2022年高考化学全真模拟卷一（天津卷）

1、2022年高考化学全真模拟卷一（天津卷）（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1

2、 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Sc-45 Co-59 Ni-591.2021年11月3日，2020年度国家科技进步奖励大会在人民大会堂举行，国家自然科学奖一等奖(两名)全部授予化学领域，复旦大学的有序介孔高分子和碳材料的创制和应用便是其中之一。该项技术是指利用有机材料制造有规则且可控的、孔径在2-50纳米之间的多孔材料，在将重油转化为汽柴油发挥重大作用。以下说法错误的是A有序介孔高分子材料属于胶体范畴B重油转化为汽柴油与石油的分馏原理不同C有序介孔高分子材料具有极大的比表面积，可作为吸附剂、电极材料D该技术材料孔径可调，对提高催化剂的选择性有重要意义2.下列

3、各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是ACaCl2与Ca(OH)2BMgO与H2OCCCl4与KClDCO2与SO23.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，A)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是A铷元素与Na元素同一主族B和化学性质不同C的中子数为48D铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸4.关于反应，下列说法不正确的是A是氧化产物B发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D生成时，转移0.2mol电子5.下列表示化学用语不正确的是A用电子式表示NaCl的形成过程：B聚氯乙烯的结构简式：CCa2+电子排布式为：1s22s22p6 3s23

4、p6D.2甲基丁烷的结构模型：6.下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是A利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3B利用图乙装置，收集Cl2C利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气D利用图丁装置，吸收SO2尾气7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB溶液中所含阳离子数目为0.4NAC高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%

5、。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D乙酸和乙醇制备乙酸乙酯9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-CpH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO10.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+。下列叙述正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)c(CH3

6、COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小C常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=11.某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺，成功的设计了下图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为低毒性Cr3+。下列说法错误的是A该电池利用溶液盐度梯度产生电动势，C2表示高浓度盐溶液B根据图中所示，AM为阴离子交换膜，CM为阳离子交换膜C电池正极的电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD负极产生标准状况下6.72 L氧气时，理论上转

7、化0.2 mol12.由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A原子半径：ZXYW B非金属性：XZYC最简单氢化物的沸点：ZX DZ的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮

8、分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol丙酮分子中含有键的数目为_。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。（6）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。“过滤”得到的

9、滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_。14.（18分）博苏替尼(化合物I)是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：已知：（1）下列说法不正确的是_。A化合物A能消耗B化合物D可以和溶液发生显色反应C化合物F既可以和酸反应，又可以和碱反应DH的分子式为（2）化合物E的结构简式为_，流程中，不由A直接与反应生成C的原因是_。（3）写出化合物C转化为D的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的化合物B的同分异构体_。能使溶液显色； 可以发生银镜反应；谱显示只有4种

10、不同化学环境的氢原子。（5）写出以邻硝基苯甲酸为原料合成 的合成路线_。15.（18分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：（1）实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色

11、溶液/II取实验I的溶液，_样品已氧化变质III另取实验I的溶液，_样品未完全氧化变质（3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3min-1，当观察到_时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_mgm-3。16.（14分）综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=akJmol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)

12、和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。T1K时，点对应穼器在05min内的平均反应速率v(H2)=_；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_c(填“”“”或“=”)，原因为_。T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。该反应适宜选用的催化剂为_(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是_。（2）合成二甲醚：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJmol-1

13、反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.5kJmol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=100%温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。220时，起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。合成二甲醚

14、时较适宜的温度为260，其原因是_。答案及解析1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.A9.D10.D11.A12.B1.A【解析】A胶体是指分散质粒子直径在1-100nm之间，介孔材料指孔径在2-50纳米之间，A错误；B重油转化为汽柴油需要高温裂化，碳链由长裂短，发生化学反应。石油的分馏根据沸点不同，B正确；C介孔材料遍布极多的小孔，具有极大的比表面积，有很强吸附性，可作为吸附剂、电极材料，C正确；D由于该技术材料孔径可调，该材料的介孔中催化剂所催化的反应，产物只能在既定的孔径中生成，长度大的分子将无法合成，即必然提高催化的选择性，D正确；故选A。2.D【解析】ACaCl2含有离子键，

15、属于离子晶体；Ca(OH)2含有离子键和共价键，属于离子晶体，故A不符合题意；BMgO含有离子键，属于离子晶体；H2O含有共价键，属于分子晶体，故B不符合题意；CCCl4含有共价键，属于分子晶体；KCl含有离子键，属于离子晶体，故C不符合题意；DCO2与SO2都是含有共价键的分子晶体，故D符合题意；故选D。3.B【解析】A铷为第A元素，与钠同主族，A不符合题意；B和都属于Rb元素，同种元素化学性质相同，B符合题意；C中子数=质量数-质子数=85-37=48，C不符合题意；D铷的金属性比钠强，所以铷与水反应比钠与水反应会更剧烈，会立即燃烧，甚至爆炸，D不符合题意；故选B。4.C【解析】A根据化合

16、价归中原则可知：HCl Cl2，中氯元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物，故A正确；B根据化合价归中原则可知：ClO2，氯元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；CAB分析可知，氧化剂与还原剂分别为、HCl，4分子的氯化氢中只有2分子发生氧化反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为22=1:1，故C错误；D由电子转移可知，生成时，转移0.2mol电子，故D正确；故选C。5.A【解析】ANaCl的形成过程为故A说法错误；B氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，则聚氯乙烯的结构简式： ，故B说法正确；CCa2+的核外电子排布为2、8、8，电子排布式为：1s22s22p6 3s23p6，故C说法正

17、确；D2甲基丁烷的结构球棍模型为：，故D说法正确；故选：A。6.B【解析】A实验室常用加热NH4C1与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A错误；B氯气的密度大于空气，故收集氯气时应用长管进短管出，B正确；C氨气和氯化钙反应，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；D饱和亚硫酸氢钠不能和二氧化硫反应，故不能吸收尾气，D错误；答案选B。7.D【解析】AD2O的摩尔质量为20g/mol， D2O分子中含有10个质子，18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9 NA，故A错误；B溶液中含有0.4molNa+，溶液中的阳离子还有水电离产生氢离子，则溶液中所含阳离子数目大于0.4NA，故B

18、错误；C铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO、CO2混合气体的物质的量小于1mol，含有的碳原子数目小于NA，故D正确；答案选D。8.A【解析】绿色化学原子经济反应是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，加成反应和加聚反应的原子利用率为100%，无副产物。【详解】A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物原子全部转化为欲制的产物，原子利用率为100%，故A正确；B甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl、二氯甲烷、三氯甲烷等生成，原子利用

19、率达不到100%，故B错误；C铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成物有多种，还有二氧化硫大气污染气体生成，不符合绿色化学思想，故C错误；D乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，有副产物水生成，原子利用率达不到100%，故D错误；答案选A。9.D【解析】A麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；CpH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存

20、，D正确；故选D。10.D【解析】A醋酸溶液中，根据电荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.1mol/LCH3COOH溶液中 小于0.1mol/L，A错误；B醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理虽然逆向移动，但是只能减弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根离子浓度增大，B错误；CpH=2的CH3COOH物质的量浓度远大于0.01mol/L，所以二者等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈现酸性，C错误；D混合溶液中，D正确；故选D。11.A【解析】A根据图示可知：Na+通过CM向正极迁移，Cl-通过AM膜移向负极，图示负极上不断产生H+，

21、则C2中含有HCl浓度增大，含有NaCl浓度降低，故该电池利用溶液盐度梯度产生电动势，C2表示低浓度盐溶液，A错误；B根据图示可知：AM离子交换膜通过了Cl-，CM通过了Na+，因此AM属于阴离子交换膜，CM属于阳离子交换膜，B正确；C在左边电极上，得到电子发生还原反应变为Cr3+，因此左边电极为正极，正极的电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，C正确；D在右边电极上，H2O失去电子产生H+、O2，右边电极为负极，每反应产生1 mol O2，转移4 mol电子，则根据同一闭合回路中电子转移守恒可得关系式：23O2，负极产生标准状况下6.72 L氧气时，其物质的量n(O2)=，则

22、正极上理论上转化0.2 mol，D正确；故合理选项是A。12B【解析】四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素且在不同周期，则W为H，根据图示结构特点，Z成五根键，原子序数较大，则Z为P，所有X应成两根键，X为O，Y为+3价阳离子，则Y为Al。【详解】A同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：AlPOH，即YZXW，A错误；B同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性OPAl，B正确；CX、Z对应最简单氢化物为：H2O和PH3，水中有氢键，故沸点：H2OPH3，即XZ，C错误；DZ的最高价氧化物对应的水

23、化物是磷酸，三元中强酸，D错误；故选B。13.（14分）【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(2) sp3、sp2 9NA(3)OCH(4)丙酮分子间不能形成氢键，乙醇分子间能形成氢键(5)CuFe3N(6) 1：16【解析】(1)Fe 核外有26个电子，Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；(2)丙酮分子中甲基上碳原子形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；羰基上的碳原子形成3个键，轨道的杂化类型是sp2；1mol丙酮分子的结构式为，含有键的数目为9NA。(3)元素非金属性越强电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为OCH；(4)丙酮分子间

24、不能形成氢键，乙醇分子间能形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；(5)根据晶胞结构图，a位置铁原子数是，b位置铁原子数是，N原子数是1，能量越低越稳定，所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定，化学式为CuFe3N；(6)用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，根据得失电子守恒，反应方程式为，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。14.（18分）【答案】(1)BD(2) 比更容易与发生反应(3) +HBr；(4) 、 、 、(5)【解析】【分析】根据合成流程可知，C与 在碳酸钾的

25、作用下生成D，D在硝酸存在的条件下生成E，E发生已知反应生成F，则E中含有硝基，从而可知DE的过程是引入硝基的过程，结合G的结构简式可知，D为 ，E为 ，F为 。(1)A由图可知，化合物A中含有的酚羟基和羧基能与NaOH反应，因此1mol化合物A能消耗2molNaOH，故A正确；B由上述分析可知，D为 ，分子中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C由上述分析可知，F为，分子中含有氨基，能与酸发生反应，含有酯基，水解生成的羧酸能与碱反应，故C正确；D由图可知，H的分子式为C14H13ClN2O3，故D错误；答案选BC；(2)由上述分析可知，E的结构简式为 ；COCl比COOH

26、更容易与CH3OH发生反应，因此采用中ABC的合成路线而不是将A直接与甲醇反应生成C；(3)C与 在碳酸钾的作用下生成D，反应的化学方程式为+HBr；(4)B的同分异构体满足：能使FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；可以发生银镜反应，说明含有醛基，谱显示只有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的同分异构体为 、 、 、 ；(5)参照博苏替尼的合成路线即可得到以邻硝基苯甲酸为原料合成 的路线为：。15.（18分）【答案】(1) H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2 baefgh(2) 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 酸性KM

27、nO4溶液 溶液褪色(3) 蓝色变为无色 【解析】【分析】H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO2的含量时，可根据方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中物质转化关系，n(SO2)=n(I2)，结合m=nM计算SO2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO2的含量。(1)实验室用H2SO4和

28、NaHSO3发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2；实验室用上述方法制取的SO2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；(2)II取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则样品已氧化变质；III另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；(3)在100 mL0.1000

29、mol/L碘溶液中含有溶质I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol/L0.1 L=0.0100 mol，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n(SO2)=n(I2)=0.0100 mol，m(SO2)=0.0100 mol64 g/mol=0.6400 g=640 mg，通入空气的体积V=a m3min-1t min=at m3，故该空气样品中SO2的含量是：。16.（14分）【答案】(1) b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高 向逆反应方向 X 温度过高，催化剂X和Y均失活(2) 反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OC