化学图形题及其解题策略ppt课件

1、化学图形题及其解题战略 一.概述 化学图形题是一种利用数学中的二维图象处理化学问题的题型。它调查范围广，中学化学中的一切内容，如元素化合物、化学根本概念和实际、化学实验、化学计算等均可以此方式进展调查。随着高考改革的不断深化及对学生综合才干要求的不断提高，这种以数学方法处理化学问题的标题不断增多。 近几年来在全国高考题以及上海、广东高考题中，数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。估计，以后这将是高考调查学生综合才干的一种重要方式。 化学图形题及其解题战略 一.概述 这类题型的特点是：图象是标题的主要组成部分，把所要调查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、笼统。解答图象题必需抓住有关概念和有

2、关物质的性质、反响规律及图象特点。析图的关键在于对“数 “形 “义 “性的综合思索，其重点是弄清“起点 “交点 “转机点拐点“终点 及各条线段的化学含义。 化学图形题及其解题战略 一.概述 二.题型分类 从能否主要从量的角度调查可将图象题分为：偏重定性调查和偏重定量调查两类。偏重定性调查的标题其调查重点是：化学反响过程的特点规律、化学反响的先后顺序等。例1(04广东)以下图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改动起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：由图

3、可知：改动条件，到达平衡时所需时间较短X的转化率恒定后，那么化学反响速率加快， 且到达平衡时X的转化率没有变化。而A、B 项改动条件时X的转化率均会改动， D项增大体积，化学反响速率会变慢。故只需C项符合。例2(03上海)以下实验过程中产生的景象与对应的图形相符合的是 A.NaHSO3粉末参与HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入廓清石灰水中 解析：A中HNO3将NaHSO3氧化，而HNO3本身将被复原为NO或NO2气体，所以一开场反响就有气体放出。A错。B中由反响H2S +Cl2=2HCl+ S可知：开场溶液的酸性加强，pH会

4、降低。B也错。A.NaHSO3粉末参与HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中 C中反响时溶液中就有BaCO3沉淀产生，故C也错。而D中，先逐渐生成CaCO3沉淀溶液导电才干降低，后来CO2继续与CaCO3反响生成强电解质Ca(HCO3)2，故此时溶液导电才干会逐渐加强，D正确。 C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄 清石灰水中 该题重点调查学生根据相关化学反响原理结合图表进展分析、推理的才干。 例3. (02上海)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积v的关系正确的选项是( ) 解析：此题要求学生了解溶液中离子反

5、响的原理和反响的进程，同时调查学生形图形、数数值、象化学景象结合进展分析、推理的才干。 从反响的原理分析，反响分四个阶段：1溶液中OH-与CO2反响，同时生成的CO32-与Ca2+结合，反响式为：CO2+2OH-+Ca2+= CaCO3+ H2O，所以反响一开场就有沉淀产生，且沉淀量随反响的进展逐渐添加； 2由于溶液中既有KOH又有Ca(OH)2，那么必存在2c(Ca2+)c(OH-)的关系，故当Ca2+沉淀完全后，CO2与OH-继续反响生成CO32-此时不再有沉淀产生，曲线上表现为平台； 3继续通入CO2，CO2与溶液中CO32-先反响：CO2+ CO32-+H2O=2HCO3-逆向思索：假

6、设CO2先跟CaCO3反响，那么生成Ca(HCO3)2，其中Ca2+又会跟CO32-反响，生成CaCO3沉淀；4随后通入的CO2与CaCO3沉淀反响，将CaCO3转化为可溶性的酸式盐，从而导致沉淀量减少，直至沉淀消逝。答案为D。 启示：平常学习中须加强逻辑思想训练，以培育思想的有序性。还要提高正逆向思想才干，以加强思想的流畅性和变通性。请问：假设n(KOH):nCa(OH)2=2:1,图象上有何表达？例4将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水构成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐参与某氢氧化钠溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和直至过量。以下表示氢氧化钠溶液参与的体积x与溶液中产

7、生沉淀的物质的量y的关系表示图中正确的选项是 解析：设该题中体积为1L， 硫酸铝和硫酸铵各1mol，那么OH-先与Al3+反响，Al(OH)3沉淀完全后，OH-再与NH4+反响否那么OH-先与NH4+反响生成NH3H2O，NH3H2O依然要和Al3+反响生成Al(OH)3沉淀，1mol硫酸铝有中2molAl3+，显然需求6molOH-才干将其沉淀转化成为2mol Al(OH)3，1mol硫酸铵中有2mol NH4+，需求2mol OH-将其转化为NH3H2O，随后OH-才干溶解Al(OH)3，此处需求2molOH-。那么三步反响中所耗费的OH-的物质的量的比值为6：2：2=3：1：1，只需A符

8、合。 该题除调查反响的先后顺序外，偏重调查反响中的定量关系。 例5向100ml3molL-1的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴参与1molL-1的Ba(OH)2溶液1写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式 (2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图.求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B C 。解析：此题必需先弄清B 、C等特殊点及各线段的化学含义。 1假设SO42- 与Ba2+恰好全部转化为沉淀，那么NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1：2，因n(NH4+Al3+)：n(OH-)=1：4，那么此时NH4+全部构成

9、NH3H2O，Al3+恰好全部转化为沉淀，那么沉淀总量达最大值B点。 离子方程式为：Al3+2SO42-+ NH4+ 2 Ba2+ + 4 OH-=Al(OH)3+2BaSO4 +NH3H2O 2B点反响关系为：NH4Al(SO4)2 2Ba(OH)2，VBa(OH)2aq= = 0.6L=600ml显然，BC段为Al(OH)3逐渐溶解的过程，C点为Al(OH)3恰好被过量OH-溶解时的情况。1份Al(OH)3需求1份OH-溶解，故此时比B点应多耗费1/2份Ba(OH)2，反响关系为：NH4Al(SO4)2 5/2Ba(OH)2，可算出VBa(OH)2aq= 750ml。 请问：A点是什么情况

10、？ 显然，这类定量问题更能区分学生思想才干的差别，能对学生思想的深化性、全面性进展深化全面的调查。 当然，图象题也可按它所调查的化学知识分类，如调查元素化合物知识、化学实验等。还可按能否要求作图分为：结合图象的分析推理题及根据有关过程反响的作图题。等。三.各类题型及解法探析 例6常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中参与物质的量浓度一样的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参与氢氧化钡溶液的体积关系如下图，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是 A溶液的pH：abcd B溶液的导电才干：abdcCa、b溶液显酸性 Dc、d溶液显碱性解析：由图知：ac段为反响时氢氧化

11、钡溶液缺乏量，c点为氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反响此时耗费氢氧化钡溶液20mL，又由题意知氢氧化钡浓度也为0.1molL-1，那么原硫酸溶液也为20mL，cd段为硫酸溶液过量。b点参与氢氧化钡溶液为10mL含氢氧化钡1mmol、那么此时硫酸过量0.1molL-120 mL-1mmol=1mmol，同理d点为氢氧化钡过量1mmol 。 显然A、C正确，至于B选项，难以比较的是b、d两点，虽然过量硫酸与过量氢氧化钡的物质的量相等各1mmol，但由于b点溶液总体积较小，故b点溶液导电性较强。选D。 小结 解此类题时普通先要弄清“起点 “转机点拐点“终点 及各条线段的变化趋势的化学含义。再结合有关

12、反响原理进展分析推理。 一.调查化学根本概念及实际 化学根本概念及实际是中学化学学习中的重要内容，也是掌握元素化合物知识、化学实验、化学计算等化学知识的根底。近年来高考对化学根本概念及实际的调查有所加强，而且对该知识的调查有与化学其他知识的调查相交融和浸透的趋势。例7关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种的观念：一是实际派以为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。二是实验派经过反复多次准确的实验测定证明电解氯化铜溶液时pH的变化如以下图所示： 请回答以下问题：(1)电解氯化铜溶液的pH处于A点位置的缘由是(用离子方程式阐明) 。 解析：1A点为起点，因Cu2+会水解，故 溶液为酸性。

13、离子方程式为： Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+2实际派可持观念的实际根据是2解析： 显然实际派所持观念与Cu2+的水解平衡有关。根据是：电解时, Cu2+在阴极放电析出Cu，随c(Cu2+)降低，水解平衡向左挪动，导致c(H+)下降，溶液的pH升高， pH为7时到达最大值。3解析：实验派的结论是：溶液的pH 降低。他们所述“准确的实验从中学化学中所学到的知识分析,只能是经过pH计来准确测定。该观念的理由是：因阴极产生的Cl2部分溶于水发生反响： Cl2+ H2O=HCl+ HClO，使溶液中c(H+)增大，故pH降低。(3)实验派的结论是_ ，他们所述“准确的实验 是经过_来准确测定

14、溶液的，该观念的理由是(从化学原理加以简述) 图1 不同温度下G的体积分数例8(01广东)反响：L固aG气bR气到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如图所示：图1中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判别 ( ) A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响 ab Dab图1 不同温度下G的体积分数L固aG气 bR气 压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数解析：由题知p1p2，当温度一定时，到达平衡时压强为p1时G的体积分数较大， 当压强一定时，温度，G的体积分数降低，那么平衡向正反响方向挪动，正反响方向为吸热反响方向。选B D。 那么p

15、，平衡向逆反响 方向挪动，那么ab； 例9锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反响，其中锌与被复原的硝酸的物质的量的关系符合图示X表示耗去Zn的物质的量，Y表示被复原的硝酸的物质的量的是 Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO(B)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(C)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3 (D) Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO(B)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(C)4Zn

16、+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3 (D) Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2解析：图中显示， n(Zn) ：n(HNO3)(被复原)= 1：2，而A 、B、 C、D选项中的该值分别为3：2、2：1、4：1、1：2，应选D 例10铜和硝酸反响的物质的量的关系如下图，纵坐标表示耗费铜的物质的量，横坐标表示耗费铜的物质的量，坐标图中各条线表示以下反响：A.Cu与浓HNO3 B.Cu与稀HNO3C.Cu与被复原的HNO3(浓) D.Cu与被复原的HNO3(稀)其中:(1)Q表示反响 ;(2) P表示反响 ;(3)S表示反响 ;(4)T表示反响

17、; A.Cu与浓HNO3 B.Cu与稀HNO3C.Cu与被复原的HNO3(浓) D.Cu与被复原的HNO3(稀)解析：由Cu与浓HNO3、稀HNO3的反响：Cu +4HNO3浓=CuNO32+2 NO2+2 H2O；3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O，可得：浓HNO3与Cu反响中n(HNO3)：n(Cu)=4：1, n(HNO3)( 被复原)：n(Cu)=2：1；稀HNO3与Cu反响中n(HNO3)：n(Cu)=8：3，n(HNO3)( 被复原)：n(Cu)=2：3。结合图象迅速可得(1) (2) (3) (4)的答案依次为D、C、B、A。 例11有三份不同质量的铁粉样品甲

18、、乙、丙三位同窗各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反响，反响后稀硝酸和铁均无剩余，且硝酸的复原产物只需NO。据此回答以下问题：(1) 甲取样品，反响后的溶液中铁只以Fe3+离子的方式存在，那么样品的质量为_g。 1解析：根据题意，反响方程式为Fe+4HNO3=FeNO33+NO+2H2O，那么n(Fe)=0.2 mol，为11.2 g (2) 乙取样品，反响后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，那么样品的质量(设为ag)范围是_。2解析：假设Fe全部转化为Fe2+离子，那么反响方程式为3Fe+8HNO3=3FeNO33+2NO+4H2O，那么n(Fe)=0.3 mol，

19、为16.8 g，反响后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，故11.2a16.8。 (3) 丙取样品，将其渐渐参与到稀硝酸中，并不断搅拌，反响过程中溶液里Fe3、Fe2、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如以下图所示，那么该曲线表示_(填“Fe3、“Fe2、或“NO3)的物质的量变化的曲线， 请他在此图中再画出这三种离子中的另外两种离子的物质的量的变化曲线。3解析：据图知：该离子起始物质的量为0.8 mol，先逐渐减少，后坚持不变，它只能是NO3。 3解析：根据题意：参与Fe的量由少到多，那么开场由于HNO3足量，那么应生成Fe3+，且随着Fe的量的添加00.2mol，生成F

20、e3+也由少到多，由于HNO3为0.8mol，那么Fe3+的量由00.2mol；当Fe的量大于0.2mol，Fe3+的量开场减少，开场生成Fe2+，由于2Fe3+ Fe=3Fe2+，那么Fe再添加0.1mol时，Fe2+的量到达最大值0.3mol，而Fe3+由0.2mol0。作出的图象如下： n(Fe)/moln/mol00.10.20.30.40.20.40.60.8小结 要顺利处理该类问题，首先要熟练掌握有关化学根本概念和实际。如化学反响速率和平衡实际、氧化复原反响的概念和规律、电解质溶液实际。利用平衡挪动原理、氧化复原反响中的反响规律及电子守恒原理等进展分析；其次要能结合化学反响中量的关

21、系进展计算和推理，再结合图象的特点求解或根据有关量的变化作图。 二.调查物质化学性质或特性 例12.现有AlCl3 和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中参与 90mL浓度为 4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反响，设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。1根据反响的化学方程式计算，当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？要点：Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，n(OH)=0.09L4mol/L=0.36mol， Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x 解析:根据化学方程式：Fe3+3OH-= Fe(O

22、H)3 Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O参与的n(OH-)=0.36mol0.36mol0.1mol3，OH-可以将Fe3+、Al3+沉淀完全，且随着x值的变化，Al(OH)3可以部分或全部溶解。 当x=0.4时，n(Fe3+)=0.1mol(1-0.4)=0.06mol n(Al3+)=0.1mol0.4=0.04mol生成的nFe(OH)3= 0.06mol 剩余的n(OH-)= 0.36mol-0.06mol3=0.18mol要点：Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，n(OH)=0.09L4mol/L=0.36mol， A

23、l3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x 解析:由于 4，所以Al3+完全转变为AlO2。故：当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是Fe(OH)3，物质的量是0.06mol。 欲使沉淀只需 Fe(OH)3，必需满足： 4，即x0. 6，故0 x0. 6时，沉淀中只需 Fe(OH)3。沉淀总量 (mol)随 x(01)变化的关系为：0 x0. 6时，此时，Fe3+沉淀完全。n(沉淀)= nFe(OH)3= 0.1mol(1-x)0. 6x1时，此时，Fe3+沉淀完全，Al3+部分沉淀，部分转化为AlO2。n(沉淀)= 0.1mol(1-x)+ 0.1molx-(0.36mol-0.1mol3) =0

24、.04mol因：0 x0. 6时，n(沉淀)= 0.1mol(1-x)0. 6x1时，n(沉淀)=0.04mol 图象如下： 当Al3+和 Fe3+ 的物质的量之和为Amol(A为合理取值)，其他条件不变时，欲使沉淀中同时有 Fe(OH)3 、Al(OH)3,必需满足: 4，即x故：x的取值范围为 x1。 此时：nFe(OH)3=A(1-x)mol，nAl(OH) 3= A x mol-(0.36mol- Amol3)= A(x+3)-0.36mol 小结这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基点进展命题。如Al(OH) 3等铝的化合物的两性，不同价态铁之间的转化关系等。处理问题的关键：

25、首先要掌握物质化学性质或特性，留意不同物质化学性质的差别；再根据相关量的关系进展分析讨论或作图。 3调查分析推理才干 分析推理才干是一种重要的化学学科才干。利用图形并结合化学反响中量的关系，能更直接、更深化地调查该才干。 13今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物 6.14g，加水溶解后，取所得溶液的非常之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积规范情况和耗费盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： 1混合物中碳元素的质量分数。解析：(1)w(c)= g100=9.8解析：(2)由盐酸体积从12ml到32ml可知，此时发生的反响为HCO3-+H+=CO2+H2O，而该过程放出气

26、体为112ml，故C(HCl)= 2所滴加盐酸的物质的量浓度。 解析：从开场至耗12 ml盐酸时无气体放出，故固体中应含有碳酸盐，后耗20ml盐酸使产生的CO2气体达最大值, 而1220，固体中还含有碳酸氢盐.3确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 设碳酸盐和碳酸氢盐分别为R2CO3和RHCO3,那么有R2CO3HClRHCO3，n(R2CO3)=1210-3L0.25mol/L=310-3 mol， R2CO3与盐酸反响至全部转化为CO2共耗盐酸24ml,那么另8ml盐酸用于和RHCO3反响， n(RHCO3)=810-3L0.25mol/L=210-3mol.再设R与R的相对原子质量分别为M(

27、R)、M(R)，那么310-3 mol2 M(R)+60 g/mol+210-3molM(R)+61g/mol =6.14g 1/10,解得3 M(R)+ M(R)=156。 由 3 M(R)+ M(R)=156 讨论M(R)0， M(R)52。当R为Li时，M(R)=，无此碱金属；当R为Na时，M(R)=87 ，无此碱金属； 当R为K时，M(R)=39，那么R也为K 。故两种碱金属碳酸盐的化学式分别为K2CO3和KHCO3。例1400广东以下图是100mg受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答以下各问题：1温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A

28、是_，B是_。解析： CaC2O4H2O开场分解时应先释放出水，产生CaC2O4。由图中数据 = ，得到验证。1温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。解析：温度升高，CaC2O4继续分解只能释放CO或CO2，而假设释放CO2，将产生CaCO2，显然错误。故只能释放CO，产生CaCO3。验证： = 。故1答案为：CaC2O4 CaCO3 2由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。3由A得到B的化学方程式为_。 (2)解析：得到A的化学方程式为CaC2O4=CaC2O4+H2O由A得到B的化学方程式为CaC2O4=CaCO3+CO 4由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合

29、理的化学式。 (4)由图读得分解产物C的质量约为38mg, 由关CaC2O4H2OC那么C的相对分子质量= =56，结合CaCO3的分解，由此推断C的化学式是CaO 。 小结 这类题型重点调查化学反响的过程特点及反响中量的关系。只需熟练掌握化学反响的规律，弄清反响条件和反响先后顺序的关系，解题时才干得心应手。 4调查计算才干 计算，特别是过量计算是中学化学中的重要内容，是学生必需掌握的重点知识。利用图形调查计算才干，既可使问题更直观、明了，也可使问题更能反映出过程的特点。 例15某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm与H2的混合气体共60ml进展实验，发现随混

30、合气中H2所占体积的变化，反响后得到的气体总体积也不同，反响前混合气中H2所占的体积Wml和反响后气体总体积Vml的关系如图同温同压，由此可知x的数值是 A4 B3 C2 D1 解析：从图中可知，W为0-40ml时应是CnHm与H2加成时CnHm过量，W为40-60ml时应是CnHm与H2加成时H2过量。而反响后得到的气体总体积最小时，应为不饱和链烃CnHm与H2恰好加成转化为饱和烃时的情况(加成前CnHm和H2的体积各为20ml和40ml)，故CnHm与H2恰好加成n(CnHm)：n(H2)=1：2，即1mol该不饱和烃要结合2mol H2，也即4molH，x=4。例16由CO2、H2O(g

31、)组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。将混合气体缓慢经过装有1molNa2O2的真空管，充分反响后，维持1.01105Pa，120。搜集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量添加yg。 (1)假设a=1，那么y= _用含x的代数式表示。 解析：此题所涉及反响为：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 12H2O + 2Na2O2=4NaOH+ O2 2由反响知： CO2、H2O与Na2O2分别以等物质的量进展反响，第一个反响中实践上吸收了CO2中的“CO，而第二个反响中实践上吸收了H2O中的“H2；此外，由于CO2可与NaOH反响，当CO2和H2O对Na2O2过量

32、时，应思索CO2先与Na2O2反响。 1假设a=1，那么CO2和H2O全部与Na2O2反响，因n(CO2)= xmol，n(H2O)= (1-x)mol，那么Na2O2添加的质量y=xmol28g/mol+(1-x)mol2g/mol=(26 x+2) g (2)解析：假设a=2，x=0.3时， n(CO2)= 0.6mol，1mol Na2O2只能与0.4mol H2O反响，y=0.6mol28g/mol +0.4mol2g/mol=17.6 g 。(2)假设a=2，x=0.3时，y= (3)假设a=2，试讨论：x取值不同时，反响后所得气体的成份及y的表达式不一定填满。x取值范围反应后所得气

33、体的成份y的表达式3假设a=2，当x=0.5时，n(CO2)=1mol，此时CO2恰好将Na2O2反响完H2O不反响，y=1mol28g/mol=28g；反响后所得气体的成份为H2O、O2； 当0 x0.5时，n(CO2)=2xmol此时CO2反响完，反响的n(H2O)=1-2xmol，y=2xmol28g/mol+1-2xmol2g/mol=52 x +2g ；反响后所得气体的成份为H2O、O2； 当0.5x1时，由于n(CO2)=2xmol1mol，故此时只需1mol CO2与Na2O2反响y=1mol28g/mol=28 g；反响后所得气体的成份为H2O 、CO2、O2； 4假设a=1.25，试作图表示y与x的关系。 4假设a=1.25，先找出CO2恰好将Na2O2反响完时的情况。显然当n(CO2)=1.25xmol =1mol时，即x =0.8时，CO2恰好将Na2O2反响完。y=28 g； 当0.8x1时，由于n(CO2)1mol，故y=28 g； 当0 x0.8时，n(CO2)=1.25xmol此时CO2反响完，反响的n(H2O)=1-1.25xmol ，y=