人教版高中化学选修四教案设计4.3电解池

1、CuC1溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？电解池【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。2、过程与方法：通过多媒体实验演示引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。平板直观反馈教学成果。3、态度与价值观：通过实验探究，培养学

2、生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断【教学方法】多媒体直观展示、实验探究、启发讨论【教学用具】学生平板电脑和多媒体【教学过程】【引言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。【提出问题】1、通电前22、通电中1）溶液中的离子运动情况有何变化？是什么因素导致了这种变化？2）电路中的电流与电子流向如何？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？3、想一想，整个过程

3、中能量是如何转化的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。【板书】阳极：与电源的正极相连。阴极：与电源的负极相连。【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。【板书】阳极：2Cl-2e一=Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）总反应：CuCl电解Cu+Cl22【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电

4、能转化为化学能。【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池：把电能转化成化学能的装置。【板书】3、电解池的构成条件（1）两个电极（能导电的金属或非金属）（2）电解质（3）有外加直流电源，并形成闭合回路【课件展示】思考：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的？（再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向）【板书】4、电子的流向阳极电源正极电源负极阴极5、离子的移动方向阳离子阴极阴离子阳极【课件展示】思考：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化？【讲述】阳离子移向

5、阴极后，得电子发生还原反应；阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【课件展示】思考：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-？离子的放电也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢？【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强

6、的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC溶液中Cu2+和C1-先放电。12【板书】6、离子的放电顺序阴极上放电顺序（得电子先后）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(浓度较小时)阳极上放电顺序（失电子先后）S2-I-Br-C1-OH-（含氧酸根）F-【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。【课件展示】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硫酸钠，其结果又如何呢？试写出电极反应。【学生板演】学生分析讨论，教师点评。【课件展示】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质氯化钠，其结果又如何呢？试写出电极反应。【学生板演】学生分析讨论，教师点评。【

7、课件展示】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硫酸铜，其结果又如何呢？试写出电极反应。【学生板演】学生分析讨论，教师点评。【展示总结】采用惰性电极电解溶液是的规律【探究讨论】实验探究电极材料对电解的影响【学生活动】通过集体讨论，得出结论。【教师小节】1、金属材料属做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）2、金属材料做阴极，阴极不参加反应【平板作答】根据正答率判断学生本节课掌握的情况，把未弄清的问题布置成课下作业。【板书设计】第三节电解池电极：阴极：与电源“-”相连，Cu+2e=Cu，发生还原反应2阳极：与电泊“+”相连，2Cl-2e=Cl，发生氧化反应21、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池：把电能转化成化学能的装置。3、电解池的构成条件（1）两个电极(能导电的金属或非金属)（2）电解质（3）有外加直流电源，并形成闭合回路、4、电子的流向阳极电源正极电源负极