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文档简介

1、第三课时硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响1 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。 2.了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境影响。 1.硝酸的化学性质不稳定性、氧化性学习目标学习重难点：2一、硝酸 1.物理性质纯净的硝酸是：无色、有刺激性气味、易挥发的液体，熔点为-42，沸点83。能与水任意比例互溶发烟硝酸：质量分数为95以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。这里的烟实际是雾32.化学性质（1）酸性 HNO3 H+ + NO3 具有酸的通性与碱 NaOH 、 KOH 与碱性氧化物 Na2O与盐 Na2CO3与金属 Fe 、Cu 4

2、（2）不稳定性 4HNO3 受热或见光4NO2+O2+2H2O思考：久置浓硝酸为什么显黄色？怎样消除 黄色？ 因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色； 向溶液中通入氧气 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3思考：硝酸应怎样保存？ 保存在棕色细口试剂瓶中，放置在阴凉处。5（3）强氧化性硝酸与铜反应 稀硝酸与Cu 实验现象： 反应较慢，生成无色气体，气体在瓶口变成红棕色，溶液变蓝色。 8HNO3+Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O +5 +5 +2 若有8mol HNO3 反应做氧化剂的有 2 mol 体现酸性的有 6 mol 6 浓硝酸与Cu 实验现象： 反应剧烈，铜片溶解，生成红棕色的气体，溶液变蓝色。 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O +5 +5 +4 若有4mol HNO3 反应做氧化剂的有 2 mol 表现酸性的有 2 mol 7硝酸与铁的反应 稀硝酸与Fe 实验现象：铁溶解，产生无色气体，溶液变棕黄色。 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 浓硝酸与Fe 发生钝化 常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化钝化不是不发生反应8硝酸表现了氧化性和酸性 硝酸遇到Cu(金属单质)、FeO（碱性氧化物）、Fe(OH)2(碱)、FeCl2（盐）等还原性物质时，表现氧化性和酸性9浓硝酸与C反应

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