人教版高中化学选修四溶液中离子浓度的图像题专题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高中化学学习材料（精心收集*整理制作） 2010溶液中离子浓度的图像题专题 湖南华鑫高中教师整理题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1、（08年广东18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D2、（09河北正定中学高三第四次月考）往含0.2 molNaOH和0.

2、1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） (D )3、 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液的导电能力变化如图231所示，下列说法中，正确的是 ( )Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abcC若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果会偏小Da、b、c三点溶液用1 moLL氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：ca c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a 12.5，且有

3、 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH

4、与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如

5、下图所示。下列叙述中不正确的是： AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离 C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)题型三：溶液PH值或离子浓度的计算9、某同学在做中和滴定实验时，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液，滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A1.0mol/L、60mL B1.0mol/L、40mLC0.5mol/L、80mL D0.5mol/L、40mL10、（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气

6、，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若 则n(Cl)= mol（用含a的代数式来表示）。答案 2Ca(OH)

7、22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 0750Ba(OH)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量11、 室温下，将0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴入盐酸和硫酸的混合溶液中，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH以及沉淀量的关系，求原混合溶液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度？答案：混合溶液中c(H+)、c(SO42-)、c(Cl-)分别为 1.0 mol/L、 0.4 mol/L、 0.2 mol/L。题型四：电解过程中溶液离子浓度的变化12、（07广东高考经典原创模拟）

8、已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( B )A B C D 13、常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息，通过计算推测： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的pH。答案：c(NaCl)0.1mol/L c(CuSO4)0.1mol/L pH114、（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离

9、子SO42 、OH下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ； （3）写出乙烧杯的电解池反应 （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。答案：（1） 负（1分

10、）; 4OH4e=2H2O + O2（2分） （2）56 L （2分） （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分） （4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分） （5）向丙烧杯中加45g水（2分）巩固练习1、（09沈阳市高三教学质量监测）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 (A ) 2、在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合

11、客观事实的C（）3、(厦门双十中学09届高三化学检测题)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 ( C )Aa：Cl； b：Na+； c：CO32；d：HCO3 Ba：CO32；b：Na+； c：C1； d：HCO3Ca：Na+； b：CO32； c：HCO3；d：ClDa：Na+； b：HCO3； c：C1； d：CO324、某温度下的水溶液中，c（H+）10 x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为10-15

12、。（2） 该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH为13。1000/mLpH5、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”“ 8、（07湖北黄冈市高三化学大联考）标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。V(CO2)ml0 A B V(盐酸)/ml（1）原溶液的物质的量浓度为_mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是_mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V