元素周期律课件四十二人教版必修

1、2022/7/151元素周期表第一节2022/7/152 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还编制了第一张元素周期表，把已发现的63种元素全部列入表里。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。2022/7/153原子序数: 按照元素在周期表中 的顺序 给元素编号.原子序数=核电荷数

2、=质子数=核外电子数原子序数与原子结构的关系:2022/7/154元素周期表的编排：按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行周期把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族一、元素周期表的结构2022/7/155观察元素周期表学习“周期”概念类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期123HHe21长周期456不完全周期7Fr112号2022/7/156答案：7个周期3短、3长、一不全类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期123HHeLi F、 NeNa Cl 、Ar288123长周期456K Br、 KrRb I、 XeCs A

3、t、 Rn181832456不完全周期7Fr112号应包括32种7记住：周期序数=电子层数2022/7/157特别注意：“短周期”元素的含义提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。甚至有时同学们可以把前三周期的所有元素按位置依次写出，加以分析。因此，要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。2022/7/158了解镧系、锕系、超铀元素的位置镧系第6周期、第三个纵行，15种元素锕系第7周期、第三个纵行，15种元素超铀元素92号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。 2022/7/159学习“族”的概念观察有多少个纵行？从左往右数

4、。18个。注意第8、9、10三个纵行合为一族。其余一个纵行为一族。共有16个族。主族7个：A、A、A、A、A、A、A。副族7个：B、B、B、B、B、B、B。第族：一个0族：1个了解过渡元素：所有副族及第族元素，均为金属，又称为过渡金属（红线框住的部分）。记住：主族序数=最外层电子数2022/7/1510周期表的结构 2022/7/15112022/7/1512思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族2022/7/1513元素周期表7个周期（三短、三长、一不完全7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（AA）7个副族：仅由长周期构成的族（

5、BB）族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素分区：梯形分界线：非金属与金属元素的分界线2022/7/1514学习元素周期表结构的应用： 1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2、根据位置推断原子结构及相关性质2022/7/1515请您回答 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与A族的元素完全不同。3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多？族呢？2022/7/1516课

6、堂小结：元素周期表的结构的大致印象有哪些？横： 纵： 7个周期 16个族三短三长一不完全 七主七副一一0非金属位于周期表的:金属位于周期表的:非金属性最强的非金属在周期表的最金属性最强的金属在周期表的最2022/7/1517碱金属原子结构示意图： Li（锂） Na（钠） K（钾） Rb（铷） Cs（铯） Fr(钫) +32 1 +112 8 1 +192 8 8 1 +372 8 18 8 1 +552 8 1818 8 1 Li Na K Rb Cs 上边五种原子结构有什么相同点和不同点？二、元素性质与原子结构的关系2022/7/1518结论:在碱金属元素中 相似性: 最外层电子数均为1 递

7、变性: 随着原子核电核数的增加, 原子的电子层数逐渐增加, 原子半径逐渐增大.2022/7/1519实验验证1.与非金属反应Na、K 与O2反应?现象2.与水反应Na、K与H2O反应Cs与水反应，剧烈程度如何？推 测：2022/7/1520实验现象:1 钾迅速燃烧并产生紫色的火焰. 加热,钠也能燃烧并产生黄色的火焰,但 钾比钠更易燃烧.钾浮于水面上,熔成光亮小球,快速游动,产生轻微的爆炸声,很快消失. 常温下,钠也能与水快速反应,但钾比钠更易与水反应. 结论: 加热,钾比钠更易与氧反应,常温下,钾 比钠更易与水反应.故钾比钠活泼性强. (有关反应见P6)2022/7/1521元素原子结构化学性

8、质相似性递变性相似性递变性碱金属LiNaKRbCs最外层电子数都是1原子易失1个电子单质都有强还原性核电荷数 电子层数 原子半径 失电子能力 单质还原性 递增递增递增递增递增金 属 性增强总结归纳碱金属的性质2022/7/1522元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度gcm-3熔点沸点锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔 软1.87928.40678.4表1-1：碱金属的主要物理性质2022/7/1523碱金属的物理

9、性质Li Na K Rb Cs相似性颜 色硬 度密 度 熔 沸 点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化均为银白色(Cs略带金色）较低强逐渐增大趋势（K特殊）逐渐降低(Cs的熔点)柔软（最软金属Cs）较小(最轻金属Li ）2022/7/1524F Cl Br I At氧化性逐渐减弱相似性：最外层7个电子易得一个电子，递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱 结构性质决定具氧化性+9 2 7+17 2 8 7+54 2 8 18 18 7+35 2 8 18 7+85 2 8 18 32 18 7氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性： 2022/7/1525颜色 状 态

10、 熔沸点 密度 溶解度 浅深气固低高小大（完全反应） 大小F2Cl2Br2 I2 1. 卤素单质物理性质递变规律： （阅读课本P8）2022/7/1526(1)、卤素与氢气的反应比较：不断加热光照或点燃冷暗处爆炸500 剧烈爆炸爆炸或燃烧才能反应缓慢进行很稳定稳定不稳定很不稳定反应化学方程式2、化学性质：反应条件(1) F2 + H2 = 2HF(2) Cl2 + H2 = 2HCl(3) Br2 + H2 = 2HBr500 X2 + H2 = 2HX(4) I2 + H2 2HI剧烈程度生成气态氢化物的稳定性反应越难进行稳定性逐渐降低剧烈程度逐渐减弱氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性

11、： 2022/7/1527实验1P9：分别将少量新制饱和氯水分别注入到盛有少量 KI 溶液和NaBr试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象.现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色 氯水与溴化钾：溶液由无色变为橙色，加CCl4后，下层为橙红色. 原理：Cl2+2Kl=2KCl+I2 CI2+2NaBr=2NaCI+Br2(2) 卤素单质之间的置换反应2022/7/1528实验2P9 将少量溴水滴入到盛有少量KI 溶 液试 管中，振荡，再加入少CCl4， 振 荡、静置、观察、记录现象.现象：溶液由无色变为紫色， 加CCl4后分层，下层为紫色 原理：B

12、r2+2KI=2KBr+Br22022/7/15292NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 Br2氧化性： Cl2 I2氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 结论2022/7/1530元素性质与原子结构的关系两个主族元素的性质： A族 A族碱金属 卤素LiNaKRbCs FrFClBrAt金属性增强非金属性减弱结论：同主族元素金属性增强、 非金属性减弱2022/7/1531元素原子结构化学性质相似性递变性相似性递变性碱金属LiNaKRbCs卤族元素FClBrIA

13、t最外层电子数都是1最外层电子数都是7原子易失1个电子单质都有强还原性原子易得1个电子单质都有强氧化性核电荷数 电子层数 原子半径 核电荷数 电子层数 原子半径 失电子能力 单质还原性 得电子能力 单质氧化性 递增递增递增递增递增递增递增递增递减递减2022/7/1532如何理解同主族元素性质的递变性？教材p7：同主族元素从上到下电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力 逐渐 得电子能力 逐渐 增多增大增强减弱同主族：金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2022/7/1533同周期元素性质的递变以第三周期为例来了解：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性减弱 非金属性增强理解原因：同一周期

14、中，电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐？ 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强增强2022/7/1534项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素种数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱2022/7/

15、1535原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定因此：在本章做题时，很多时候需要首先写出元素的位置。再根据位置推断原子结构和元素的性质。2022/7/1536练习：教材p110.三、1、2方法：首先写出元素在周期表中的位置然后根据同周期、同主族的性质递变规律进行分析。2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系价电子的理解：主族元素的最外层电子最高正化合价=主族序数=最外层电子数最高正化合价与负化合价的绝对值之和=82022/7/1537课后作业：完成教材剩余习题预习同位素的内容2022/7/1538四、元素周期表及元素周期律的意义1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和合金材料等。3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。各种元素周期表赏析你见过这样的元素周期表吗？2022/7/1540原子结构示意图略