学与资源的开发利用复习

1、第二章 化学与资源的开发利用复习第一节 获取洁净的水一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些 和 ，常用加入 的方法，使细小的 和 聚集成较大的颗粒而 ，然后 除去。（2）常用的混凝剂是 。（3）写出明矾发生电离和水解的方程式 、 。（4）Al（OH）3 在水中以 状的胶体形式存在，一般带 电，而Al（OH）3胶体粒子带 电，通过电性 作用，使胶体杂质 ；同时Al（OH）3还能 一些悬浮物，这样起了净水作用。（5）在工业生产中还常用 、 、 、 等作混凝剂。（6）写出Fe3 水解的离子方程式 2.化学软化法（1）天然水中一般含有 阳离子和 等阴离子。（2）通常按水中 的多少，把天然水

2、分为 和 ，含 较多的叫 水，含 较少的叫 水。（3）水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 _硬度，水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 _硬度。（4）硬水软化的通常方法有 、 和 等。（5）写出硬水中含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgCO3 时用加热的方法除去的反应方程式。 、 、 。（6）永久硬水可采用 和 方法进行软化。（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与 发生化学反应，使 以沉淀形式分离出来。常用的化学试剂有 、 等。二、污水处理1.中和法（1）对酸性或碱性废水，可用 处理。（2）写出用中和法处理酸性或碱性废水的反应方程式_， 2.沉淀法（1）对于含重金属离

3、子的工业废水，可以利用某些化学物质作 ，与重金属离子反应生成 析出。（2）写出除去含有Hg2的离子方程式（加入Na2S） 。（3）写出除去含有Pb2、Cu2的离子方程式（加入Na2S） ， 。一、选择题（每小题只有一个正确选项）1锅炉长期烧煮硬水结成的锅垢的成分是（ ）。AMgCO3 BCaSO3 CMg(OH)2 DCaCO32检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（ ）。ANa2CO3溶液 B肥皂水 C石灰水 DAgNO3溶液3用明矾净化后的自来水是（ ）。A含悬浮杂质少的水 B硬水 C软水 D纯水4下列不属于净化水的措施是 ( )A吸附 B过滤 C电解 D蒸馏5有下列物质：盐酸、NaO

4、H、A1C13、明矾、FeCl3、FeS04、硫酸铝、碱式氯化铝、肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )A B C D全部6FeSO47 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） A. Fe2在碱性条件下易被氧化成Fe3 B. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 C. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对7离子交换树脂能是一种 （ ）A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质8、下列说法中有错误的是 ( )A过滤操作可以除去水中的不溶物 B蒸馏水是净化程度较高的水C锅炉用水硬度太高十分危险 D活性炭可以把硬水

5、转化为软水 9关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是（ ）。A磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2、Cl、SO42等离子B经磺化煤软化处理后，水中Na浓度增大C经磺化煤软化处理后，从水中分离出CaCO3、Mg(OH)2等难溶物D磺化煤软化硬水，使水中Ca2、Mg2离子浓度减小10下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( ) A通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大 B由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大 C实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用

6、水得到的，所以饮用水硬度越高越好11下列所述情况可能引起水污染的是（ ）。城市生活污水的任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有 B只有 C只有 D12下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是 ( ) A本饮料不含任何化学物质 B饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子 C本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命13某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( ) A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰 C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸14某河道两旁有甲

7、、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属的元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。15、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+. (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .(2

8、)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。第二节 海水的利用1海水中含有大量的盐类。由海水制食盐的方法主要是 法，分离食盐后得到的母液叫 ，可以从中制得一系列的副产品，如氯化钾、 等。2氯碱工业中，通过电解饱和食盐水制得H2、Cl2、NaOH。电解时，阳极得到 ，电极反应式为 ；阴极得到 ，电极反应式为 ；总电解反应方程式为 。3工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，常加入熟石灰和纯碱精制。精制过程发生反应的离子方程式为 。4海水中含有大量的溴，可以采用 法从海水中提取溴。首先用氯气氧化海水中的溴，离子方程式为 ；然后用空气或水蒸气吹出溴，用

9、二氧化硫将吹出的Br2还原，反应的化学方程式为 ；再用氯气将其氧化就可得到溴产品。5氢有三种同位素，写出其化学符号和名称 、 、 ；重水的化学式为 。一单项选择题1不属于盐田组成部分的是 （ ） A. 贮水池 B. 蒸发池 C.结晶池 D. 电解池2不属于海水提溴过程的是 （ ） A.氧化 B.蒸馏 C.吹出 D.吸收3重水的化学式是 （ ）A.H2O2 B.D2O T2O D.D2O24铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）。A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气5用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液

10、的pH下降的是（ ）A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. CuSO46.关于电解NaCl水溶液，下列叙述下确的是（ ）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7.从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（ ）。浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 A B C D8从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O，下列反应与此反应原理最相似的反应是

11、（ ）。A2NaBrCl22NaClBr2 BAlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaClC2H2SSO23S2H2O DCl2H2OHClHClO9海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题： （1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。 （2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_，_。 （3）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

12、（4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。10.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_ 。这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_。11、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程图如下图所示溶液悬浊液海藻灰海藻 残渣含I2的有机溶液晶态碘含I2溶液 （1）指出从海藻中提取碘的实验操作名称：a: c: d: ，（2）步骤b的离子方程式 ，（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。A、酒精 B、乙酸 C、苯 D、四氯化碳第三节

13、煤石油天然气的综合利用1.煤和石油一定含有的一种元素是 （ ）A碳 B氢 C氧 D硫2.下列物质属于化合物的是 （ ）A甲烷 B煤 C石油 D酒精3.下列物质中不具有固定沸点的是（ ）A液态氧 B干冰 C石油 D酒精4.下列各组物质，元素组成相同的是 （ ）A金刚石、石墨 B甲烷、甲醇 C乙醇、乙酸 D煤、石油5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）A煤 B石油 C天然气 D氢气6下列变化，属于物理变化的是()A炭化 B裂化C分馏 D干馏7近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本C避免污染大气 D铅资源短缺8有关煤的叙述不正确的是 ( ) A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B煤的干馏过程属于化学变化 C煤是由多种有机物组成的混合物 D