2021-2022学年中考化学冲刺复习—溶液 专题训练03（含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页第PAGE 页码8页/总NUMPAGES 总页数9页2021-2022学年中考化学冲刺复习溶液 专题训练03一、单 选 题1下列有关NaCl溶液的说法，错误的是ANaCl溶液是均一的、稳定的混合物B将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层CNaCl饱和溶液中没有能再溶解其它任何物质DNaCl溶液是由NaCl和水组成的2如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余3现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是

2、（）蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温A只有B只有CD4小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说确的是（） 序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克1010040120.96010040140A10时硝酸钾的溶解度为40克B所得溶液一定是60时硝酸钾的饱和溶液C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D若将所得溶液降温至10，则溶液的溶质质量分数会变小5下列对事实的解释没有正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液BFe2O3和CuO在一定条件下都能与CO反应体现CO的还原性C金刚石没有导电但石墨导电二

3、者碳原子排列方式没有同D10L氮气在加压时可装入1L钢瓶中气体分子间隙较大AABBCCDD6常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的没有饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等7在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全

4、部溶解8下列有关说法中正确的是A水可以溶解任何物质B钛合金的熔点低、密度小C氯化铁的溶液是浅绿色D溶质可以是固体，也可以是液体或气体9NaCl和KNO3在没有同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O至多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件没有变，升温可将KNO3饱和溶液变为没有饱和溶液10如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说确的是（）At时，将50g a物

5、质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac二、填 空 题11(1)下列溶液用水作溶剂的是_(填字母序号)；a 生理盐水b 碘酒c 葡萄糖溶液(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_g。12水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：（1）下列“水”属于纯净物的是_（填序号）。A蒸馏水B清澈的河水C自来水D湛蓝的海水（2）生活中为降低水的硬度并灭水中的病原生物，可采用的方法是_。（3

6、）实验室中常用过滤的操作来除去水中没有溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为_mL。13根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：(1)P点表示的意义_。(2)乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是_。(3)写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法_。(4)t3时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是_。(5)下列说法错误的是_（填序号）。在t2时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g将甲的溶液由t3降温到t2，一

7、定有晶体析出将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙14将30g固体物质X（没有含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号）。（2）0时，物质X的溶解度是_。（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号）。（4）下列说确的是_（填序号）。t1时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为没有饱和溶液若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降

8、温结晶的方法t2时，将物质X的饱和溶液变为没有饱和溶液，溶质的质量可能增大三、实验题15浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：实验目的探究下列物质溶解前后液体温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ，再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）“搅拌”的目的是_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 的是_溶液，这是因为_。（

9、3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_。16碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，获得紫红色溶液。(1)碘的酒精溶液中，溶质是_，溶剂是_。(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(酒精分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_；根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。四、计算题17过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请计算：（1）过氧乙酸溶液中溶质为_，溶剂为_。（2）100g过氧乙酸溶液中含溶质为_g。（3）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质

10、量分数为？18工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 时，NaCl的溶解度为35.9 g。（1）20 时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为_g。（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O。煅烧168 g NaHCO3至多可得到Na2CO3的质量是多少？ 19为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质没有能与稀盐酸反应，也没有溶于水）。请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（ 结果保留1位小数）答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages 1 1页参考答案：1C2D3A4D5A6B7B8D9C10D11(1) ac(2) 88012(1) A 煮沸(2) 漏斗(3) 1613(1)t2时，甲、丙物质的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）(4)丙乙甲(5)14(1) B 20g(2) A、B(3) 15(1) 加速溶解 用玻璃棒搅拌(2) 氢氧化钠(3) 氢氧