必修1第一节化学实验基本方式

1、第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法走进化学实验室拉瓦锡研究空气成分实验仪器 当你准备走进实验室之前必须首先履行的义务是什么？牢记实验室安全规则实验室规则1、必须征得老师的允许才能实验。2、预习实验步骤。如有疑问，可向老师请教。同时，确定你已经读懂与实验有关的安全信息。3、穿好实验服，戴好护目镜，防护手套。4、在给试管加热时，要将试管倾斜放置。同时，要注意试管口的朝向，防止对准自己或他人。实验室规则5、绝不能在实验室里吃东西或喝饮料，更不能品尝、吸入任何化学物质。6、如果不小心洒出化学物质，请用水将台面清洗干净，并立即通知老师。7、了解灭火器、安全淋浴、防火毯、急救包和火警按钮的放置地点

2、，并懂得如何正确使用它们。8、让所有的实验材料都远离明火。将长发束在脑后。实验室规则9、如果教室里发生火灾，或者你的衣物着火，请用防火毯或外套扑灭火苗，或启用安全淋浴。绝不能跑动。10、不论事故轻重，都要及时向老师报告。 事故出现，及时报告， 保护自己，沉着冷静第二步：整理工作区是你的责任和义务！在整理工作区时，注意要遵守：1、关闭水和气罐的阀门，切断电器的电源。2、将化学物质放置在原处。3、按照老师的要求处理化学物质和其他材料。将玻璃碎片和固体物质放入指定的容器中，不能将废弃物扔进水槽。4、清扫你的工作场所。5、在离开实验室之前彻底清洗你的双手。接下来要完成的任务是什么？了解安全措施！1、事

3、故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。对于防止燃气爆炸，主要是防止可燃性气体或蒸气散失在室内空气中，保持室内通风良好。当大量使用可燃性气体（如乙醚等挥发性有机物）时，应严禁使用明火和可能产生电火花的电器；强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶

4、或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。验纯的操作：用排水法收集一小试管气体，接着用拇指堵住管口，移动靠近酒精灯火焰，听到轻微的爆鸣声即可。若无此现象，则重复以上操作。安全考虑：可燃气体验纯最好用排水法收集气体。2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、 KClO3(

5、强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。常用危险化学品的标志考试时呈现方式常用危险化学品的标志3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓硫酸沾在皮肤或衣物上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaHCO3溶液中和，然后用大量水冲洗，再用抹布擦干。应立即大量水冲洗，然后在用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗。用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。用大量水冲

6、洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；防灼伤 除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。类 型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和NaHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油类CO2灭火器液态C

7、O2电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠干粉灭火器NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等实验探究 海湾战争引起海上石油泄漏，并大面积燃烧，导致海洋生物大面积死亡。情况十分危急，怎么办？为什么海水不能灭火？采用什么措施才能灭火？灭火原理：清除可燃物，隔绝空气，降低温度。由于石油密度比水轻，正常情况海水并不能阻止石油燃烧。最后科学家采用在海水下引爆水雷，利用爆炸引起海水喷发将空气隔断进行灭火。不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。稀

8、释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理。小结：废液处理方法注意事项酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废碱、废酸混和氧化剂、还原剂氧化还原法分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分多次少量加另一种废液中。含重金属离子（Ba2+)的废液沉淀法用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放。有机物焚烧法，有机溶剂萃取回收利用生成水、二氧化碳等不污染环境；用溶剂萃取，分液后回收利

9、用。进入实验室前请穿戴好安全装备为了你、我、他的生命，牢记实验室守则，保持肃静，钻研实验！认真、合作、记录总结1、实验前做好预习，熟悉实验内容，制定实验方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品。2、实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。3、掌握实验程序：实验名称实验目的实验药品与装置实验操作步骤实验结果。遵守实验室规则！污染物和废弃物的处理！安全措施！化学实验基本方法？ 家庭作业预习化学实验基本方法。同学们辛苦了，请休息一下第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第二课时 化学实验基本操作化学实验基本方法一、常用仪器及仪器的洗涤二、仪器的连接、气密性检查三、药品的保存、取用和

10、称量四、物质的加热五、溶液的配制六、试纸的使用七、气体的收集八、滴加、搅拌、振荡、读数九、混合物的分离和提纯十、Cl、SO42的鉴定 对实验所用仪器的认知应从：名称：要求熟悉每一仪器的名称，做到会认会写。材料：要求熟悉每一仪器的材质，知道该材质的性质。用途：要求熟悉每一仪器的用途，知道每一仪器的使用方法及相关注意事项。一.常用仪器及洗涤（1）依据能否加热，将仪器分为：直接加热：垫石棉网加热：不能加热的仪器（2）依据用途，将仪器分为：过滤（分离）、干燥、蒸馏、量气、计量、辅助、特殊用途（3）仪器洗涤试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚可直接加热的仪器具支试管（1）依据能否加热，将仪器分为一.常用仪器及洗涤

11、液体不超容积13液体不超过容积的2/3。干燥器烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶蒸馏烧瓶垫石棉网加热的仪器液体体积不超过容积的12不能加热的仪器培养皿启普发生器试剂瓶滴瓶集气瓶固体不超过容积12分离和注液仪器净化仪器长颈漏斗、分液漏斗、漏斗球形干燥管U型干燥管洗气瓶（2）依据用途，将仪器分为长进短出下进上出大进小出气体干燥塔用途介绍分液漏斗普通漏斗用于分离不溶性固体和液体。长颈漏斗用于制取气体时加液体反应物。分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗Separating LiquidExtraction萃取液体不超过12分液液体不超过23过滤操作 斗架烧杯玻璃棒，漏斗滤纸一贴上。过滤之前要

12、静置，三靠二低不要忘。帮帮您 过滤中的术语解释：“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次蒸馏装置冷凝管蒸馏烧瓶尾接管锥形瓶温度计温度计的位置：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处（温度计水银球的上缘恰好与蒸馏烧瓶支管的下缘相平）出水口进水口请修改P7图1-4沸石蒸馏装置图蒸馏（分馏）仪器冷凝水方向均为：下进上出进水口出水口蒸馏的操作要领：1、组装仪器的顺序-由下而上从左至右。2、液体体积应保持在

13、烧瓶容积的1/412，加热时不能将液体蒸干。3、蒸馏前在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生暴沸现象。4、温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。5、冷凝管下口进（冷）水上口出（热）水，以利于逆流吸收。冷凝管气水隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。帮助您记忆注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸接收容器最好用小口容器概念鉴别蒸馏和分馏相同点：原理相同，先低后高不同点：蒸一分多。分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏如石油的分馏)。蒸馏包括常压蒸馏和

14、减压蒸馏两种。蒸差大分差小。应用温度范围不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差12）得到分离和纯化。（高30 用蒸馏低30用分馏） 温馨提醒 蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一 段时间。酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同酒精78，水100但纯度不高。原因：未差 30工业酒精与新制的生石灰混合，再加热蒸馏可以获得无水酒精。沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低最高在

15、经济日益发展的今天，全世界大部分国家都面临着淡水资源短缺这一共同问题。虽然地球表面2/3的面积被水覆盖，但水储量的97为海水和苦咸水，在余下的3的淡水中，又有76分布在两极及高山冰川，人类能够直接利用的淡水资源不足地球上水储量的。根据联合国统计，全球淡水消耗量20世纪初以来增加了约67倍，全球目前有14亿人缺乏安全清洁的饮用水，估计到2025年，全世界将有近1/3的人口缺水，波及的国家和地区达40多个。中国也是严重缺水国家之一。目前在中国有近300个城市缺水，其中114个城市严重缺水，主要分布在华北、东北、西北及沿海地区。据权威部门统计，中国的人均水资源占有量只为世界人均水资源占有量的1/4。

16、远距离甚至跨区域调水固然能解决部分地区的燃眉之急，但是调水并不能增加水资源总量，而且投资越来越高。因此寻找一种更加经济、有效且具有长远意义的解决途径已成了当务之急。 蒸馏法的应用如何在实验室中实现海水淡化？作为物质形态的水，地球上并不缺乏，例如海水。如果能把海水通过有效的、经济可行的技术手段变成淡水，人类就可以从根本上解决水资源短缺的问题。目前，全世界有一百二十多个国家和地区采用海水或苦咸水淡化技术取得淡水。据统计，海水淡化系统与生产量以每年10以上的速度在增加。亚洲国家如日本、新加坡、韩国、印尼与中国等也都积极发展或应用海水淡化做为替代水源，以增加自主水源的数量。 自来水蒸馏过程原理根据液态

17、物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 冷凝问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集在100难于挥发，不挥发的杂质模拟海水淡化海水淡化蒸馏法海水淡化工厂反渗透苦咸水淡化装置 反渗透法家庭用净水机工作原理活性炭的作用：吸附水中的有机物（或去除水中的异味）O3消毒的优点：反应产物无毒无害。离子交换树脂（膜）净水机电渗析法冰冻法：利用无机盐在水中溶解度随着温度的降低而减小 。如果温度降到海水的凝固点，水变成冰，无机盐就完全析出。 这就是为什么海面上的浮冰拿出来融化后是淡水的原因了。 走进高考（天津卷）请列举海水淡化的两种

18、方法、。蒸馏法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。水处理拧开水龙头，就会有清澈的水流出。虽然天天使用自来水，但你可能会像大多数人一样，不曾停下来想想能够得到洁净的水是多么幸运！世界有许多地方，人们被迫长途跋涉去取水，然而，经过艰苦的努力之后，并不能保证所取的水是安全卫生的。在城市中使用的水大致是安全可靠的，因为这些水在到达你家里前，已经在自来水厂按照下列程序进行了处理。化学与社会我们家的自来水经过怎样处理？抽水机化学撒施机沉降池净化池为城市提供用水化学与社会 资料卡片：为什么自来水中有漂白粉味？在水处理的过程中，为保证引用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要

19、是由于：自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途（如养金鱼）可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。楼顶水池清洗后，自来水出现较浓的漂白粉味。处理办法：楼顶水池清洗后，用户使用自来水前，可以通过打开水龙头放水一段时间的方法把积存在水管中的清洗水排清，从而消除自来水中的漂白粉味。【实验1-3】请阅读P8（实验1-3）实验步骤，利用初中知识回答实验现象？实验结论？1、有白色沉淀产生2、圆底烧瓶中液体沸腾，产生蒸汽经冷凝管变成无色液体后流入锥形瓶中。3、无白色沉淀产生结论：自

20、来水可以通过蒸馏实验获得较为纯净的水安全贴士：穿好实验服，带上护目镜和防护手套，将长发束在脑后，系紧宽松的衣物，注意老师指导，结束实验，摘下护目镜前，用肥皂洗清双手。概念辨析鉴定、鉴别、推断有何区别？不同点：鉴定：根据物质的化学性质，对一种物质分别 检验出阴、阳离子。 鉴别：对两种或两种以上的物质进行辨认。 推断：通过已知实验事实，根据性质分析，推 出被检物质的组成和名称。相同点：均需根据物质的特征反应，选择适当试剂和方法，准确观察反应中颜色变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成，焰色等现象加以判断。检验方法样品 物理性质物理方法先外观观察观察法嗅试法水溶法加热法焰色法化学性质加热法显色法点燃法指

21、定试剂法分组法特定要求取少量试剂一种试剂不用试剂质疑：在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，为什么每次应取少量进行检验？温馨提示：在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检测试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。原因：因为加入某试剂后引入杂质离子，不 能再使用。Cl-的检验方法： 操作：取少量待测液放入试管中，先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。观察看是否有白色沉淀出现，若出现白色沉淀现象，说明原待测液中含有Cl-。 注意排除CO32-离子的干扰！SO42的检验:取少量待测试液于试管中，加入适量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液，

22、观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SO42。 加入稀盐酸是为了排除Ag、CO32、SO32等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32氧化成SO42 。 你还记得以下离子的检验吗?检验H+ :检验OH- :检验CO32- :试剂现象先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红离子的鉴定 注意干扰，找特性 书面表达(五句话)： 仪器名称、规格；药品名称和用量； 操作名称；现象；结论。粉末晶体溶液少量适量过量 在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样

23、溶解，了解试样的溶解性、溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一部分样品，再滴加几滴试剂检验，观察现象。小结：作业： 请完成（实验1-3）的实验报告。 用16开白纸书写。具体内容：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品（药品和仪器）、实验步骤以及现象、结论和原因。实验名称实验目的实验原理实验药品实验仪器实验步骤实验现象原因与结论野外生活如何获得水源？ 当你在极度疲惫干渴之际，找到了水源，能否立即狂饮？【查阅资料】制作一期板报计量仪器容量瓶滴定管移液管托盘天平量筒：粗略量取一定体积的液体(一般常用精确度0.1mL)，不能在

24、量筒内配制溶液或进行化学反应，观察刻度时眼睛平视。（小刻度在下，按由下而上变化，无“0”刻度。）温度计：水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用。（“0”上下均有刻度）滴定管：精确量取液体体积(精确度为0.01mL)，酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视。（小刻度在上，按由上而下变化，“0”不在最上，“最大读数”不在最下，使用时需记录初始读数和末读数。）潮湿或腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能称量热的物质，其他药品用大小一样质地相同的纸称量。托盘天平的使用称量物质的质量精确度为帮助您记忆螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊

25、子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。辅助仪器石棉网、酒精灯、三角架、泥三角、铁架台、坩埚钳、试管架、试管夹、滴定管夹酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物 ）c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾倒的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ） 温馨贴士酒精灯的使用方法： 用前先查禁燃加， 酒精三

26、二一防爆， 点灯不许对防火， 加热外熄不嘴吹， 用帽盖灭下易点。 温馨贴士使用酒精灯给试管中的液体加热：管夹夹持中上部，液体不过三分一，管与桌面成斜角，管口不对我和他，热前外壁要擦干，热时来回先预热，后用外焰热底部，热中不停动试管，沸腾喷出会伤人，安全操作要牢记 温馨贴士使用酒精灯给试管中的固体加热：管夹夹在中上部，管口向下稍倾斜，预热之后固定热，外焰加热莫忘记。 辅助仪器胶头滴管、玻璃棒、镊子、止水夹试管刷研钵固体的量不超过13特殊用途的仪器气体溶解度小的气体气体溶解度大的仪器安全瓶装置内部气压大，气体或液体不能流动干燥剂或反应物颗粒堵塞药剂自来水蒸馏水倒置（3）.仪器的洗涤仪器的洗涤方法物

27、理方法：化学方法：温馨贴士玻璃仪器的洗涤： 振荡手腕应用力，刷子插入毛须顺，推拉旋转不能捅，纯碱液洗去油脂，盐酸溶解氧化物，洗后用水要冲净，仪器洗净有标准，内附水膜要均匀，不聚水滴不成股。二、仪器的连接和气密性检查连接：应将玻璃导管的一端用水湿润，轻轻转动插入。一般原则：自下而上，自左而右，先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。2.气密性的检验（1）升温法：热泡冷柱温度升高压强升高现象（2）注水法：颈高锥低液体增多压强升高现象（3）抽气法：颈低锥高气体减少压强减小现象先关门T三、药品的保存、取用和称量（1）保存：药品的物理、化学性质决定是否需要密封、材料、口、颜色、地点。药品存放集气瓶、广口瓶

28、、细口瓶、滴瓶几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应 放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自 燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并 加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广 口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中， 贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广 口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口都 用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。( 2 ）药品的取用安全性原则：有毒性、腐蚀性或

29、易燃易爆，不能用手接 触，用鼻子闻，品尝味道适量性原则：固体以盖满试管底部，液体1-2mL保纯性原则：防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能 交叉使用，回收，不放回，不乱丢。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器( 2 ）药品的取用固体的取用液体的取用（3）药品的取用和称量药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等温馨贴士取用粉状或小颗粒状固体药品应用药匙或纸糟：一斜二送三直立。即将试管倾斜，用药匙或纸糟将药品送入试管底部，再把试管直立起来。 温馨贴士取用块状或较大的金属

30、应用镊子： 一横二送三慢竖。 即将试管（或容器）横放，将药品放入试管（或容器）口部，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。 温馨贴士取用少量液体用胶头滴管滴加：指捏胶头赶走空气，入瓶指松吸入试剂，取出滴管悬空置上，不横不倒不触器壁，不进试管轻挤胶头，试剂竖直滴到管底，残液弃去莫毁试剂，专管专用不吸他液。（简记关键字 “捏、吸、悬、不、竖、滴、弃、专”）。 温馨贴士取用较多量液体用“倾倒法”：操作口诀：瓶盖下朝上，标签向手掌， 瓶口挨瓶口，倒液手不抖， 药液顺壁流，眼把量来调。 注意:1.未指明用量时,固体以掩盖容器底部为 准，液体一般为12ml 。 2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流。 3.药

31、品一般有毒或腐蚀性，不能用手拿或 尝味道。四、物质的加热分三种情况：普通加热：酒精灯（直接、垫石棉网）控温加热：水浴、油浴、砂浴高温加热：酒精喷灯、电炉五、溶液的配制步骤：计算称量溶解（稀释）原理：m(溶质)m(溶液)w%仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒固体物质的溶解：为了加速固体物质的溶解， 可将固体研细，且辅以搅拌或振荡，有时甚至 使用加热的方法以促使物质溶解速度的加快。液体物质的溶解：液体溶解时需注意溶解过程 是否会放出大量热，从而选择滴加或倾倒。对 溶解时放出热量特别大的物质，采用倾倒法时 一般沿烧杯壁将密度大的物质倒入密度小的物 质中，且边倒边搅拌，以防暴沸而使液体

32、飞溅 出来造成伤害，例如浓H2SO4的稀释。溶解浓硫酸的溶解气体的溶解六、试纸的使用1.种类：定性检验酸、碱性石蕊试纸（红、蓝）定量检验酸、碱性强弱pH试纸适用范围试纸的种类六、试纸的使用2.使用方法：（1）检验液体（2）检验气体（3）注意事项取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用醮有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 六、试纸的使用2.使用方法：（1）检验液体（2）检验气体（3）注意事项一般先用蒸馏水把试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色的变化。 六、试纸的使用2.使用方法：（1）检验液体（2）检验气体（3）注意事项试纸不可伸入溶液中，也不能与管口

33、接触，不是所有的试纸都要先润湿，如PH试纸。 试纸使用试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒端进器口。七、气体的收集排液（水）法向上排空气法向下排空气法密度小于空气密度大于空气难溶于水的气体气体的收集的变形向上排空气法向下排空气法排液法（气体）（空气）（气体）（空气）归纳 仪器连接原则： 用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它 气体收集记忆与水作用排气法，根据密度定上下。不溶微溶排水法，所得气体纯度大。考试呈现（福建）用左图装置收

34、集NO（难溶于水，易被氧气氧化）气体，正确的操作是（ ）A、从口进气，用排水法集气B、从口进气，用排气法集气C、从口进气，用排水法集气D、从口进气，用排气法集气C八、滴加、搅拌、振荡、读数滴加 搅拌 振荡 读数眼睛在上，读到上面的数（俯上）眼睛在下，读到下面的数(仰下）俯视仰视平视注意区分：“仪器”和“玻璃仪器”、 “药品”和“用品”玻璃棒的用途：搅拌，加速溶解；搅拌，使受热均匀，防暴沸；搅拌，加速反应；引流；取少量固体或液体。结构原理使用原理化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视看下俯视上。滴

35、管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒端进器口。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。碱式碳酸铜可表示为： ,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出 与氢气反应的化学方程式 ； 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）（）（）（）（）（）（）（）（） （）（）（l）称取某碱式碳

36、酸铜样品，充分反应后得到残留物，生成二氧化碳和水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；走进高考，试一试，我能行！(a)（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ l ） 1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l 1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离

37、”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。加热固体KClO3或KMnO4制备氧气同学们辛苦了，请休息一下第三课时混合物的分离和提纯（除杂）九、混合物的分离和提纯（除杂） 请问，在我们日常生活中您曾经遇到哪些混合物分离的情况？关心地球村生活农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。 有免淘米 怎样去除菜上的泥土？！怎样除去小米中的细沙？怎样淘米？总结 淘洗法：利用固体物质的密度相差较 大，用水淘洗。质疑：听说过吗？沙里淘金

38、.淘金者利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？利用沙子和金的密度不同，金的密度比泥土、细沙大得多，调节水流速度，将密度小的沙子冲走，留下密度大的金子。淘金热 据香港文汇报报道，由于经济危机的影响，美国经济不景气，加上金属价格持续攀升，金价更升破1,000美元，令淘金热在美国再次掀起，逾百年前人们拿着淘金锅和淘洗器皿淘金的景象，在加州北部、美国西部及加拿大其它地区重现。 请从化学与社会角度分析，为什么美国会再度出现淘金热？分析：金，柔软金黄，熔点1067，化学稳定性高，不易被氧化，历来成为财富的象征，古代常常作为流通货币，至今仍被许多国家作为金属硬通货币储备。 从古到今，人类都是采用沙里淘金的

39、方法开采黄金，即用重力选矿法，利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗得到，过程异常艰苦，收获甚微。 唐朝诗人刘禹锡曾在浪淘沙中生动地描述了沙里淘金的艰辛：日照澄洲江雾开， 千淘万漉虽辛苦，淘金女伴满江隈。 吹尽黄沙始见金。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 辨别真伪如何证明不法商贩在白糖中加入白沙？材料如下图所示，请说明检验依据、操作、现象及结论？采用何种方法将糖水与白沙分离？检验依据：依据白糖和白沙在水中的溶解性以及白沙的密度比糖水大得多。操作及现象：取一匙样品倒入清水中，用汤匙搅拌，静置后，如果水杯底部有不溶于水的白色沉淀，证明不法商贩在白糖中加入白沙，否则未加入。倾析法倾析法 倾析法是用

40、来分离液体和固体，固体的密度必须比液体大得多，而且不溶于液体。操作：将盛有混合物的容器微倾，使液体流出而固体不倒出。这种方法虽然有少量液体残留在容器内，但它的好处是方便简单。 解析： 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？依据：铁具有被磁铁吸引的特性思考与交流分离与提纯（除杂）的区别相同点：样品都是混合物；操作步骤少；耗用试 剂少。不同点：分离要求样品各成分均复原，而提纯只要求得到要提纯的物质，不能再引入新的杂质。提纯物质的方法： 构思可从如过滤、结晶等的物理方法入手，再考虑化学方法，让杂质参加化学反应变为提纯物,或变为气体逸出，或变为

41、沉淀过滤.具体办法：升华法，冷凝法，水洗法，吸附法，沉降法，渗析法，离子交换法，转化法，加热法，气体法，沉淀法。扬谷分离饱满的谷粒和谷壳的方法？沉降法：利用物体密度不同，在相同力（如风力）的作用下，运动状态不同（及飘落的远近不同）进行物质分离。思考与交流物质的分离和提纯的基本原则？四原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不减少被提纯物）*易分离*易复原三必须：除杂试剂要过量； 过量试剂必须除； 除杂试剂选最佳。一关键：多种杂质除杂顺序是关键！学与问分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举一些例子吗？金银合金愚人石（FeS2）空气煅烧Fe2O

42、3SO2矿渣过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”过滤与蒸发的目的？混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？斗架烧杯玻璃棒，漏斗滤纸一贴上。过滤之前要静置，三靠二低不要忘。蒸发操作蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不

43、断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液体飞溅）。过程中可添加待蒸发液体。*待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发皿不能骤冷 。温馨贴士:铁架台灯蒸发皿，加热搅拌棒不停， 防止过热液溅出， 较多固体一出现， 停止加热再搅拌，利用余热可蒸干。【实验1-1】实验报告实验名称：粗盐提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验原理：过滤与蒸发实验药品与装置：4g粗盐、12ml水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管。实验步骤（要求写出具体操作方法、现象及结论）粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。蒸

44、发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内出现较多固体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 溶解：称取约4g的粗盐加到约12ml水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现 象 步 骤结论：除去粗盐中的不溶性杂质。问题讨论：实验1-1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？纯净的al粗盐溶 解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质N

45、aCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸 发过 滤不溶性可溶性 1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？实验1-2 取【实验11】得到的盐约放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先酸后钡)加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。思考1： 还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？Ca2+Mg2+ 钾钠铵硝醋皆可溶， 盐酸盐不溶银亚汞； 碱中溶有钾

46、钠钡， 硫酸盐不溶钡和铅； 碳硅磷硫化亚硫酸盐， 它们只溶钾钠铵。 溶解性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？Na+？资料卡片：溶解度： Ca(OH)2大于CaCO3 Mg(OH)2小于MgCO3加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？

47、Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3 过滤Na+ Cl-适量HCl见下面分析过程对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl分析过程试剂的先后顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键： Na2CO3 溶液要在B

48、aCl2 溶液后面，适量（用PH试纸控制）稀盐酸在最后（过滤后才能加盐酸）。思考2：还有其它的除杂方法吗？走进高考精制食盐时，粗盐溶于水过滤后，加入试剂（ NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl)的合理顺序为。（填试剂序号） 或 或BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO32CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba

49、(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO33、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3咱们一起来探究，一定有突破，注意方法！在含有杂质的KNO3溶液中要出去的可溶性杂质离子有：选择要加入的除杂试剂：引入了新的杂质离子：KClK2SO4CaCl2Cl-SO42-Ca2+AgNO3Ba(NO3)2K2CO3Ag+Ba2+CO32-Ag2CO3BaCO3HNO3选项淘汰有捷径千万别忘记！答案：CD2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 Ba

50、Cl2溶液A B C D C D选项淘汰练一练实验课题：从海带中提取碘单质。背景资料：已知海带中含有丰富的碘元素，将海带灼烧后加入稀硫酸和双氧水处理，其中的碘元素就会以碘单质的形式存在。碘单质难溶于水，水的稀溶液为棕黄色，易溶于有机溶剂，有机溶剂的溶液颜色为紫红色。提取过程如下图所示：实验与探究 海带在坩埚内加热灼烧加水煮沸含I-的无机盐溶液含I2的水溶液加入CCl4 萃取分液含有I2的CCl4溶液低温蒸馏 单质碘稀硫酸双氧水怎样从碘水中提取碘？请同学们阅读P9实验14，找出实验安全隐患？ 注意：四氯化碳无色、易挥发、微溶于水、不易燃的液体，有毒。中毒时，应将患者迅速移出现场。皮肤、眼睛受污染

51、时可用清水或2%碳酸氢钠溶液冲洗，至少l5min以上。口服中毒者必须及早洗胃，中毒早期给氧，给予高热量，高维生素及低脂饮食。保存四氯化碳用水液封（向CCl4中加入少量水，水浮在上层防止其挥发），能长久贮存。苯的密度小于水，易挥发，有毒。碘具有金属光泽紫黑色固体，易升华，有毒。 安全贴士：穿好实验服，带上护目镜、防护手套和防毒面具。无防毒面具，实验时注意通风，感觉身体不舒服，立即报告老师。注意老师指导，玻璃塞和活塞易脱落伤及皮肤，勿摘下皮套，结束实验，摘下护目镜前，用肥皂洗清双手。实验过程和注意事项1、使用前检查是否漏水？如何检验？1.为什么？活塞玻璃塞查漏实验过程和注意事项先加碘水，后加四氯化

52、碳。加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。玻璃塞和活塞的脱落静置分层之后，打开上口的玻璃塞（使漏斗内外压强相等，便于液体流出），分液时，下层液体由分液漏斗下端紧贴烧杯内壁从下端放出，上层液体从上口倒出。实验过程和注意事项分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。适用于“固（可溶性）液”的混合物，且固体的熔、沸点较高。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。为什么没

53、有用蒸发或蒸馏的办法分离？实验有关数据： 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2）棕黄 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水；苯； 四氯化碳 沸点：水-100；CCl4-76.18； I2-184.35；苯80.1 选择依据1、从实验安全角度，可以防止有毒物逸散到大气中污染空气和着火隐患。2、从操作难易程度角度，简单方便。3、从能源角度，碘水中碘的含量低，蒸馏时浪费大量燃料。 所以，从海水中提取碘先利用有机物四氯化

54、碳萃取，目的是溶质富集，体现了节能减排的理念。萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度不同。2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）。3.溶质和原溶剂均不与萃取剂发生任何反应。萃取剂本身沸点低易挥发。图解概念原液态混合物溶质原溶剂萃取剂振荡萃取剂溶质原溶剂新液态混合物碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。常见有机溶剂不溶于水： 煤油和苯（密度均

55、小于水）、 四氯化碳（CCl4）（密度大于水） 溶于水：酒精（C2H5OH）（密度比水小）萃取分液操作实验萃剂原液互不溶，质在萃中大原液。架台杯分液漏斗，先加密大后密小。充分振荡再静置，下放上倒且分明。混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液.过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。与“过滤、蒸发”的区别： 对于油和水互不相溶的液体还会用蒸馏法分离吗？思考如何提取色素？如：番茄红素提取。采用分液 西红柿汤西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。欲获取上层的红油，可如何操作？舀出

56、小心倾倒滴管吸出分液问 题讨 论油层更红液体分层且油层在上方色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。原理：油、水互不相溶且油水油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。萃取可用于化学上的分离操作分 析2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl 与CaCO3溶解、过滤、蒸发溶解度随温度变化差异加大

57、的两种可溶性固体如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3重结晶（溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却）2、液体与液体分离密度差异较大且不互溶的液体如：柴油与水常见分离方法小结分 液沸点差异较大且互溶的液体如: 酒精与水蒸 馏可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水蒸馏课外作业 取一支粉笔，在距粉笔根部约2cm处滴一小滴蓝墨水，将粉笔墨水滴以下部位垂直竖立在水中（不能将有蓝墨水的部位浸入水中），观察实验现象，写出实验报告。怎样检测所吃食物中有过敏色素？科技写作饮用水是宝贵的资源，从水龙头里流出的水，使用后将进入下水道，在进入当地的污水处理厂，最后又回到水龙头里。请写一篇短文说明水的

58、这一历程及其中的水处理，并描述出当地是如何进行污水处理和饮用水净化处理的。怎么写作科技论文 科技论文由于学科、专业、涉及的课题和论述的题材不同,并没有统一的格式和写法。但不论是什么题目的科技论文,有一个醒目的标题很重要。由于标题是科技论文主要内容的高度概括,因此应简明扼要、突出主题,避免不必要的修饰语和谦逊词。 一篇好的论文,立论与谋篇非常重要,即需要确立整篇科技论文的总论点(即主题)和分论点;安排好结构,组织好材料,并合理运用逻辑方法,通过论据来论证分论点和总论点,最后得出客观的结论;论文的组织也应在层次、段落、开头、结尾、过渡和前后照应诸方面体现出结构的严密和思路的清晰。 好的写作水平来自

59、长期的锻炼和积累,但好的科技论文,首先要遵循科技论文写作的标准和规范。 科技论文主要由前置部分(文章名、作者、单位、地址、 、摘要、关键词)、主体部分(引言、正文、结论、参考文献) 、附件(作者简介、外文简介等)构成。以下就科技论文写作中各主要构成部分应遵循的标准、规范及注意事项作简要介绍。 1 摘要及关键词的摘要摘要的主要功能是:使读者了解论文的主要内容;为科技情报人员和计算机检索提供方便。论文发表后,文摘杂志或数据库对摘要可以不作修改或稍作修改而直接利用,从而避免编写摘要可能产生的误解、欠缺甚至错误。可以这么说,摘要质量的高低直接影响着论文的被利用情况和期刊的知名度。1.1.1 摘要分类(

60、写法)(1)报道性摘要 指明一次文献的主题范围及内容梗概的简明摘要,相当于简介。一般用来反映科技论文的目的、方法及主要结果与结论,在有限的字数(300字左右)内向读者提供尽可能多的定性或定量的信息,充分反映该研究的创新之处。(2)指示性摘要 指明一次文献的论题及取得的成果的性质和水平,其目的是使读者对该研究的主要内容有一个轮廓性的了解。创新内容较少的论文可用此类摘要(100字左右)。(3)报道 指示性摘要以报道性摘要的形式表述一次文献中信息价值较高的部分,而以指示性摘要的形式表述其余部分,以200字左右为宜。1.1.2 编写注意事项(1)应排除本学科领域已成为常识的内容; 切忌把应在引言中出现