安徽省皖南地区2021-2022学年高二下学期开学调研考试化学答案

1、PAGE PAGE 42021 2022学年第二学期皖南地区高二年级开学调研考试化学参考答案、提示及评分细则1.A地下管道用导线连 接锌块后，锌、管道的铁及周围的电解质溶液构成原电池.锌为原电池的负极，先被氧化，管道的铁得到了保护，故可以减缓管道的腐蚀，A正确；在电解过程中，电能转化为化学能而将能量“储存”起来.B错误；催化剂可降低反应的活化能.加快化学反应速率，因而有利于开发氢能源，但催化剂不能改变水光解反应的焓变，C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，因为喷出的泡沫中含有水分，家用电器着火可使用干粉灭火器和二氧化碳灭火器，D错误。2.C能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液，含有大

2、量H+ ，H+与HCO3-会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且在溶液pH=7时Fe3+ 形成了Fe(OH)3沉淀，也不能大量存在，B不符合题意；水电离产生的氢离子的浓度为1.0 10-13mol/ L1.0 10-7 mol /L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，选项离子Na+ 、Ba2+、Cl-、NO3-与酸性溶液中的H+或碱性溶液在的OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意：=1.0 0-13molL-1的溶液显酸性，含有大量H+ ，H+与ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。3.B

3、已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸.故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3不能生成Na3PO3，A错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温.溶液中c(H+)增大.溶液的pH值变小.B正确；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体.电离平衡正向移动溶液中c(H+ )减小，则= 增大，C错误；对0.01 mol/L的H3PO3溶液加水稀释溶液中H+ 、H2PO3-、HPO32-离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+ )c(OH- )是一个常数，故c(OH- )增大，D 错误。4.D该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为

4、放热反应故H0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动.故达新平衡后m( Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K = c(Z)，达新平衡后(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。7.D如图中 数据可知.10 min内a曲线变化了(0.6-0.4) mol/L=0. 2 mol/L，b曲线变化了(0.6- 0.2) mol/L=0. 4 mol/L，根据变化量之比等于化学计量数之比，故a曲线代表N2O4的变化，b曲线代表NO2的变化，25min时，NO2的浓度

5、突然增大，N2O4的浓度保持不变，故应是增大了反应物NO2的浓度，不是升高温度，A错误；反应进行到10 min时，NO2浓度增大了0. 4 mol/L. 即NO2物质的量增大了0.4 mol/L 1 L=0. 4 mol，且反应向逆反应方向移动，吸收 24.2 kJ/mol=4.84 kJ热量，B错误；图象中b，d点各物质的浓度不再变化，达到平衡状态，对应的唯与理相等；a、c点物质浓度仍在变化中，未达化学平衡状态，对应的v正与v逆不相等，C错误；前10 min内，c(NO2)=0.6 mol/L- 0.2 mol/L=0. 4 mol/L，v= =0. 04 mol/(Lmin) ，D正确。8

6、.B图1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，A正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电.制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误；由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象.所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氧气.检验氯气用碘化钾淀粉溶液；阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠.氢氧化钠能使酚酞变红色.该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，D正确。9.C醋酸为弱酸.在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为，A错误：醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液

7、中完全电离，pH= 2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液， B错误；醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L.其他酸均为0. 01 mol/L.则与过量镁条反应生成H2的质量为=.C正确；pH= 2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等.D错误。10.C BaSO4和BaCO3是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此BaSO4和BaCO3均属于强电解质，A错误：碳酸钡易溶于胃酸，故不能用碳酸钠溶液代替硫酸钠，B错误；在BaSO4悬

8、浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+ ，使得到的悬浊液中(Ba2+ )增大.C正确；硫酸钡更难溶.但硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡.向其中加入饱和碳酸钠溶液.这时溶液中c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸钡沉淀.因而可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀转化.D错误。11.D根据总反应可得负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 则理论上锌的质量每减小13 g，即0.2mol.外电路中通过0.4mol电子，A正确；根据总反应可知，电池工作时，锌失去电子.为原电池的负极。发生氧化反应，B正确；由总反应分析可知，MnO2为原电池的正极，发生还原反

9、应.正极反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH- (aq),C 正确；电池工作时.为原电池装置.原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极，D错误。12.D海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+ ，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2 ，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+ H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 + Mg2+= Mg(OH)2 +Ca2+，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常

10、用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知，反应方程式为MgO+C+Cl MgCl2 +CO，C正确；“煅烧”后得到MgO， MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2 ，D错误。13.C由实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝可知，装置中石墨I为原电池的负极，碘高子在负极失去电子被氧化生成单质碘，氧化铁电极为正极，酸性条件下，氧化铁得到电子发生还原反应生成亚铁离子和水，装置中石墨II为原电池的正极，碘酸根离子得到电子发生还原反应生成单质碘，石墨III为负极，亚硫酸

11、氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子。由分析可知，装置中氧化铁电极为正极，酸性条件下，氧化铁得到电子发生还原反应生成亚铁离子和水，电极反应式为Fe2O3+2e- + 6H+ =2Fe2+3H2O.A正确；由分析可知.装置中石墨I为原电池的负极.碘离子在负极失去电子被氧化生成单质碘，装置中石墨II为原电池的正极，碘酸根离子得到电子发生还原反应生成单质碘，B正确；由分析可知，装置中石墨I为原电池的负极，氧化铁电极为正极，装置中石墨II为原电池的正极，石墨III为负.极，则装置中盐桥中阳离子移向氧化铁电极，装置中盐桥中阳离子移向石墨II.C错误；由得失电子数目守恒可知，装置、中生

12、成等量的碘时，导线上通过的电子数之比为1：5，D正确。14.B 当pH为6.0时，饮料中 =0.016，A错误；由题中信息可知：苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力提高.B正确；苯甲酸钠是强碱弱酸盐.在溶液中其电离产生的苯甲酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+.使水电离平衡正向移动，因而会促进水的电离，C错误；根据电离平衡常数可知酸性：Ka(HA) Ka1(H2CO3 ) Ka2 (H2CO3) .所以向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3，溶液.会发生反应产生CO2气体，因此有气泡产生，D错误。15. B该电解池实

13、 质是电解水。根据图可知：石墨电极II导出的LiOH，则石墨电极II是水电离出的氢离子放电生成氢气.故II为电解池的阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH- +H2；石墨电极I导出的是硫酸，则石墨电极I应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e- =4H+ +O2，根据以上分析，石墨电极I导出的是硫酸.则I应为水电离出的氢氧根放电，则I为阳极，应与电源正极相连.A错误；由图可知H2SO4，从最左侧导出，则SO42-需通过M进入最左侧，故M为阴离子交换膜，B .正确； II导出的LiOH，则石墨电极II是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e

14、-=2OH- +H2 ，C错误；制备2. 4 g LiOH，n(OH- )= =0.1mol ，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH- +H2气体B为H2，则n(H2)=0. 05 mol，气体A为O2，根据电子守恒可知n(O2)= n( H2)=0.025 mol，其在标准状况下的体积V(O2)=0.025 mol 22. 4 L/ mol=0.56 L.D错误。16.B HCO3- 存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH7，是由于HCO3-水解程度大于电离程度，故(HCO3- )c(H2CO3)c(CO32- )，A错误；根据电荷守恒.c(Na+ )+KAKB(1分)(3)x3x2x1(1分)升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素(2分)18. (1)分液漏斗(1分)(2)(2分)(3)c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO43-)+2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH- )(2分)(4)当最后一滴Na2SO4标准溶液加入时，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色(2分)15.00(1分) 1. 275(2分)偏大(2分) .19. (每空2分)(1)增大接触面积，从而加快