2022年人教版-化学-高一-必修一第四章第四节第课时：氨__硝酸__硫酸试题

1、人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时第四章第四节第 1 课时知识点一、氨气的性质：1为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 ( ) ANH4Cl与浓 H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H2 高温、高压 2NH3，用烧碱进行干燥 催化剂C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥2已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂吸收的是 ( ) CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气3有关氨气的实验较多， 下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 ( ) A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反

2、应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和 Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因DNH3 H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂 4(2011 年屯溪高一检测 ) 在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研 究者曾 3 次获诺贝尔化学奖。 合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是 ( ) AN2和 H2在点燃或光照条件下可合成氨 B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物 C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 5(2011 年厦门高一检测 ) 检验氨气可以用 ( ) A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色

3、石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸6(2011 年衡水中学高一检测 ) 下面能实现人工固氮的是 ( ) A豆科植物根瘤菌 B用烧碱溶液吸收 NO2 C合成氨车间 D闪电7. 如图锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球 和液体 Y 不可能是 ( ) AX是 NH3，Y是水 BX是 SO2，Y是 NaOH浓溶液 CX是 CO2，Y是稀硫酸a 鼓起。气体 X人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时DX是 HCl，Y是 NaNO3稀溶液8(2011 年东北师大附中高一检测 ) 如图所示，室温下， A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了

4、两种气体 ( 同温、同压 ) ，当打开止水夹 K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( ) ( ) 编号A中气体H2 NH3 NO B中气体Cl2 HCl O2 A. BCD9下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2 知识点二、铵盐的性质10下列不属于铵盐的共同性质的是 ( ) A易溶于水 B 与苛性钠共热产生 NH3 C都是晶体 D 受热分解都产生 NH3 11下列离子方程式错误的是 ( ) A氨气通入稀硫酸： NH3H=NHB稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合：N

5、H4 OH=NH3 H2OC碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合：NH4 OH=NH3 H2O D氨水和氯化铁溶液反应：Fe33NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH12(2010 年烟台高一检测 ) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸NH3 C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量D装置 b 口进气可收集 H2、NO等气体人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时知识点三、知识点综合运用13如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D常温下都是

6、气体， B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化 学方程式。(1) 各物质的化学式 A_、B_、C_、D_、E_。(2) 各步反应的化学方程式 AC_ DC_ BE_ _。 CB_。14(2010 年启东高一检测 ) 如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是( ) A最终烧杯中的溶液呈紫色，烧杯中的呈蓝色 B最终烧杯中的溶液呈红色，烧杯中的呈紫色 C最终烧杯和中的溶液均呈红色D大烧杯内壁有无色液滴附着硝酸银分解实验室制15(2009 年高考上海卷 ) 在下列变化大气固氮取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列

7、，正确的是 ( ) A B C D 16(2011 年曲师大附中高一检测 ) 某些物质的转化关系如下图所示 ( 不是所有的 产物都标出 ) 。已知：人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时若用两根玻璃棒分别蘸取 成；A 的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时， 有大量白烟生甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸中钝化；D溶液呈碱性， F 为溶液。(1)A 属于 _。A电解质 B非电解质 (2) 请写出 C、G的化学式：C_，G_。(3) 请写出 B 与甲反应的化学方程式 _ _ 该反应中的还原剂是 _(填化学式 ) 。(4) 请写出 D溶液与乙反应的化学

8、方程式 _ _ 17根据下列变化进行推断。无色 水晶体A无色再加 NaOH溶液，加热 先加 BaCl2溶液溶液气体B，遇 HCl冒白烟白色沉淀 C 盐酸无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D且已知强热分解 A 产生的气态物质的平均式量( 平均相对分子质量 ) 为 26.3 。(1) 推断 A、B、C、D的化学式： A_，B_，C_，D_。(2) 写出变化的离子方程式： _ _ 18某同学用下列装置 ( 固定、加热仪器和橡胶管略 ) 进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时(1) 若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的

9、体积，则必须选择的装置是 _(填装置序号 ) ，装置中所盛试剂应具有的性质是 _(2) 若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是 _，收集装置应选择 _(填装置序号 ) 。(3) 若用下列各种试剂组合 ( 其它条件相同 ) 进行制取氨气的对比实验，测出氨气 的体积 ( 标准状况 ) 如下表：试剂： 6.0 g Ca(OH)2(s ，过量 ) ，6.0 g CaO(s ，过量 ) ，5.4 g NH4Cl(s) g(NH4)2SO4(s)。，5.4 试剂组合Ca(OH)2 CaO Ca(OHCaO(N)2(NHNH4Cl NH4Cl H4)2S4)2SOO4 4

10、NH3体积 (mL) 1344 1364 1792 1753 从表中数据分析，实验室制氨气的产率 _(填序号 ) 。其原因是( 产率 实际产量 理论产量 100%)最高的是_ _ 14在 100 mL NaOH溶液中加入 NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分 反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积 ( 标准状况 ) 的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度 _。(2) 当 NaOH溶液的体积为 140 mL，固体混合物的质量是生成气体的体积 ( 标准状况 ) 为_L。51.6 g 时，充分反应后，(3) 当 NaOH溶液的体积为 180 mL，固体混合物的质量仍

11、为 51.6 g，充分反应后，生成气体的体积 ( 标准状况 ) 为_L。参考答案1. 解析：选 C。A 选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的 P2O5是不可以干燥氨气的。解析：选 C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生2. 解析：选 A。B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制取氨气无关； D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质。故 B、C、D选项均错误， A项正确。3. 解析：选 C。N2与

12、H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B 中硝酸是共价化合物而非离子化合物；D项中 NH3中 N为3 价，HNO3中 N为5 价，因此由氨制硝酸，氮被氧化。解析：选 A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试 纸。4. 解析：选 C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮， A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定， B 项错误；合成氨反应为 N23H2高温、高压 催化剂 2NH3，属于人工固氮， C正确。5. 解析：选 C。NH3、HCl 都是极易溶于水的气体， SO2能够与 NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a

13、在大气压的作用下变大。 CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球 a 鼓起。6. 解析：选 A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2Cl2 = 或点燃2HCl，气体物质的量不变；中，光照NH3HCl=NH4Cl(固体) ，气体物质的量为 0；中， 2NOO2=2NO2，气体物质的量变为原来的2 3。7. 解析：选 C。A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。 B组为均不能用碱石灰干燥的气体。 D组均可用浓 H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2 不能用碱石灰干燥。8. 解析：选 D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与 NaOH共热都能发生 NH4 OH=NH3

14、 H2O而产生 NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解， 发生氧化还原反应，不产生 NH3。如 NH4NO3。9. 解析：选 C。C项正确的离子方程式应为： NH4 HCO3 2OH=NH3 CO22H2O。10. 解析：选 C。装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同且相差较大的、互相溶解在一起的液体混合物， A项错误；装置已将导气管插入 H2O中，不能防止倒吸， B项错误；装置不能用来收集NO气体， NO在空气中易氧化， D项错误；装置可使 NH4HCO3受热分解生成 NH3、H2O和 CO2，而碱石灰可以吸收 H2O，C项正确。CO2与11. 解析：本题的突破口B为红棕色气体， B 是 NO2，

15、C与 O2能生成气体 B，故 C为 NO。E在常温下不是气体， 故 E 为 HNO3，由图转化关系进一步分析知 A为 N2，D为 NH3。答案： (1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2) N2O2= 放电 2NO 人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时4NH35O2= 催化剂4NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 12. 解析：选 C。浓盐酸挥发，溶于烧杯后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。13. 解析：选 A。大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解生成 NO2，氮元素被还原

16、。 实验室制取 NH3的反应为：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH3 2H2O，氮元素化合价没有发生变化。故选 A。14. 解析：说明 A 为 NH3，它是一种非电解质，可知甲为 Na2O2，结合物质间的转化关系可知 B 为 H2O，C为 NO，则 D为 NaOH，能够与 NaOH溶液反应且在浓硝酸中钝化的金属是 Al ，F为 NaAlO2溶液；E为 NO2，与水反应生成 G，G为 HNO3。答案： (1)B (2)NO HNO3 (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2 (4)2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H215. 解析：由转化关系及“ 气体 B 遇

17、HCl 冒白烟” ，可确定 B 为 NH3，则 A为铵盐；又加 BaCl2 生成白色沉淀， 且与盐酸反应产生CO2，则 A 中阴离子为 HCO3 或CO2。分别设 A 为 NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对 A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定 A 为 NH4HCO3答案： (1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)NH4 HCO3 Ba22OH= NH3 BaCO3 2H2O BaCO32H=Ba2 H2OCO216. 解析：(3) 与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl为 0.101 mol，理论上可生成 0.101 mol 氨气，的产率1.792

18、L 0.101 22.4 L79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为 0.041 mol，可生成气体 0.082 mol，的产率1.753 L 0.082 22.4 L95.4%。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2=2NH3 CaCl22H2O 氨气难溶于该试 剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO 或 NaOH或碱石灰浓氨水或浓 NH4Cl溶液NH4Cl；(3) 因为 NH4Cl受热易分解， 生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合生成而用 Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的 应产率最高NH3较多。所以用 CaO和(NH4)2SO4反17. 解析： (1) 从图上可以看出 34.4 g 混合物和 1