中学化学常见的物质除杂总结

1、学习好资料欢迎下载中学化学常见的物质除杂总结序号1234567原物N2CO2CO2CO2H2SSO2Cl2所含杂质O2H2SCOHClHClHClHCl除杂质试剂灼热的铜丝网硫酸铜溶液氧化铜饱和小苏打溶液饱和NaHS溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaCl溶液除杂质的方法洗气2Cu+O2=2CuO洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2洗气CuO+CO=Cu+CO2洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10，

2、二氧化碳-78，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10MnO2碳粉-1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe111213碳粉Al2O3Fe2O3CuOFe2O3Al2O3盐酸或硫酸NaOH溶液（过量），再通CO2NaOH溶液过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O过滤、加热固体因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应14151617181920

3、212223242526Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3(NH4)2SO4FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3盐酸NH3H2O盐酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（适量）通入过量CO2-盐酸BaCl2溶液（适量）通入过量Cl2铁粉、Cl2铁粉（半透膜）过滤、加热固体过滤过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2过滤-加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

4、CO2蒸发结晶过滤Cl2+2FeCl2=2FeCl3过滤过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2渗析胶体学习好资料欢迎下载272829303132CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷FeSNaClNH4ClNaClSO2、H2O乙烯稀盐酸或稀硫酸-蒸馏水碱石灰溴水过滤FeS+2H+=Fe2+H2S升华固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl重结晶洗气洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br33溴苯溴稀NaOH溶液加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+N

5、aNO3+H2O分液35甲苯苯酚NaOH溶液加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏373839乙醇苯酚乙酸乙水苯乙酸新制生石灰NaOH溶液、CO2饱和Na2CO3溶液蒸馏分液分液酯404142溴乙烷肥皂葡萄糖乙醇甘油淀粉蒸馏水食盐（半透膜）分液用水加入NaCl，发生盐析进行过滤加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）12.方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2

6、OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe（OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O学习好资料欢迎下载3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(O

7、H)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂（净化）：1气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、/NH3强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO、SO22CO+2NaOH=NaCO+HO2232灼热的铜网O2SO+2NaOH=NaSO+HO22322Cu+O2CuO2灼热的氧化铜H、CO2CuO+H2Cu+HO2CuO+CO=Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体

8、中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题1.填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H和CO22除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。评析：利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。学习好资料欢迎下载如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通

9、入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氯化钡溶液H2SO4+BaCl2B

10、aSO4+2HCl2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的.BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案:AD3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和

11、碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。学习好资料欢迎下载分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯

12、化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2离子。过滤，保留滤液。检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。在之滤液中，滴加稀

13、HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是A氢氧化钠B氨水C氧化锌D氯化锌E碳酸锌正确答案：CE解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H+，将Fe3+转化为FeOH3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：AB粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为

14、：盐酸；BaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2学习好资料欢迎下载【参考答案】BCDA或CBDA该小题属

15、离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2+必须在CO32之前加入；CO32、OH必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。2Cl2eCl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的HCl气体电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2eCl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+2eH2。H+不断消耗，使得溶液中OH增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。HCl抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向进行A6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题