电解质溶液(讲稿)ppt课件

1、高中化学根本实际电解质溶液电解质非电解质化合物强电解质弱电解质了解弱电解质的电离平衡概念一、知识要点1电解质的电离1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质电离平衡原理。3、熟练书写常见电解质电离方程式。4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。 重点知识 例1.氨气的水溶液能否能电导?氨气能否是电解质?例2.以下两组化合物中，只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种？第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠答案： A答案： D答案：能导电；非电解质。例3.物质的水溶液能导电,且该物质属

2、于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡答案： B2、应从以下几方面去全面认识和了解强电解质和弱电解质的概念a.构造类型:化学键b.电离条件:熔化形状、水溶液中c.电离程度:完全电离、部分电离d.溶液中存在的微粒:离子、分子(3)、溶液的电导性1、溶液的导电性与溶液中离子的浓度亲密相关。2、一样温度,一样浓度的强电解质溶液的导电性普通强于弱电解质溶液的导电性。3、强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱。4、浓溶液的导电性不一定就比稀溶液的导电性强,反之亦然。例4.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,

3、金属导体丙的导电才干一样,升高温度后,它们的导电才干的关系是_ 例5.一样温度下,以下溶液中导电性最强的是: A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液甲乙丙答案： C例7.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,以下关于R的说法正确的选项是: A.R是非电解质 B.R是弱电解质 C.R是强电解质 D.R是离子晶体 例6.把0.05mol氢氧化钠固体分别参与100mL以下液体中, 溶液的导电才干变化不大的是： A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化铵溶液B、DC

4、 、D答案：答案： 5、了解电离平衡的概念 1、电离平衡的概念:a.正、逆变化的速率相等。b.各分子浓度,离子浓度坚持不变。 C.有条件的、相对的动态平衡。d.外界条件改动时,其电离平衡的挪动方向遵照“勒沙特列原理。(6)、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH25时，水电离出来的H+=OH=107mol/LKw=H+OH-2、表达式：注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的H+ 和OH-是溶液中的总量。3、影响KW的要素 KW只是温度的函数与浓度无关 温度升高， KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电

5、离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- Kw 25 =10-14 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25=10-14 KW100=10-12水的电离平衡的挪动2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。那么以下表达正确的选项是：A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡H2O = H+OH- 和以下条件的改动，填空：升高30 参与NaCl参与N

6、aAc参与HClKwOH-变化H+变化水的电离平衡挪动方向改动条件 2、0.01mol/L盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。 H+、OH-分别为多少？3、 25、浓度均为0.1mol/L的以下溶液中H+由大到小的陈列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸1、判别正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中不论酸、碱或中性 ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，那么该溶液一定是纯水。 H+ 10-2mol/L、OH- 10-12 mol/L H+ 10-12mol/L 、OH- 10-2mol/L 常温下H+ = O

7、H-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ =1101mol/LOH- =11013mol/L中性溶液酸性溶液HCl0.1mol/L碱性溶液NaOH0.1mol/LH+ =11013mol/LOH- =1101mol/L4、溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-相对量的多少决议的。讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中H+ 为多少？H+ 1107mol/L能否阐明100 时纯水溶液呈酸性？ 100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？(7)、了解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性1.盐类水解的原理及规律a.

8、水解的本质:水的电离平衡被破坏b.水解的条件：有弱 (弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解c.水解的规律：谁弱谁水解,谁强显谁性d.水解的程度：越弱越水解;越稀越水解;越高越水解2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵照五个原那么“谁强显谁性,谁弱书写谁 的原那么“单可逆的原那么“可逆号与沉淀、气体符号不相容 原那么 “多元酸根分步书写的原那么“电荷守恒的原那么 3.溶液中多种微粒浓度的比较:两条根本原那么:电荷平衡就是溶液中的阳,阴离子的正负电荷总数相等。物料平衡就是某一组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在方式的浓度之和。根本步骤:先思索反响; 再思索电离;最后思索水解. 其中氢离子与氢氧根离

9、子浓度可以从溶液的酸碱性判别其大小。例8.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-答案：C 例9.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,以下关系正确的选项是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S答案：B、D 例10.知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此 溶液中,以下微粒浓度大小关系正确的选项是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.

10、H2RHR-R2- D.HR-H2RR2-答案：D例11.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里, 各离子数大小的顺序正确的选项是 A.OH-Cu2+H+SO42- B.OH-H+SO42-Cu2+ C.OH-H+SO42-=Cu2+ D.OH-H+Cu2+3:1 配制某些盐溶液时, 普通要先溶于少量酸液中,再加水稀释 。 酸碱中和滴定时，滴定终点pH断定，以及指示剂的选择。 活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时, 会逸出氢气和产生沉淀,其缘由就是盐水解使溶液呈酸性. 根据同浓度的盐溶液pH大小，来判别对应酸碱的强弱。例好像浓度的NaA和NaB两种盐溶液pH分别为9和10，那么酸性HAHB 用盐作净水剂

11、,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂。 判分别子在溶液能否大量共存，双水解普通不可以大量共存。 肥料混施要思索盐的水解。 加热蒸干盐溶液,判别得到什么物质时要思索盐的水解例12.表示0.1摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的选项是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-答案：C、D例13.在氯化铵溶液中,以下关系式正确的选项是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl

12、-=NH4+H+OH- 答案：A二、课堂小结1、电解质的概念，电解质的电离、电离平衡。2、溶液的导电性。3、盐类的水解及其运用。4、离子共存问题的判别1、将等浓度盐酸溶液和氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的选项是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+三、稳定练习答案：C2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时,为了减缓反响速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中参与适量的 A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体 3、向一种强酸HA溶液中参与一种碱MOH,反响后溶液呈中性, 以下判别一定正确的选项是A.参与的碱过量 B.生成的盐不水解 C.两者等