XX省雅礼中学2021至2022学年高三上学期月考（三）化学试题附参考答案

1、PAGE 2022届高三月考试卷（三）化学得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 C355 V51 Fe56 Cu64一、选择题：本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。12021年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大会的组织理念。下列有关说法不正确的是（ ）A成都推广使用的清洁燃料压缩天然气和液化石油气的主要成分均是烃类B兴建世大会运动场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C“绿色化学”的核心是应用

2、化学原理对环境污染进行治理D新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A NaCl溶液中含有的离子总数为B56g Fe粉在常温下与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为C60g 晶体中含个SiO键D标准状况下，6.0g NO和2.24L 混合，所得气体的分子数目小于个3物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）AS与在点燃时经一步反应可生成YBZ作氧化剂时，理论上可被还原为S单质CX的水溶液在空气中放置，易被氧化DX、Y、Z中只有Y属于非电解质4BMO（）是一种高效光催化

3、剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该过程的总反应：B和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1C被降解的分子中只含有极性共价键D该过程中BMO表现较强还原性5是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法不正确的是（ ）A活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能B的一级电离常数为C该反应的总反应方程式为：D温度愈高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果愈好6羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为

4、、的原电池-电解池组合装置（如图），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，b电极附近pH增加Ba极每单个参与反应，通过质子交换膜的数理论上有个Cd极区苯酚被氧化的化学方程式为D右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极共产生气体11.2L7硼氢化钠（）具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备通常分两步（如图）。下列说法不正确的是（ ）A将粉碎能增大得到熔体的速率B第二步反应中Na和都作还原剂C副产物俗名泡花碱，其水溶液可用作木材的防火剂D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色

5、化学理念8X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于第二周期A族BA难溶于B中CA和C在一定的条件下能发生氧化还原反应DB因存在分子内氢键，其沸点高于同主族元素氢化物的沸点9乌洛托品（分子式为）在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263，高于此温度即升华或分解。下图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法不正确的是（ ）A氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应BB装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，

6、是防倒吸CC装置中的作用是吸收过量的氨气D反应一段时间后可将B中的溶液通过减压蒸馏得到其产品10下列关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）A B生成HX（g）的反应热与途径有关，所以C若X分别表示CI、Br、I，则过程放出的热量依次增多D、分别发货所能反应，同一温度下的平衡常数分别为、，则二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）选项已知类推A将Na加入溶液中：将Na加入到溶液中：B向溶液中通入少量：向溶

7、液中通入少量：CHCl溶液与反应：HI溶液与反应：D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：稀与溶液反应至中性：12国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ac为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B电解池a极上发生的电极反应为C二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12 L 13我国科学家实

8、现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eVB该历程中最小能垒的化学方程式为C该反应的热化学方程式为 D增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率14已知X（g）和Y（g）可以相互转化： 。现将一定量X（g）和Y（g）的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A若混合气体的密度不变，则说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C2530

9、min内用X表示的平均化学反应速率是D反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是升高体系温度答题卡题号1234567891011121314得分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：已知：难溶于水。请回答下列问题：（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_。（2）除硅、磷。用溶液除硅、磷时，Si、P会形成

10、、沉淀。若沉淀后溶液中，随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，溶解度增大；二是_。（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是_（写化学式）；检验该滤液中两种阴离子的方法是_。（4）灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0210发生反应的化学方程式为_。（5）还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原，可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_。（6）钒及其化合物在日常生活中有许多重要的应用。如硼化钒（）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为。下列说法不正确的是_（填标号）。A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性

11、透过C电子由极经KOH溶液流向a电极D极发生的电极反应为16（12分）为了探究溶液与溶液的反应产物，雅礼中学某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：为黑色固体，且不溶于水和盐酸。，。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是_。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X是_。由此推断A的成分是_（填化学式）。实验二

12、、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是_。由此推断B的成分是_（填化学式）。（4）请分析中实验未得到的原因是_。17（13分）含氨废气的排放对人类健康和生态环境有十分严重的影响，其利用和处理意义重大。2-氰基吡啶（）是生产农药、香料等的重要原料，氨氧化合成法制备原理为：22 。回答下列问题：（1）在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，2-甲基吡啶（）的氨氧化过程可能有如下两条路径：实验测得，反应按路径进行，从反应活化能的角度分析，原因：_。（2）路径中温度过高会导致2-羧基吡啶（|）脱羧生成吡啶（

13、）。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60 mol和40 mol，在340400下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率转化率选择性。反应温度/2甲基吡啶转化率/%选择性/%收率/%34046.193.142.935066.296.6a36080.794.976.637086.595.582.638091.193.585.239095.480.176.440097.758.156.8分析上表，催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是：_。上表中a=_（保留一位小数）；有人认为360时

14、，2-甲基吡啶转化率807%不是该反应的平衡转化率，其理由是_。400时，1h内，_（保留三位小数）。（3）钌配合物可以作为一种新型氨氧化阳极催化剂，反应过程如下。催化过程中共产生了_种含钌中间产物。该电极上氨氧化的电极反应方程式为：_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】（15分）铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。（1）基态钴原子的核外电子排布式为_。（2）铁氰化钾溶液可以检验。1mol中含有键的数目为_，与互为等电子体的分子有_，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括：_（填标号）。a离子键b共价

15、键c配位键d金属键e氢键f范德华力（3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为_，碳原子的杂化类型为_。（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”），判断依据是：_。（5）某氮化铁的晶胞结构如图所示：原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_。若该晶体的密度是，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为_cm（用含的代数式表示，不化简）19【选修5：有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及

16、其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_，A发生银镜反应的化学方程式为_。（2）C生成D的反应类型为_。（3）X（）的结构简式为_。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_。（5）物质G是物质A的同系物，其相对分子质量比A多14；符合以下条件的G的同分异构体共有_种。属芳香族化合物与溶液反应显紫色苯环上的氢原子种类有两种其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2:2:2:1的结构简式为_。（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。PAGE 2022届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择

17、题：本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案CDACDCBDAD1C【解析】A压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故A正确；B金属材料包括纯金属材料和合金材料，金属材料中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，故B正确；C“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D新能源汽车的推广和使用，可以减少氮氧化物的排放，故D正确。故选C。2D【解析】A溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；BFe粉在常温下遇浓硫酸发生

18、钝化，故B错误；C60g晶体中含4N个SiO键，故C错误；D6.0gNO的物质的量为0.2mol，标准状况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而NO和恰好完全反应生成0.2mol ，但反应后生成的中存在平衡：，导致分子数减少，故最终所得的分子数小于0.2个，故D正确。故选D。3A【解析】A项，Y是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A错误；B项，Z为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为S单质，B正确；C项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，（Z）属于电解质，（Y）属于非电解质，D正确。故选A。4C【解析】根据图知，反应物是和氧气、生成物是二氧化

19、碳和水，该过程的总反应：，A项正确；根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，得到3个电子、得到1个电子，根据转移电子守恒知，和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，B项正确；苯酚分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C项错误；该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，D项正确。故选C。5D【解析】根据题目信息，活性炭多孔，可作吸附剂，且能搭载活性成分完成催化氧化脱硫，则可降低反应的活化能，A项正确；依题意可求得浓度为，又由图知故，B项正确：根据图示信息可知。该反应总方程式为：，C项正确；温度过高，和氧气的溶解度下降，不利于脱硫效果，D项错误。故选D。6C【解析】a电

20、极上被还原为，所以a电极为原电池的正极，则d电极为电解池阳极，b为原电池的负极，c为电解池的阴极。A电池工作时，b为负极，苯酚失电子被氧化为，电极反应式为，生成氢离子，所以pH减小，A错误；Ba电极上被还原为，所以有1个参与反应时转移6个电子，根据电荷守恒可知通过质子交换膜的数理论上有6个，B错误；C羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，苯酚被氧化为、，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为，C正确；D未注明温度和压强，无法确定气体体积，D错误。故选C。7B【解析】A将二氧化硅粉碎，固体颗粒变小，接触面积增大，可增大得到熔体的速率，A正确；B结合制备原理可知，第二步反应中，氢气作氧化剂，钠作还原

21、剂，B错误；C副产物俗名泡花碱，其水溶液可用作木材的防火剂，C正确；D观察分析该流程图，该工艺生产过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念，D正确。故选B。8D【解析】B和C均为10电子分子，应该为氢化物，由转化关系可知，Z为氢元素，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素；由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质X、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氮元素，则A为NO、B为、C为，验证符合转化关系。A，X为氧元素，原子序数为8，最外层含有6个电子，处于第二周期A族，故A正确；BA为NO、B为水，NO难溶于水，故B

22、正确；CA为NO、C为，与NO可以发生反应生成氮气与水，故C正确；DB为，因存在分子间氢键，其沸点高于同主族元素氢化物的沸点，故D错误。故选D。9A【解析】A甲醛与氨气的分子式为、，该有机物的分子式为，根据元素守恒，C来自甲醛，N来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比：6:4，但生成的并不符合加成反应的特征，A错误；B极易溶于水，故B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸，B正确；C实验过程使用了过量氨气，因此C装置中用于吸收氨气，C正确；D温度高于263产物升华或分解，故通过减压蒸馏得到其产品，D正确。故选A。10D【解析】A化学键的断裂要吸热，焓变大于0， ，

23、故A错误；B反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径生成HX的反应热与途径无关，所以，故B错误；C途径是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；D途径生成HCl放出的热量比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为、，则，故D正确。故选B。二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案AACCDBC11A【解析】A将Na加入到溶液中，钠先与水反

24、应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应，Na加入到溶液中，也发生类似反应，故A正确；B向溶液中通入少量，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根，不能生成，故B错误；CHI既有酸性，也有强还原性，会与反应生成二价铁与碘单质，故C错误；D稀与溶液反应除氢离子与氢氧根离子反应生成水外，硫酸根离子与钡离子也发生了反应，故D错误。故选A。12AC【解析】根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极中失去电子生成，电极反应式为，则a为电解池阳极；b为电解池阴极，氢离子得到电子生成，电极反应式为；因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的进入左侧的二氧化氯发生器中与发生氧化还原反应：。

25、A由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成，电极反应式为，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A项错误；Ba极中失去电子生成，电极反应式为，B项正确；C二氧化氯发生器中，发生反应，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂之比为1:6，C项错误；D当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，说明b电极消耗0.3 mol ，根据可知，转移0.3mol电子，由反应H可知，转移0.3mol电子，生成005 mol ，标准状况下其体积为1.12L，D项正确。故选AC。13CD【解析】A从图中可以看出，在正向进行的反应中，能量变化最大的为2.16eV，A正确；B由分析可知，该历程中最小

26、能垒为0.22eV，是由转化为的反应，化学方程式为，B正确；C该反应的总反应是由转化为，但1.02eV为单个反应时放出的热量，所以热化学方程式为 ，C错误；D增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，D错误。故选CD。14BC【解析】全气体且恒容体系，混合气体的密度始终不变，故密度不能作为反应是否达到平衡状态的标志，A错误；根据图像可知只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B正确；2530min内X的浓度变化量是，所以用X表示化学反应的平均速率是，C正确；由图可知，反应进行至25min时，曲线发生变化的原因

27、是X物质的浓度增大，D错误。故选BC。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（14分）（1）（2分）（2）温度升高，促进水解生成（2分）（3）、（2分）取少量滤液于试管，加入溶液，有白色沉淀生成，则说明含有；（1分）继续加入溶液至不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加溶液，有白色沉淀产生，则说明含有（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）ABC2分）【解析】（1）通入空气的条下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为过程中，被还原，V元素被氧化，根据氧化还

28、原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为。（2）除磷的方式是将磷元素转化为，若温度升高，的溶解度将增大，同时水解程度会增大，更多的转化为，使得的量减少，使得除磷率降低。（3）除硅、磷过程中所加的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加中的未参加反应，因此滤液中主要阴离子为、；然后再检验、即可。100（4）受热先分解生成、，逸出，固体质量与起始固体质量比值为，A点固体为，则。（5）在高温真空条件下，用过量焦炭还原可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO，被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为。（6）根据总反应方程式，是还原剂，是负极反应物，电极反应式是，电极a为正极，电极反应式是，负极消耗，

29、则正极产生的透过阴离子选择性透过膜进入负极区，电子由负极经外电路流入正极，电解质溶液中不会有电子流动，只有阴阳离子的迁移，故选ABC。16（12分）（1）吸收气体，防止其污染空气（2分）（2）或二硫化碳（2分）S、FeS（2分）（3）产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色（2分）（2分）（4）很小，（2分）【解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后

30、变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。（4）不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。17（13分）（1）在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，路径I所涉及反应的活化能更低，反应速率快（2分）（2）370380（2分）639（2分）平衡转化率随温度升高而降低，表中相同时间内的转化率随温度升高而增大，说明不是平衡转化率（2分）0568（2分）（3）3（1分）（2分）【解析】（1）在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，路径所涉及反应的活化能更低，反应速率快，反应按路径进行。（2）从表中数据可以看出，在催化剂V-Ti-O-Mo催化下，2-氰基吡啶的选择性在380C以上时开始明显下降，这可能是因为温度过高导致了2-羧基吡啶大量脱羧生成副产物，从而导致收率随着温度的升高先增加后减少。由表可以看出，催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是370380；收率=2-甲基吡啶转化率选择性，350时，收率，则；正反应为放热反应，温度升高，平衡转化率应随温度升高而降低，但表中在相同时间内测得的转化率随温度升高逐渐增大，说明不是平衡转化率；400时会导致部分2-羧基吡啶（）脱羧生成吡啶（），2-甲基吡啶的转化率为977%，但选择性为581%，1h内，消耗的为，。（3）由反应过程可知，催化过程