第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1

1、课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标 1.知识目标：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。二、教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。三、教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四、教学准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五、教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六、课时安

2、排 1课时七、教学内容1.复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2、新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验10-1变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红二、常见的酸演示实验10-21.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中

3、，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 制造药物 = 3 * GB3 人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 浓硫酸作干燥剂 = 3 * GB3 生产化肥、精炼石油2、其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等3、浓硫酸的特性吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）演示实验10-3脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 演示实验10

4、-4浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。演示实验10-5浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸八、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】九、【板书设计】课题1 常见的酸和碱酸碱指示剂常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液变色规律：酚酞溶液：酸