化学4.4金属的电化学腐蚀与防护测试新人教版选修

1、第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护1. 下列叙述不正确的是（）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀D. 原电池电路中电子由负极流入正极）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处D. 银质物品久置表面变暗铁锈3. 下列不能用于金属防腐处理的是（A. 涂油漆C. 镀上一层耐腐蚀的金属）B. 改变金属内部结构D. 在海轮的船体上镶铜块下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

2、在金属中加入一些铬或镍制成合金在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭金属表面喷漆为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保D. 可将输油与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说7.法正确的是（）A. 负极发生的反应为：Fe-2e- =Fe2+正极发生的反应

3、为：2H2O+O2+2e- = 4OH-B.C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8.下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2B.C. 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子

4、膜）10. 下列情况下，埋在的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A. 潮湿疏松透气的土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中B. 含铁元素较多的酸性土壤中D. 含碳量较锈，设计了如下几种方案，将湿透气的中性土壤中11. 为了使埋在的不 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A. B. C. D. 12. 分别放置在下图所示装置（都盛有 0.1molL-1 的H2SO4 溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4 中有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀13.H2SO4

5、中发现 A 被腐蚀，B 未被腐蚀。关于 A、B 的叙述正确的是（金属活动性 AB还原性 BA在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应金属 A 表面有明显气泡产生，金属 B 表面无明显现象）14. 切过咸菜的钢刀未及时表示 Fe(OH)3 的生成过程。，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式负极；正极。化学方程式、。，烧杯中都盛有稀硫酸。15.中反应的离子方程式为。中反应的电极反应：Fe：，Sn：，Sn极附近溶液的（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。参考1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. AC 7. A 8. C 9. BD 10. C 11. A 12. D 13. A-O2 +2H2O + 4 e - =4OH14. （1）2Fe 4e - = 2Fe2+（2）2Fe+2H2O+ O2 =2 Fe(OH)24F