环境化学戴树桂课后习题参考答案

1、中科院研究生院硕士研究生入学考试环境化学考试大纲1环境化学考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。环境化学是环境科学 与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们 在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学， 着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水 环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的 归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，

2、污染物的生物效应和生物浓缩机制以 及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理 和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。考试内容：环境化学发展及基本内容1环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学2天然水的基本特征组成；3水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理 及其实际应用。4水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转 化模式。5水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的

3、来源；富营养化的影响因素；湖水的 营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。大气环境化学6大气中污染物的特征；7大气中污染物的迁移和转化（温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学）；8重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成 机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气 平流层的组成；臭氧层的形成和耗

4、损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。土壤环境化学9土壤组成与性质（吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质）；污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制（重金属、氮磷）；土壤中农药的迁移（典型的迁移过程）。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。化学物质的生物效应与生态效应污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。无机物质的生物转化。

5、氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。典型污染物在环境各圈层中的转归与效应重金属元素（汞、砷）形态；微生物对水环境中化学物质的作用；有机污染物（有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂）。考试要求 考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水1 / 10的基本特征及污染物的存在形态、水中无机及有机污染物的迁移转化、土壤的组成与性质、污染物在土壤植物体 系中的迁移及其机制，熟悉污染物在机体内的转运、污染物质的生物富集、放大、和积累，污染物质的

6、生物转化与 毒性，了解典型污染物在环境各圈层中的转归与效应、有害废物及放射性固体废物的种类及毒性。同时具有应用环 境化学的基本理论去解决一些较复杂的环境问题的能力，具有一定的研究性思维和潜力，并且对环境化学的热点领 域研究的最新发展有一定了解。主要参考书目环境化学，南京大学出版社，王晓蓉编著，1993环境化学，高等教育出版社，戴树桂，1997年3月第一版，2004年2月第九次印刷环境化学课后习题答案戴树桂第一章绪论2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的 科

7、学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其 内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不 同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影 响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环 境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为 重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭

8、氧层破坏、 气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污 染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；.金属有机和准金属

9、有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二嗯瑛；.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。第二章：大气环境化学4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响；（2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。7.大气中有哪些重要自由基?其来源如何?大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2HO的来源：O3的光解：O3+hr O +

10、 O2O+H2O 1 2HOHNO2 的光解：HNO2 + hr HO +NOH2O2 的光解：H2O2 + hr 2HOHO2的来源：主要来自醛特别是甲醛的光解H2co + hr H + HCOH + O2 + M HO2 + MHCO + 02 +M HO2 + CO + M亚硝酸酯的光解：CH3ONO + hr CH30 + NOCH30 + 02 H02 + H2C0 H2O2 的光解：H2O2 +hr 2H0HO + H202 H02 + H20R 的来源：RH + O R + HORH + HO R + HO2CH3 的来源：CH3CHO 的光解 CH3CHO +hr CH3 +

11、CHOCH3COCH3 的光解 CH3COCH3 +hr - CH3 + CH3COCH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +hr - CH3O + NO甲基硝酸酯的光解CH3ONO2 +hr - CH3O + NO2RO2 的来源：R + O2 RO29.叙述大气中NO转化为NO2的各种途径。NO + O3 NO2 + O2HO + RH R + H2OR + O2 RO2NO + RO2 NO2 + RORO + O2 RCHO + HO2 (R比 R 少一个 C 原子)NO + HO2 NO2 + HO13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。烷烃可与大气中的HO和O发生

12、摘氢反应。RH + HO R + H2ORH + O R + HOR + O2 RO2RO2 + NO - RO + NO2RO + O2 RCHO + HO2RO + NO2 RONO2另外：RO2 + HO2 ROOH + O2ROOH + h r RO + HO稀烃可与HO发生加成反应，从而生成带有羟基的自由基。它可与空气中的O2结合成相应的过氧自由基，由于 它有强氧化性，可将NO氧化成NO2，自身分解为一个醛和CH20H。如乙烯和丙稀。CH = CH + HO CH2CH2OHCH3CH = CH2 CH3CHCH2OH + CH3CH(OH)CH2CH2CH2OH + O2 CH2(

13、O2)CH20HCH2(O2)CH2OH + NOCH2(O)CH2OH + NO2CH2(O)CH2OHCH2O + CH2OHCH2(O)CH20H + O2 HCOCH2OH + HO2CH2OH + O2 H2CO + HO2稀烃还可与O3发生反应，生成二元自由基，该自由基氧化性强，可氧化NO和SO2等生成相应的醛和酮。光 化学反应的链引发反应主要是NO2的光解，而烷烃和稀烃均能使NO转化为NO2,因此烃类物质在光化学反应中占 有很重要的地位。19 论述影响酸雨形成的因素答 影响酸雨形成的因素主要有：) 酸性污染物的排放及其转化条件。) 大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性。) 大

14、气颗粒物的碱度及其缓冲能力。) 天气形势的影响。20 什么是大气的三模态？如何识别各种粒子膜？答(1)依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的 来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。爱根模：Dp0.05uM积聚模：0.05Dp2uMo第三章水环境化学(P195)(1)查表知 pH = 6.5 时，a = 1.710CT =碱度Xa = 1.6X1.710 mmol/l = 2.736mmol/l。设加入的Na2cO3为n mmol/l查表知：当 pH = 8.0 时，a = 1.018CT = CT + n (1) CT =碱度Xa (2)碱

15、度: 1.6 +2 n(3)由(1)、(2)和(3)解得：n = 1.07 mmol/l。(2)加入NaOH后CT不变碱度=r = 2,3 = 2.688mmol / La 1.028碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。A = 碱度 碱度 = 2.688 1.6 = 1.088mmol/l解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时,a=1.224, 则HCO-=碱度=2.00X10-3mol/l/lo3H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO = H+HCO -/K = 1.00X10-7X2.00X10-3/(4.55X10

16、-7) = 4.49X10-4mol/l。 331CO - = K HCO -/H+ = 4.69X10-11X2.00X10-3/(1.00X10-7) = 9.38X10-7 mol/l。 323解:查表 pH = 7.5时, a1 = 1.069, pH = 9.0时, a2 = 0.9592;CT1 =碱度Xa1 = 6.38X 1.069 = 6.82 mmol/lCT2 =碱度Xa 2 = 0.80X0.959 = 0.767 mmol/l;混合后 C = C J C2 = 6.82 + 0.77 = 3.79 mmol/ lT 22碱度=6.38 + 0.802=3.59 mmo

17、l / L3.79碱度3.59=1.005查表知pH = 7.58 TOC o 1-5 h z 解：由题意知Fe3+ + Fe(OH)2+ + Fe(OH)2+ = 1.00X 10-4 mol/l；(1)Fe(OH)2+H+/Fe3+ = 8.9X10-4(2)Fe(OH)2+H+2/Fe3+ = 4.9X10-7(3)0 Fe3+OH-3 = Fe3+K3W-H + 3二KSP查表知 Fe(OH)3 的 KSp = 3.2 X 10-38代入(1)得H+ = 1.9x10-3mol/l (/pH =2.72)Fe3+ = 3.2X104H+3 = 3.2X 104 X 1.9 X 10-3

18、X3 = 6.24 X 10-5 mol/l；Fe(OH)2+ = 4.9 X 10-7Fe3+/H+2 = 4.9 X 10-7 KSPH+/ KW3 = 15.68 X 10-3 X 1.9 X 10-3 = 8.47 X 10-6mol/l； Fe(OH)2+ = 8.9X 10-4Fe3+/H+ = 8.9X10-4 KSPH+2/ KW3 = 28.48 X (1.9 X 10-3)2 = 2.92X 10-5mol/l。19.解：Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2lg K= -6.3 得：K = 10-6.310 -6.3Hg 2+ 得H + 2 =Hg (OH

19、)02(1)n H + 2 Hg (OH )0K =2Hg 2+ 由物料守恒得：Hg2+ + Hg(OH)20 = 1.0X 10-5 mol/l(2)由电荷守恒得：H+ + 2Hg2+ = ClO4- + OH-/Hg2+水解体系显酸性,，OH-10-7，与ClO4-的浓度相比可忽略不计。可得：H+ + 2Hg2+ClO4- = 2X10-5(3)(1)、(2)、(3)联立求解得：H+ = 10-4.7；贝U pH = -lgH+ = -lg10-4.7 = 4.7。21.解：已知 PbCO3(S) + HT2- = PbT- + HCO3-K = 4.06X10-2可得:K =（1）;由（

20、1）可得:HT 2一PbT -HCO -3K(2)由得:西端岛HCO -3K + HCO -31.25 x 10 -34.06 x 10-2 +1.25 x 10-3=2.99%25.解：/水中的溶解氧为：0.32mg/l,故其pO2 = 0.32X105 Pa天然水的 pE = 20.75 + lg(pO2/1.103X 105)0.25 X H+=20.75 + lg(0.32X 105/1.103X105)0.25 X 1.0X 10-7 = 20.75 + (-0.547) = 13.21。氧化还原式：1/2O2 + 2H+ (10-7mol/l)+ 2e = H2O Eo = 0.8

21、15V根据Nernst方程式，上述反应可写成：2.303RT、Re dE = E o lg hnF O 在湖中H2O可看作是常量,lg(Red/Ox),在方程中为1。根据lg K =nE o F2.303RTnE o0.069得：F = 2.303RT/0.059,W Eo = 0.815 和 F = 2.303RT/0.059 代入 Nernst 方程式得:Eh = Eo 0.059/2 = 0.815 0.03 = 0.785V27.解：(1) SO42- + 9H+ + 8e = HS- + 4H2O (t)VGo = 12.6 237.2X4 + 742.0 = 194.2 ( kj)

22、又/ VGo = 2.303nRT(pEo)A G 0-2.303nRT=4.25-194.2-2.303 x 8 x 8.314 x 298K = HS -SO2- H + 9e8 4/lgK = lgHS- lgSO42- lgH+9lge8又/ lgK = npEo8 pE0 = lgHS- lgSO42- + 9X10.0 + 8pE lgHS- lgSO42- + 8pE = 8X4.25 90 = 56HS- + SO42- = 1.0X10-410当pEpE0时，溶液接受电子的倾向很强。SO42-心 C 总=1.0X10-4 mol/l。 lgSO42- = 4.0 由(1)得

23、lgHS- = -60 pE。.解：已知苯并a芘Kow = 106Koc = 0.63Kow = 0.63X106 = 6.3X105Kp = Koc0.2(1f)XSOC + fXfOC = 6.3X0.2(10.7)X0.05 + 0.70X0.10 = 4.6X104.解：已知 Ka= 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9X10-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H+ = 0 + 1.6 + 4.9X10-7X10-5.6 = 1.6 (d-1).解：Koc = 0.63KowKp = Koc0.2(1f)XSOC + fXfOC = 0.63X3

24、.0X1050.2(10.70)X0.02 + 0.70X0.05 = 6.84X1030 C =嚷w 1 + KPCPC11.a = -= 0.42w C 1 + K C1 + 2.00 * 10-6 * 6.84 义 103T PPKh = Kn + aw(KA H+ + KB OH-) = 0.05 + 0.42X(1.7X 10-8 + 2.6X 106X 10-6)= 1.14 (d-i) KT = Kh+ Kp + KB = 1.14 + 24x0.02 + 0.2 = 1.82 (d-1)。= 22.12 Q 义 0 + q 义 50010 义 104 * 500.解：L =-=

25、0 Q + q 2160000 +105由Tomas模型知:L = L0exp-(k1 + k3)x/u = 22.12exp-(0.94+0.17)X6X103/4.6X103 = 19.14mg/l。=8055mg/L2160000 x 8.952160000 +105查表知：13 时，C 饱和=10.60mg/l ；14 时，C 饱和=10.37mg/l。由间插法计算 13.6时的 C 饱和。(1) 10.60(10.6010.37)X6/10 = 10.46(2) 10.37+(10.6010.37)X4/10 = 10.46D。= C 饱和C。= 10.468.55 = 1.91(m

26、g/l)D = D0exp(- k2x/u )k1 L0/(k1+k3-k2)exp- (k1+k3)x/uexp(- k2 x/u )= 1.91Xexp-(1.82X6)/46(0.94X22.12)/(0.94+0.171.82)exp-(0.94+0.17)X6/46exp(-1.82X6/46)= 3.7mg/l。第四章 土壤环境化学.土壤中两个最活跃的组分是土壤胶体和土壤微生物。.物体表面的分子与该物体内部的分子所处的条件是不相同的。物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触， 受到的吸引力相等；而处于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，. 即合称为双电，决定电位层与液体间的电位

27、差通常叫做热力电位，在一定的胶体系统内它是不变的；.在非活动性离子层与液体间的电位差叫电动电位，它的大小视扩散层厚度而定，随扩层厚度增大而增加。. 由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。6 / 10在土壤溶液中，胶体常常带负电荷，即具有负的电动电势，所以胶体微粒又因相同电荷而互相排斥，电动电位越 高，胶体微粒呈现出的分散性也越强。 影响土壤凝聚性能的主要因素是土壤胶体的电动电位和扩散层厚度，在土壤胶体双电层的扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子以离子价为依据作等价交换，称为离子交 换 土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体

28、系，胶体具有吸附性的原因是什么？物体表面的分子与该物 体内部的分子所处的条件是不相同的。物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触，受到的吸引力相等；而 处于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，表面分子具有一定的自由能，即表面能。物质的比表面积越大，表面 能也越大。吸附性能越强当土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子，则这种土壤为盐基不饱和土壤。 在土 壤交换性阳离子中，盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度：细胞壁对金属离子的固定作用不是植物的一个 普遍耐性机制植物对重金属污染产生耐性由植物的生态学特性、遗传学特性和重金属的物理化学性质等因素所决 定， 土壤中污染物主要是通过植物根系根毛

29、细胞的作用积累于植物茎、叶和果实部分。由于该迁移过程受到多种 因素的影响，污染物可能停留于细胞膜外或穿过细胞膜进入细胞质。16.污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要包括被动转移和主动转移两种。17.现已证明，MT是动物及人体最主要的重金属解毒剂。18.农药在土壤中的迁移主要是通过扩散和质体流动两个过程。在这两个过程中，农药的迁移运动可以蒸汽的和非蒸汽的形式进行。 风速、湍流和相对湿度在造成农药田间的挥发损失中起着重要的作用。生 物膜主要是由磷脂双分子层和蛋白质镶嵌组成一般，脂/水分配系数越大，扩散系数也越大，而容易扩散通过生物 膜。机体的主要蓄积部位是血浆蛋白、脂肪组织和骨骼。物质在生物作用下

30、经受的化学变化，称为生物转化或代 谢。生物转化、化学转化和光化学转化构成了污染物质在环境中的三大主要转化类型。酶是一类由细胞制造和分 泌的，以蛋白质为主要成分的，具有催化活性的生物催化剂。在酶催化下发生转化的物质称为底物或基质酶催化 作用的三个特点： （1）.催化具有专一性 一种酶只能对一种底物或一种底物起催化作用，促进一定的反应，生成一 定的代谢产物。（2）.酶催化效率高 一般酶催化反应的速率比化学催化剂高1071013倍。（3）.酶催化需要温和的外界条件 如强酸、 强碱、高温等都能使酶催化剂失去活性。受氢体如果为细胞内的分子氧，就是有氧氧化，而若为非分子氧的化合 物就是无氧氧化。就微生物来

31、说，好氧微生物进行有氧氧化，厌氧微生物进行无氧氧化。环境中污染物质的微生 物转化速率，决定于物质的结构特征和微生物本身的特征，同时也与环境条件有关。毒理学把毒物剂量（浓度）与引 起个体生物学的变化，如脑电、心电、血象、免疫功能、酶活性等的变化称为效应； 把引起群体的变化，如肿瘤 或其他损害的发生率、死亡率等变化称为反应。把引起群体的变化，如肿瘤或其他损害的发生率、死亡率等变化 称为反应。阈剂量（浓度）是指在长期暴露毒物下，会引起机体受损害的最低剂量（浓度）。最高允许剂量（浓度）是指长期暴露在毒 物下，不引起机体受损害的最高剂量（浓度）。第五章 生物体内污染物质的运动过程及毒性1.在试验水中某鱼

32、体从水中吸收有机污染物质A的速率常数为18.76h-i,鱼体消除A的速率常数为2.38义10-2h-i； 设A在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需的时间。（788.2； 5.24d）解：A在鱼体内的起始浓度为零，且在水中的浓度可视为不变，相当于t-8时，BCF = Cf/Cw = ka/ke BCF = ka/ke = 18.76/2.38X 10-2 = 788.2；ka w 1 - exp( -k t)keekC稳态浓度为一汗kekCkC/. 0.95 r-W - 1 - exp( -k t) r-W kk kee得：0.

33、95 = 1- exp(-2.38X10-2t) 0.05 = exp(-2.38X 10-2t)两边取 ln 得：-2.996 = - 2.38X10-2 t，解得：t = 125.88(h) = 5.25(d)。2.(1) CO2 ；(2) CH3COOH ；(3) NH3；(4) CoASH; (5) H2O；(6) CH3COSCoA；(7) HOOCCH2-COCOOH；(8) H2O ； (9) CoASH ； (10) CH2cOOH ； (11)三羧酸循环；(12) NO2- ； (13)硝化。HOCCOOHCh2cooh土壤环境化学重点习题及参考答案1什么是土壤的活性酸度与潜

34、性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。(1)活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。(2)潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和A13+。当这些离子处于吸附状态时，是不显 酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。南方土壤中岩石或成土母质的晶格被不同程度破坏，导致晶格中A13+释放出来，变成代换性A13+，增加了土壤的 潜性酸度，在一定条件下转化为土壤活性酸度，表现为pH值减小，酸度偏高。2土

35、壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。土壤缓冲性能包括土壤溶液的缓冲性能和土壤胶体的缓冲性能：(1) 土壤溶液的缓冲性能：土壤溶液中H2CO3、H3P04、H4SiO4、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类具有缓冲作 用。以碳酸及其钠盐为例说明。向土壤加入盐酸，碳酸钠与它生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。 Na2C03 + 2HC1 - 2NaCl + H2C03当加入Ca(0H)2时，碳酸与它作用生成难溶碳酸钙，也限制了土壤碱度的变化范围。H2C03 + Ca(0H)2 CaC03 + 2H2O土壤中的某些有机酸(如氨基酸、胡敏酸等)是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸既有氨基，又有

36、羧基，对酸碱 均有缓冲作用。NH2CHNH3Cl+ HClCHCOOHCOOHNH2CH+ NaOH* RCH+ H2OCOONa(2)土壤胶体的缓冲作用：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 对酸缓冲(M盐基离子)：土壤胶体 M + HC1力士土壤胶体 H + MC1对碱缓冲：土壤胶体 H + MOH土壤胶体 M + H2OA13+对碱的缓冲作用：在pH小于5的酸性土壤中，土壤溶液中A13+有6个水分子围绕，当0H增多时，A13+周围 的 6 个水分子中有一、二个水分子离解出 H+,中和 0H-： 2Al (H20)63+ + 20H- - Al2(0H)

37、2(H20)84+ + 4H2O3植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？ 不同种类的植物对重金属的耐性不同，同种植物由于其分布和生长的环境各异可能表现出对某种重金属有明显的耐8 / 10性。（1）植物根系通过改变根系化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。（2）重金属与植物的细胞壁结合，而不能进入细胞质影响细胞代谢活动，使植物对重金属表现出耐性。（3）酶系统的作用。耐性植物中酶活性在重金属含量增加时仍能维持正常水平，此外在耐性植物中还发现另一些 酶可被激活，从而使耐性植物在受重金属污染时保持正常代谢过程。（4）形成重金属硫蛋白或植物络合素，使重金属以不具生物活性的无毒螯合物形式存在，降低了重金属离子活性， 从而减轻或解除其毒害作用。4举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些？（1）影响农药在土壤中扩散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、温度及农药本身的性质等：土壤水分含量：研究表明林丹的汽态和非汽态扩散情况随土壤水分含量增加而变化。吸附：土壤对农药的吸附改变了其扩散的情况，如土壤对2,4-D的化学吸附，使其有效扩散系数降低了，两者呈 负相关关系。土壤紧实度：土壤紧实度对农药的扩散的情况有影响是因为对于以蒸汽形式进行扩散的化合物来说，增加紧实度