2020-2021中考化学压轴题之流程图中考题型整理,突破提升

1、一、中考初中化学流程图1.以下是两个常见的工业流程,流程一：从只含有Q1SQ的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：(1)加入过量的 A物质，该A物质为。操作a的名称是 ,操作a所用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,操作a中玻璃棒的作用是 。(2)写出流程图中的固体成分的化学式,B的溶液中溶质的化学式流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)，请回答下列问题:双碱法;钠砚法;(1) CaSO中Ca、S、O元素的质量比是 (2)已知原料 NaO用勺价格为2.9元/kg.而Ca (OH 2的价格为0.36元/kg .两种工艺 中，处理相同质量的 SO,双碱

2、法所需的原料成本更低，其原因是 。【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5: 4 : 6 双碱法中通过反应 II实现了 NaOH的循环利用，减少了 NaOH的用量处理等量SC2,氢氧化钙用量更少且价格 便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有CuSO的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuS3=FeSO+Cu ,反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、 漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试

3、剂 B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO=FeSO+H2f ,而铜和酸不反 应；流程二：(1)化合物中元素的质量比 =(相对原子质量X原子个数)之比， CaSO中 Ca S、O元素的质量比是 40:32:3 X16= 5 : 4 : 6 ; (2) NctSO + Ca(OH) 2 =CaSOj +2NaOH , 2NaOH+ SQ = Na?SO+ H2O;因此用双碱法(氢氧化钙和氢氧化钠联合使 用)实现了 NaOH的循环利用，减少了 NaOH的用量处理等量SO,氢氧化钙用量更少且价 格便宜，所以双碱法成本更低。2.某工业废液中含有 CuSQ、ZnSQ、FeSQ,如果将废液直接排放就会造成水污染

4、。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)操作的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。写出加过量M发生的一个化 学反应的方程式。(2)固体A中一定有。判断操作中稀硫酸足量的方法是 。(3)滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是 。【答案】过滤弓I流 Zn+CuSO=ZnSQ+Cu或Zn+FeSQ=ZnSQ+Fe Zn Fe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】(1)操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流 。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式 为

5、：Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu 或 Zn+FeSQ=ZnSQ+Fe。(2)由图可知，加入的 M物质是过量的锌，锌可以与 CuS。、FeS。反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSQ不反应，故固体 A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。(3)由图可知，固体 C是不能被磁铁吸引，故 C中含有铜和锌，故滤液 B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率3.氯是一种重要的 成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是 ;氯元素在元素周期表中位 于第 周期。(2)含氯元

6、素的物质大多具有消毒杀菌功能。如： a醋酸氯己定C22H34C12N10O2 b氯化钠c二 氧化氯ClO2 d.次氯酸钠NaClO等。醋酸氯己定属于 (填有机”或无机”化合物；1个醋酸氯己定分子由 个原子构成。b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出 d中阴离子符号 (3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：X、丫都是气体单质，丫具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为 。实现步骤H的操作方法是 、过滤。步骤出发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+Ho.上述流程中可循环利用的物质有水和。制取漂白粉主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO2的原理与步

7、骤出相似，将气体通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为 。洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法 正确的是。a二者混用易产生危险b反应前后离子种类不变c反应中只有氯元素的化合价发生改变d反应中氯元素全部变成了有毒气体通电【答案】7三 有机 70 CIO 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2f +C2 T 蒸发结晶 氯化钠、氯气 2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO+2H2O ac【解析】【分析】【详解】7;氯元素原子核外电子层数是1个醋酸氯己定分子由:(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是3,在元素周期表中位于第三

8、周期，故填：7;三。(2) 醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物;22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机； 70。d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为CIO,故填：ClO-o(3)X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即 Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食 盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：通电通电2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 T +C2 T ,故填：2NaCl+2H2。= 2NaOH+H2 T +C2 T。实现步骤n的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。由2NaOH+X=NaClO+NaCl+HO可知，反应前后

9、钠原子都是 2个，氧原子都是2个，氢原 子都是2个，反应后氯原子是 2个，反应前应该是 2个，包含在X中，则X是氯气，因此 上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cb+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O。a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不 正确。c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1,反应后是0、-1,

10、该选项说法正确。d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正 确。故填：aco.如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态，且组 成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答：(1)A的名称是 ,在反应中，物质 X起作用；(2)说出物质Z的一个用途;(3)反应的化学方程式为 ;(4)反应的化学方程式为 ；(5)反应-涉及的基本反应类型有 种.【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化 做导线等CaO+H2O = Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH J 3 种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到

11、了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知 A、B常温下均为液 态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化镒的催化作用下可生成水和氧气，所以 X是二氧化镒，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前 推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化镒是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH;(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧

12、化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 J ;(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反 应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应 类型有3种. CaCQ在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性 CaO,反应的化学方程式为 。为测定不 同煨烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800C、900 c和1000 c条件下煨烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会 热量(填 放出”或 吸收”

13、，)上述C煨烧所得CaO活性最高。11010090S0NH4C1涔沌电石渣一浸取源渣涯港3 SW七燃烧所得产品000七燃烧所得产品-1的0七燃烧所得产品。10 2030 4050 时间 (2)以电石渣主要成分为Ca(OH还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯 CaCQ的流程如 下： 行 Qoknb 9 7 5 TJ 钙和镶的浸出率,-%0 5 10 15 20 25 30的质量分数益上图为NH4CI浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量100%),为进一步提升 CaCQ的产量和纯度，据图分析，较适宜的 NH4CI溶液的质量分数为 ,浸取时主要反应的化学方程

14、式为 流程中框线内若改用溶液 (填化学式)，可一步得到与原流程完全相同 的生成物。流程中框线内若改用 NazCQ溶液，也能得到高纯 CaCQ。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b.;高温【答案】CaCQCaO+CQ T 放出 900 10% 2NHCl+Ca(OH2=CaCi+2NH3 T +2建ONH4HCO3 或(NH4)2CQ NH4C1 可循环利用；【解析】【分析】【详解】高温(1)烧石灰石生成 CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO CaO+COT。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900c煨烧所得CaO与水反应放出热量最高，故9

15、00 c煨烧所得CaO活性最高。(2)据图分析，NH4C1溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取 时主要反应是氯化钱与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4C1+Ca(OH=CaC2+2NH3 T +2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化钱，若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸钙和氯化俊。从生成物的角度分析原流程的优点：a.N%可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4CI可循环利用，因为合成过程中产生的氯化镂可用于浸取电石渣。 【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是

16、生成物。称是o6.某化工厂用废硫酸制备 K2SO的流程如下:. NHCI溶液,操作I的名(2)上述流程中，除可综合利用 CQ外，还可循环使用的物质是 (写化学式)。(3)写出反应的化学方程式：,反应在常温下能实现的原因是 。(反应中 相关物质的溶解度见下表)物质KC1K2SO4NH4C1(NH4)2SO4溶解度/g(20 C)34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 。【答案】防止生成的微溶物CaSQ 附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCQ+H2SQ=CaSQ+H2O+CQT 过滤 CaCO (NH4)2SC4+2KCl=K2

17、SC4 J+NH4C1 K2SC4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SC4溶于水，损失样品【解析】【详解】(1)生产上将CaCQ研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO附着在CaCQ表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应的化学方程式：CaCQ+H2sO4=CaSO+H2O+CQ T ,操作I的名称是过滤。(2)上述流程中，除可综合利用CQ外，还可循环使用的物质是CaCQ。(3)写出反应的化学方程式：(NH4)2SO4+2KC1=KSOU +NH4C1,反应在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的

18、目的是防止 K2SO4溶于水，损失样品。)为原料，通过下述流程可7.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等 将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。以CuS为主的铜泥(1)步骤中，加入Ca(OH有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 ； 二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3,该反应属于 (填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。【答案】Ca(OH2+ H2SO=CaSQ+ 2H2O复分解反应Zn(OHp步骤

19、锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH+ H2SQ=CaSO+ 2H2O;由反应的化学方程式 3Ca(OH + Fe2(SO4)3=3CaSQ+ 2Fe(OH J可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可

20、。8.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeC3等)通过以下途径制得无水氯化钙。合娈裳潼款也三换箕氯生把虻蛉*三传 *型(1)操作I的名称为,操作II的名称为。滤渣的化学成分有(2)石灰乳的作用是,写出 其中1个反应的化学方程式 。【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe (OH中和多余的盐酸 除去Mg2+和Fe3+ 2HCl +Ca(OH)2 = CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH + MgCl2= Mg(OH)2 J + CaQ或 3Ca(OH)2 +2 FeC3=2Fe= (OH)3 J + 3CaQl。【解析】【分析】

21、【详解】I的名称是过滤；蒸发浓缩过程(1)混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作 II的名称是冷却结晶或结晶；根据 流程中发生的反应： 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe (OH) 3j+3CaQ, MgCl2+Ca (OH) 2=Mg(OH) 2(+CaC2, Mg (OH) 2、Fe (OH) 3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有 Mg (OH) 2、Fe (OH) 3;(2)石灰乳参加的反应有：2HCl + Ca(OH2 = CaC2 + 2H2O 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe (OH)3j+3CaQ, MgCl

22、2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2(+CaQ,所以石灰乳的作用是：中和废液中 的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+;流程中的反应化学方程式有：2HCl + Ca(OH) = CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH? + MgCl2= Mg(OH)2 J + CaC或 3Ca(OH)2+2 FeC3=2Fe= (OHJ + 3CaCl。9.人类的生产生活离不开金属.(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性.(2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .(3)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造

23、成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为(4)从含有CuSQ、ZnSQ、FeSQ的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如 下.请回答：写出步骤中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质AG中，含有锌元素的是 (填字母序号)高温【答案】导热3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 6HCl+FO3=2FeC3+3H2OZn+FeSO=Fe+ZnSO Zn+CuSO=ZnSC4+Cu Fe； ABCEG【解析】【分析】【详解】(1)作炊具，主要是利用金属的导热性.(2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左

24、边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温 温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2.(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的 右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeC3+3H2O. (4)根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSOFe+ZnSO；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSQZnSQ+Cu;由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁

25、、铜；溶液 C是硫酸锌溶液；固体 B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化 学性质.10.为实现废物 资源化”利用的目的，以电石渣主要成份为Ca (OH) 2和CaCQ,其中Ca (OH) 2为微溶物为原料制备 KC1Q,其主要流程如图：水C1； 活性炭 KCI*+* *+电石渣|澹解口反正川步逐甲T转化|f |过滤f氏口S固体 残渣鼻(1)氯化过程中，C12与Ca (OH) 2作用，发生了

26、一系列变化，最终生成Ca (CQ) 2和CaC2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成Ca (C15) 2的化学方程式 。提高C12转化为Ca (C1Q) 2的转化率的可行措施有 (填标号)。 A适当减缓通入 C12速率 B充分搅拌浆料C加水使Ca (OH) 2完全溶解(2)活性炭的作用是 ;步骤甲的操作名称为 ;残渣A中一定含 有。(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KC1固体可将Ca (CQ) 2转化为KC1Q,该反应的基本反应类型为。【答案】6c12 6Ca(OH)2=5CaC12 Ca C1O3 2 6H2O AB 吸附有毒的 Ck 过滤 活性炭、CaCQ复

27、分解反应【解析】 【分析】 【详解】 (1)根据题意，C12与Ca(OH)2反应生成Ca(C1。”和CaC2,该反应的化学方程式中这两 种生成物的化学计量数比为1：5,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含 6个钙原子，12个氯原子，6个氧原子，反应物中也应含有12个氯原子，6个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6,故反应物中还含有 12个氢原子，12个氧原子，故生成物中还应含有12个氢原子，6个氧原子，故该反应的化学方程式为：6c12 6Ca(OH)2=5CaCl2 Ca CIO3 2 6H2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要

28、增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入 C12速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；G加水使Ca(OHp完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选AB;(2)活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(C1Q)2和CaC2,加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A中一定含有：碳酸钙和活性炭；(3)由题意可知，氯化钾能将 Ca(C1Q)2转化为KC1C3,根

29、据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca CIO3 2+2KC1=2KC1O3+CaC12,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。11.氯化亚铜(CuCD是一种白色粉末，不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2 C )及稀硫酸，熔点422 C,沸点1366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催c化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SQ等为原料合成CuC1的工艺流程如下(其中为依次加入)：过量日a C匕溶液 过量A溶液过量物011溶液粗盐水一反应1“酒渣反应II

30、*反同匕1遭量盐酸反应IV囹合成C叫口的工艺盖得A溶液中溶质的化学式是 ;写出反应III的化学方程式 ;反应VI的化学方程式是：2NaC1+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuC1 J +?2SQ+Na2SQ,反应中化合 价升高的元素是;本工艺中可循环利用的物质是 ;反应VI后，过滤得到的 CuC1沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70c干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70 c真空干燥的目的是 。【答案】Na2cO3 2NaCl 2H2O通电2NaOH H2 CI2 S (或硫) NaOH与H2SO4防止CuCl被氧化，加快乙醇与水的蒸发(答不全不给分) 【解析】(1)加入氯化钢溶液可

31、以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的银离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CQ; (2)反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气 ， 反应的化学方程式为：2NaCl 2H2O2NaOH H2CI2 ； (3)反应2NaCl+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCl J +2Hse4+N/SQ中，氯化钠中钠元素的化合价是 +1,氯元 素的化合价都是-1 ,硫酸铜中铜元素的化合价是 +2,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合 价是-2 ,二氧化硫中硫元素化合价是-4,氧元素化合价是-2,水中氢元素化合价是 +1,氧元素化合价是-2,氯化亚铜中铜元素的化合价是+1,氯元素化合价是-1 ,硫酸中氢元素化合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2 ,硫酸钠中钠元素化合价是 +1,硫 元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2,因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由 +4 变成+6,故反应中化合价升高的元素是S; (4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4,电解生成的氢氧化钠可应用于反应I ,反应VI中生成的硫酸可应用于反应V； (5)70C真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，