2022年人教版高中化学必修二第章《化学与自然资源的开发利用章末知识整合》学案

1、名师精编 优秀教案化学与自然资源的开发利用专题一名师精编优秀教案常用于物质分离的几种方法?专题归纳例 1 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料： Br2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论。(1) 图中仪器 B的名称： _。名师精编 优秀教案(2) 整 套 实 验 装 置 中 仪 器 连 接 均 不 能 用 橡 胶 塞 和 橡 胶 管 ， 其 原 因 为_ 。(3) 实验装置气密性良好，要达到提取纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_ 。(4)C 中液体产物颜色为 _，为除去该产物中仍残留的少量 C

2、l 2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 _。解析： 由已知信息 Br2 有强腐蚀性可得出 Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由 Br2的沸点为 59 可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计 b 的温度，收集 59 时的馏分。 C 中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量 Cl 2，可向其中加入 NaBr 充分反应后，利用 Br2难溶于水的性质进行分液来分离，或利用 Br2 易挥发的特点用蒸馏法分离。答案： (1) 冷凝管 (2)Br 2 腐蚀橡胶(3) 控制温度计 b 的温度，并收集 59 时的馏分(4) 深红棕色 分液 ( 或蒸馏 )

3、?专题训练1(1) 在调水工程中， 沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的 Mg 2、Al 3、Ag、Fe 3、Ba 2。试分析回答下列问题。该废液中可能大量存在的阴离子是 _。2 ASO BNO2CCl DCO为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并 写 出 有 关 离 子 反 应 方 程 式：_ 。(2) 节能减排是我国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法。微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以 微生物起生物催化作用。FeS2 形式存在

4、的，在水和空气存在的条件下，脱硫在微生物脱硫的反应中，FeS2 最终被 _氧化，转化为 _( 填化学式) 而除去；反应中若生成 0.2 mol S，则转移的电子为 _mol 。答案： (1) B 取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe 3Fe=3Fe 2，Fe2Ag=2AgFe 2，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银： Fe2H=Fe 2H2(2)O 2 SO 20.2 专题二 海水资源的综合利用名师精编 优秀教案?专题归纳 1海水制盐。2海水提镁。(1) 反应流程。(2) 有关反应的化学方程式。CaCO 3= 高温 CaOCO 2 ，CaO H2O=Ca(OH) 2，名师精编优秀教案MgC

5、l2Ca(OH)2=Mg(OH) 2 CaCl2，Mg(OH)2 2HCl=MgCl22H2O，MgCl2 6H2O=MgCl 26H2O，通电MgCl2( 熔融 )= Mg Cl2 。3海水提溴。(1) 主要流程。(2) 主要反应。Cl 22Br=Br22Cl( 氧化 ) ，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4( 富集 ) ，Cl22Br=Br22Cl( 提取 ) 。4海带中提碘。(1) 海带中含有碘元素的检验。关键反应的反应原理：2H2IH2O2=I2 2H2O。实验步骤及证明方法。(2) 海带中提碘。流程。海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2。例 2

6、 把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后， 剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。名师精编 优秀教案回答下列问题：(1) 乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_ 。(3) 第步骤操作可提取纯 体步骤 ) 。I2 的两种方法是 _和_( 不要求写出具(4) 检验得到 I 2的方法是 _ 。解析： 根据框图可知向含 I的卤水中加入 AgNO 3 溶液，则甲为 AgI ，加入适量铁屑，置 换出 AgI 中的银，则乙为 FeI2，单质银中过量铁屑可用稀 H2SO4 除去； FeI2中通入过量 Cl2 得到 I 2和 FeCl 3，则丁为 F

7、eCl 3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一 般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。答案： (1)FeI2FeCl 3(2) 用稀 H2SO4 除去银中过量铁屑(3) 升华萃取(4) 取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘?专题训练 2化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。(1) 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示。操作的名称是_ , 操作使用的试剂( 写化学式 )_ 。操作中发生反应的离子方程式为 _ 。(2) 海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示。上述流程中生成Mg(OH)2

8、 沉淀的离子方程式为_ 。Mg(OH)2名师精编 优秀教案沉淀和盐酸反应的离子方程式为_ 。实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、 过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时： _；过滤时： _；蒸发时： _。工业上把电解饱和食盐水称为“ 氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式：_ NaCl _ H 2O= 电解 _ NaOH_H2 _。解析： (1) 将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为 Cl2 2I=I22Cl，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取，得到上层溶液为无色、下层溶液有色，说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层，萃取剂的密度大于水，一般常用 CCl4作萃取剂且密度大于水，所以该萃取剂为 CCl4。(2) 温度对食盐溶解度的影响不大，所以将海水蒸发得到粗盐和母液，采用重结晶的方法获取精盐；贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳得到CaO，CaO溶于水发生反应CaOH2O=Ca(OH) 2，石灰乳和镁离子反应Mg 2Ca(OH)2=Mg(OH) 2 Ca 2，Mg(OH)2 溶于稀盐酸得到 MgCl2 溶液，将 MgCl26H2O在 HCl 氛围中脱水得到MgCl2，电