2021全国中考真题专题21——坐标曲线题

1、专题 21坐标曲线题14（3 分）（2021岳阳）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）A图：向 NaOH 和 Ba（NO3）2 的混合溶液中加入稀硫酸B图：向相同质量的 Mg、Zn 中分别加入同浓度的稀盐酸C图：向稀盐酸中加入 Na2CO3 溶液D图：向一定量的水中加入 CaO【分析】根据选项给出的物质名称，分析是否发生反应，符合图像规律。【解答】解：A、氢氧化钠和硝酸钡的混合物加入稀硫酸后，就会有硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，直至钡离子全部反应完毕，质量不再增加，所以一加入硫酸就有沉淀产生，直至最后沉淀质量不再变化，选项 A 正确；B、镁的相对分子质量小于锌，所以反应后溶液质量

2、为氯化锌大于氯化镁，所以加入相同质量的盐酸时，锌的曲线高，当金属反应完毕后，溶液质量不再变化，选项 B 错误；C、碳酸钠溶液显碱性，当把盐酸消耗完毕后，继续加入碳酸钠，溶液显碱性，pH 会大于 7，选项 C 错误；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量增大，但当达到饱和溶液后，由于该反应属于放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度降低，当一段时间后氢氧化钙会析出，所以溶液质量会先增大后减小，选项 D 错误；故选：A。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。13（2 分）（2021齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（）A向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B

3、向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D在充满氧气的密闭容器中点燃红磷【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量变小，氢氧化钙溶解度减小分析；B、根据接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和分析；C、根据锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等进行分析；D、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和进行分析。【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

4、放热，导致溶剂的质量减小，氢氧化钙溶解度减小，因此会伴随析出氢氧化钙，故溶质质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，析出的氢氧化钙会部分溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于原溶液中溶质的质量保持不变；故正确；B、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，图象应是先上升然后不变；故错误。C、锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，锌的图象斜率大；故错误；D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，容器中物质的总质量保持不变；故错误；

5、故选：A。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。12（2 分）（2021绥化）下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D向足量饱和石灰水中加入少量生石灰【分析】A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化

6、钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。【解答】解：A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后消耗氧气，温度降低，气压减小，该选项对应关系不正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此固体中钾元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜质量不变，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜质量减小直至减小到 0，该选项对应关系正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度

7、减小，质量分数减小，完全反应后温度降低，慢慢恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，质量分数增大，和原来相同，该选项对应关系正确。故选：CD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6（2 分）（2021包头）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3 固体、Cu（OH）2 固体、Na2CO3 溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A BC D【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；C、根据氢氧化铜和盐酸和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析

8、；D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从零开始，故 A 错误；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，故 B 正确；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的 pH 值不会大于7，故 C 错误；D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从零开始，故 D 错误。故选：B。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题

9、的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8（2 分）（2021鄂尔多斯）读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A一定量的镁在过量氧气中充分燃烧B加热分解一定质量的 KMnO4 固体C向一定质量的 Cu（NO3）2 溶液中加入铁粉D向稀盐酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液【分析】A、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，进行分析判断。B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。C、根据 Cu（NO3）2 溶液和铁粉反应生成硝酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。D、向稀盐酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH

10、溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。【解答】解：A、一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，最终镁全部参加反应，质量变为 0，故选项图象正确。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，故选项图象错误。C、向一定质量的 Cu（NO3）2 溶液中加入铁粉，Cu（NO3）2 溶液和铁粉反应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、向稀盐酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，先与盐酸反应

11、生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物中氯化镁的质量先不变后逐渐减少，最终减少至 0，故选项图象正确。故选：B。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。18（2 分）（2021临沂）下列图像与对应的叙述，相符合的是（）A高温煅烧石灰石B氢气和氧气在密闭容器中燃烧C向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量D在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体【分析】A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分

12、解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。B、根据氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，进行分析判断。C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量反应生成氢气的质量，进行分析判断。D、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，进行分析判断。【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至 0，故选项图象错误。B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为 2H2+O22H2O，随着反应的进行，分子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故

13、选项图象错误。C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。D、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项图象错误。故选：C。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9（2021 内蒙古通辽）（1 分）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（）A气体物质的溶解度与温度和压强的关系B浓硫酸长时间露置于空气中C用等质量、

14、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物【分析】A.根据温度与压强对气体溶解度的影响来分析；B.根据浓硫酸的吸水性来分析；C.根据催化剂的性质来分析；D.根据金属的活动性顺序来分析。【解答】解：A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁铁铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫

15、酸镁，由化学方程式 Mg+CuSO4Cu+MgSO4 可知，每 24 份质量的镁参加反应生成 64 份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知，每 56 份质量的铁参加反应生成 64 份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。12（2021 四川广安）下列

16、有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）A浓硫酸敞口放置一段时间B室温下向 pH9 的氨水中不断加水稀释C把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水中D向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量【分析】根据物质间的反应以及与图像的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、浓硫酸敞口放置一段时间，由于浓硫酸吸水，故溶质质量分数逐渐减小到不变，不是增大到不变，说法错误；B、室温下向 pH9 的氨水中不断加水稀释，溶液的 pH 不会等于或小于 7，说法错误；C、把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水中，NaOH 溶于水放热温度升高，NH4NO3 溶

17、于水吸热温度降低，最终温度会恢复到室温，说法正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，则氢氧化钠首先与稀盐酸反应，沉淀不是从 0 开始，说法错误；故选：C。【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。13（2021 山东泰安）（1 分）下列图象与对应的叙述相符合的是（）A是高温煅烧一定质量的大理石B是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C是将等质量的 Mg、Fe 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D是向一定质量的盐酸和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液13【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金

18、属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据物质的性质以及与图像的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、煅烧大理石固体质量不会为 0，说法错误；B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液的质量不会从 0 开始，说法错误；C、将等质量的 Mg、Fe 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，最终产生的氢气质量不会相等，说法错误；D、向一定质量的盐酸和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，盐酸和氢氧化钠先反应，沉淀不会从 0 开始，盐酸反应完，则氢氧化钠和氯化镁反应产生白色沉淀，说法正确；故选：D。【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知

19、识进行。15（3 分）（2021桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法正确的是（）A该反应前后分子总数保持不变B参加反应的 X 与 Y 的质量比为 2：7C该反应的化学方程式可表示为 2X+YZD若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量为 28【分析】从图 1 可以看出，随着反应的进行，Y、X 分子数不断减少，因此为反应物，Z 分子数不断增加，则为生成物，在 t1 时 X 参加反应的分子数为 6n3n3n，Y 参加反应的分子数为 5n4nn，参加反应分子总数为 4n，生成 Z

20、分子数为 2n，参加反应的 X、Y、Z 的分子数之比为 3n：n：2n3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为 3X+Y2Z；从图 2 可以看出，在 t2 时，Y全部参加反应质量为 14g，生成 Z 质量为 17g，根据质量守恒定律，则参加反应的 X 的质量为 17g14g3g，参加反应的 X 与 Y 的质量比为 3g：14g3：14；根据化学方程式 3X+Y2Z，参加反应的 Z、Y 的质量比为 17：14，即 2Z：Y17：14，若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的 Z 的相对分子质量为 28。【解答】解：A、从图 1 可以看出，随着反应的进行，Y、X

21、分子数不断减少，因此为反应物，Z 分子数不断增加，则为生成物，在 t1 时 X 参加反应的分子数为 6n3n3n，Y 参加反应的分子数为 5n4nn，参加反应分子总数为 4n，生成 Z 分子数为 2n，因此反应前后分子总数改变；故 A 错误；B、从图 2 可以看出，在 t2 时，Y 全部参加反应质量为 14g，生成 Z 质量为 17g，根据质量守恒定律，则参加反应的 X 的质量为 17g14g3g，参加反应的 X 与 Y 的质量比为 3g：14g3：14；故 B 错误；C、从图 1 可以看出，随着反应的进行，Y、X 分子数不断减少，因此为反应物，Z 分子数不断增加，则为生成物，在 t1 时 X

22、 参加反应的分子数为 6n3n3n，Y 参加反应的分子数为 5n4nn，参加反应分子总数为 4n，生成 Z 分子数为 2n，参加反应的 X、Y、Z 的分子数之比为 3n：n：2n3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为 3X+Y2Z；故 C 错误；D、根据化学方程式 3X+Y2Z，参加反应的 Z、Y 的质量比为 17：14，即 2Z：Y17：14，若 Z 的相对分子质量为 17，则 Y 的 Z 的相对分子质量为 28；故 D 正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化

23、学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15（2021 山东烟台）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）A向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉B向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量C向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量D一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌【分析】A、从金属的活动性及生成的氢气质量的多少进行分析；B、从溶液 pH 的变化进行分析；C、从产生沉淀的质量变化进行分析；D、从溶液中溶质质量分数的变化进行分析。【解答】解：A、由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但因为盐酸的质量是相同的

24、，所以最后生成的氢气的质量也应该相等；故 A 错误；B、向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的 pH 会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH 为 7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH 继续增大；故 B 正确；C、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠被反应完后，继续加入硝酸银，沉淀质量不再变化；故 C 错误；D、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，

25、当溶液达到饱和后，不再继续溶解氯化钠，溶质的质量分数不再变化；故 D 错误；故选：B。【点评】本题是图像分析图，需要对曲线的变化是否正确进行分析。16（2 分）（2021重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba（OH）2 溶液，烧杯中溶质的质量与加入的 Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（）Aab 段溶液的质量一定减小Bbc 段有水生成Cb 点溶液溶质为硫酸铜Dd 点沉淀质量与 b 点沉淀质量相等【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图像进行分析解答即可。【解答】解：盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba（OH）2 溶液，钡离子和硫酸根离子直接结合产

26、生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水；A、ab 段产生沉淀，沉淀的质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，故溶液的质量不一定减小，说法错误；B、bc 段溶质质量减小为 0，故没有水生成，说法错误；C、反应开始是钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到 b 点阳离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，说法正确；D、b 点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀，c 点沉淀大于 b 点沉淀，而 c 和沉淀和 d 点沉淀质量相等，故 d 点沉淀质量大于 b 点沉淀质量，说法错误；故选：C。【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识

27、进行。19（2021 湘潭）（2 分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A加热一定质量的 KMnO4 固体制取氧气B氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C一定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉D稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH 变化曲线，X 表示氢氧化钠溶液【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。C、铁的金属活动性比银、铜强，一

28、定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，铁先与 AgNO3 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3 反应完，铁才能与 Cu（NO3）2 反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。D、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐减小到小于 7，进行分析判断。【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中钾元素和锰元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的

29、氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。C、一定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，铁先与 AgNO3 反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则 AgNO3 反应完，铁才能与 Cu（NO3）2 反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行，硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至 0，故选项图

30、象正确。D、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X 表示稀盐酸，故选项图象错误。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。13(2021 广西贵港）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A电解水B向饱和 Ca（OH）2 溶液中加入少量的 CaO 固体C向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液D向一定质量的

31、CuSO4 和 H2SO4 的混合液中逐滴滴入 NaOH 溶液【分析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是 1：8；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；C、硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，和锌反应生成硝酸锌和铜；D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是 1：8，该选项对应关系不正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分固体析出，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶液溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶液质量增大，最终小于原溶液质量，该选项对应关

32、系不正确；C、硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，反应后固体质量增大，和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，该选项对应关系正确；D、氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23（2 分）（2021衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（）A用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量B加热氨酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气C向 pH1 的盐酸中逐滴加入 pH13 的氢氧化钠溶液D在某温度下，向一定量饱和

33、 KNO3 溶液中不断加入 KNO3 固体【考点】空气组成的测定；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。D、在某温度下，向一定量饱和 KNO3 溶液中不断加入 KNO3 固体，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强

34、一定比反应前小，故选项图象正确。B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。C、向 pH1 的盐酸中逐滴加入 pH13 的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到等于 7、大于 7，故选项图象错误。D、在某温度下，向一定量饱和 KNO3 溶液中不断加入 KNO3 固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项图象错误。故选：A。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程

35、，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。8（2 分）（2021随州）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（）A向氢氧化钠溶液中加水稀释B向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系D向等质量的 Zn、Fe 中滴加等浓度等质量的稀盐酸【考点】电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释【专题】元素化合物知识型【分析】A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。B、根据溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的

36、硫酸钡沉淀，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。D、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的 pH 不可能小于或等于 7，故选项图象错误。B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就是产生沉淀只完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象错误。C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 2：1，故选项图象错误。D、

37、向等质量的 Zn、Fe 中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象正确。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。19（2 分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（）A向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D高温煅烧一定质量的石灰石【分析

38、】A、根据镁的活动性比铁强，等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸生成氢气的质量，进行分析判断。B、向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。B、向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，

39、硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7、小于 7，故选项图象正确。D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。故选：B。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确

40、定正确的图象。19（2021 广西贺州）（2 分）下列图像能正确反映对应关系的是（）A一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧B向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉C往 10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加 10g 10%的稀盐酸D质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸【分析】A、根据碳与氧化铜反应后产物分析回答此题；B、根据金属活动性分析回答此题；C、根据溶液 pH 变化分析回答此题；D、根据金属活动性和相对原子质量分析回答此题。【解答】解：A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中，固体质量减少，因此随反应进行，曲线应该下降，当铜反应完毕后，又转化为氧化铜

41、，质量再增加，但是减少碳的质量，所以质量下降，选项 A 错误；B、镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后是镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铁和铜的相对原子质量都是比镁大，因此溶液质量减少，且铜的相对原子质量，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不变，选项 B 正确；C、氢氧化钠质量10g10%1g，1g 氢氧化钠需要消耗盐酸质量为 m，NaOH+HClNaCl+H2O36.51gmm0.9125g，而此时加入盐酸的质量10g10%1g，所以盐酸过量，最终溶液显酸性，pH7，选项 C 错误；D、刚开始时，硫酸量少，两种金属都可以将氢置换出氢气，因此开始时，生成的氢气质量相等，铝和锌的曲线

42、重合，当酸至足量，则与酸的金属的质量有关，铝的金属活动性比锌强，所以铝粉加入后反应速率快，对应曲线斜率大，相同质量的铝粉和锌粉，设质量为 m，生成氢气的质量分别为 x 和 y2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2546652mxmy由此可知 xy，因此铝生成的氢气质量大于锌的质量，选项 D 错误；故选：B。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。10（3 分）（2021福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑

43、浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）A乙难溶于水B甲可能是 NaOHCQM 段对应的反应是DE、F 对应的液体组成不同【分析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q 点透光强度为 0，说明点生成沉淀量最大，PQ 段透光强度在减小，说明发生反应，QM 段透光强度在增大，说明发生反应。【解答】解：A、PQ 段透光强度在减小，说明发生反应，说明生成的乙是沉淀；故 A 正确；B、PQ 段透光强度在减小，说明反应要生成沉淀，如果甲为 NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是 NaOH；故 B 错误；C、QM 段透光强度在增大，说明发生反应；故 C 正确；D、E

44、 对应的液体含有没有反应完的甲，F 点对应的液体含有生成的丙，所以 E、F 对应的液体组成不同；故 D 正确；故选：B。【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合所学知识进行分析。9（3 分）（2021福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取 CO2 的浓度从 08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A对比，温度越高，反应速率越快B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D对比，的反应速率最慢【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。【解答】解：

45、A、从图象对比可看出，其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故 A 正确；B、从图象对比可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故 B 错误；C、从图象对比可看出，其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故 C 正确；D、从整个图象可看出，在相同时间内生成二氧化碳的浓度最小；故 D 正确；故选：B。【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。20.（2021 云南）下列说法合理的

46、有 高炉炼铁炼得的是纯铁打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小向充满气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明能与水发生反应某同学将一定量的和溶液混合，要想检验反应后是否过量，选用溶液、溶液或溶液均可向一定量的 NaCl、和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，如图表示加入 NaOH 溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则 m 点对应的溶液中有三种溶质，a 可表示 NaCl 或的质量变化情况A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个【答案】A【考点】多结论选择题【解析】解：高炉炼铁炼得的是生铁，故错；气体的溶解度随温度升高而减小，压强增

47、大而增大，打开汽水瓶盖，压强减小，溶解度减小，二氧化碳逸出，正确；二氧化碳易溶于水，会与水反应，能 证明溶于水，无法证明与水反应，错；碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡过量，检验钡离子和氢氧根离子，加入碳酸钠和硫酸钠，见到白色沉淀，可以说明过量，加入氯化铁，因有氢氧化钠生成物，会产生氢氧化铁红褐色沉淀，无法证明氢氧化钡过量，错；向一定量的 NaCl、和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液氢氧化钠会与盐酸和硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁会溶于多余的酸，故先发生酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,加入氢氧化钠溶液，溶液中有水，水的质量会一直增大，直到

48、停止加入氢氧化钠，a 线段只能表示氯化钠的变化情况，b 线段就表示，硫酸镁和氢氧化钠反应，生成了硫酸钠和氢氧化镁，m 点氢氧化钠过量，故 m 点有氯化钠、氢氧化钠，硫酸钠三种溶质。错 20（2021 广西北海）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）ABC 段对应溶液 pH 逐渐变大BB 点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、

49、硫酸钠CC 点对应溶液中一定含有的阳离子是 H+、Na+、Ba2+D原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量显不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明原固体中含有氢氧化钠，AB 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳（或硝

50、酸与碳酸钙反应），B 点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠；A、BC 段硝酸过量，对应溶液 pH 逐渐变小，故错误；B、B 点为碳酸钡和硝酸恰好反应，对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钠，故错误；C、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，所以一定含有的阳离子是 H+、Na+、Ba2+，故正确；D、由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钙，故错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间

51、的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。9（2021 四川凉山）（2 分）兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为 CaCl2 和 HCl。已知 CaCl2 溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3 溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是（）A BC D9 解：往 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液时，先发生的反应为： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，后发生的反应为 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；A、由于先发生的反

52、应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中 HCl 消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，此时开始产生沉淀，待 CaCl2 反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中 HCl 消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确；C 、往 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液时，先发生的反应为： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，参与反应的碳酸的质量

53、大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；D、由于溶液中含有 HCl，溶液一开始 pH 值小于 7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测 pH 值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的 pH 值等于 7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 pH 值又升高且大于 7，选项图示正确；故选：C。1、（2021 河南）

54、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A电解一定质量的水B向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D【解析】本题考查常见物质变化与图像的对应关系。项中，电解水生成氢气与氧气的体积比为 2:1，而不是质量比。故 A 项错误；B 项中，向氢氧化钠溶液中加水会使溶液 pH 值降低，但不会降低至 7 以下。故 B 项错误；项中，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中一直加入氧化钙，氧化钙会与溶剂水发生化学反应直到把水反应完，故溶液质量会一直减少至 0，不会始终保持不变。故 C 项错误；项中，向一定质量

55、的盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸的溶液，最先发生的反应为盐酸与碳酸钠的反应，待盐酸消耗完毕后碳酸的再与氯化钙发生反应，故反应初期没有沉淀生成，盐酸消耗完后才会生成碳酸钙沉淀。故 D 项正确。故选 D。（2021江苏盐城）15.将 CO 和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.m 的值为 12.6铁的氧化物中 x：y=3:4C.参加反应的铁的氧化物的质量为 16gD.当 CO2 质量为 4.4g 时，容器内 CO 质量为 14g【答案】D【解析】图中直角坐标系的横坐标表示二氧化碳的质量，由图可知，生成

56、二氧化碳 13.2g，由此可知参加反应的一氧化碳的质量为 8.4g，坐标系的纵坐标表示一氧化碳的质量和生成铁的质量，从图像中可知，一氧化碳初始质量为 m，反应结束剩余 8.4g，因此反应前 CO 的总质量为 16.8g，即 m=16.8g，选项 A 错误，m 的值可知，生成的铁的质量也为 16.8g，选项 C 错误；该铁的氧化物被完全还原后损失的氧元素质量就是生成的二氧化碳与参加反应的一氧化碳的质量差，即 13.2g-8.4g=4.8g，根据铁氧两种元素的质量比可推出该铁的氧化物的化学式为 FeO，即 X:Y=1:1,选项 B 错误；当生成二氧化碳的质量为 4.4g 时，参加反应的一氧化碳的质

57、量为 2.8g，此时容器内剩余一氧化碳的质量为 16.8g-2.8g=14g，选项 D 正确。1.（2021 年重庆 B 卷）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是（）序号图像实电解一段时间（忽分 别 向 相 同 的向 稀 盐 酸 中 滴 加分别向等质量大理验 设略气体的溶解）CuSO4 溶液（足量）中NaOH 溶液石中滴加相同的稀盐酸计加入质量相等的锌粉（足量）和铁粉ABCD答案：C解析：电解水时生成氢气和氧气体积比为 2：1，故图象错误；锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；反应的化学方程式分别是 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Fe+CuSO4FeSO4+Cu

58、，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会增加；每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会减少；故图象正确；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到等于 7、大于 7，故图象正确；大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，故图象错误；故图象正确。故选：C。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变

59、化趋势，进而确定正确的图象。（2021江西）10.向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是A.a 点的值为 2.9B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C.c 点时两者恰好完全反应D.d 点对应的溶液含有三种溶质【答案】D（2021湖面邵阳）24图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A.表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.表示向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D.表

60、示电解水【答案】B【解析】当酸足量，消耗等量的金属时，铁生成的氢气比锌的多，A 错误；向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，pH 逐渐增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应，此时溶液的 pH 不变，当氯化钙反应完后，因碳酸钠溶液呈碱性，pH 逐渐增大，B 正确；向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，C 错误；电解水时，生成氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8，D 错误。7（2021武汉）（3 分）某气体中可能含有 CO2、O2、N2 中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼