江苏省盐城市2019届高三上学期期中考试化学

1、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16S32Pb207选择题ACO2是自然界碳循环中的重要物质BCO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C2H4捕集CO2聚合CCO2电催化时，在阳极转化为燃料DCO2与环氧丙烷可合成可降解塑料光催化CH3OH2用化学用语表示反应Mg2Si+4HF=2MgF2+SiH4中的相是电催化CO生物混合关微粒，其中正确的4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是C0.1molL1Fe(NO3)3

2、溶液：H+、NH、I、SO2A中子数为14的镁原子：14Mg12BF的结构示意图：CMgF2的电子式：HDSiH4的结构式：HSiHH3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液A明矾溶液具有丁达尔效应BMg可在CO2气体中燃烧CCu与浓硫酸共热可生成SO2DAl与Fe2O3混合高温可生成Fe5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCO33B0.1molL1CuCl2溶液

3、：K+、Fe3+、Br、NO44分子机械技术D能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO3、CH3COO26实验室从废定影液含Ag(S2O3)3和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：7下列指定反应的离子方程式错误的是C用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2浓盐酸蒸发皿KMnO4甲乙丙丁下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的

4、Cl2D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O2BNa2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2+SO3+6H+=2S+3H2O通电DNaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，43X的最低负价为，Y的周期数是族序数的倍。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)BY的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱CW的氧化物的水化物酸性一定比X的强DW分别与X、Z形成的化合物所含

5、的化学键类型相同9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2(s)C高温Si(s)HCl(aq)SiCl4(l)BFeS2(s)O2高温Fe2O3(s)CO高温Fe(s)ONa(s)Na2O2(s)CNaCl(aq)通电eqoac(,2)DNH3(g)HNO3(aq)NO(g)O2H2O催化剂，10下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为26.021023B反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应H0C反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D25时，pH=3的醋酸与pH

6、=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。有关茯茶素的叙述正确的是A分子中有两个手性碳原子B分子中所有碳原子一定处于同一平面C1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应D1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO212下列设计的实验方案能达到实验目的的是HOOOCOOHO

7、H茯茶素的结构简式实验目的实验方案A配制0.0100molL1称取0.4g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，的NaOH溶液转移至1000mL容量瓶中定容BCD制取并纯化乙烯比较Cl2与H2SO4氧化性强弱探究温度对化学反应速率的影响将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象132017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,

8、2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：电极a电极bClCH2CH2ClCuCl2液相反应CuClH2NaOHH2OC2H4离子交换膜XNaCl离子交换膜Y向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐B氧化性：Fe2+I2装置工作时，下列说法正确的是A由化学能转变为电能B阳极主要发生2Cl2e=Cl2CX、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜D该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl通电H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A醋酸具有氧化性渐变为紫色且有黑色沉淀向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液

9、变蓝C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊D将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色结合H+能力：23C6H5OCO3HCOKsp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)15MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：尿素水溶液尾气VHRO净化气（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H1=114.0kJmol1（H）CO(NH2)2(aq)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H2=119.2kJmol1（R）2NH3(g)+NO(g

10、)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H3=759.0kJmol1（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H4=1530.0kJmol1下列说法正确的是A反应为放热反应，其余为吸热反应B反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H0C反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJmol1D设计反应是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度非选择题16（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：NH3硫酸吸收铁屑硫酸焙烧1浸取置换硫化铜矿(NH4)2

11、SO4浸取液pH22.5过滤1焙烧2酸溶、净化CuSO4溶液H2O滤液除砷H2O2溶液过滤2还原FeSO4溶液FeAsO4Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的%70用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为浸50铜浸取率焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右20n(CuFeS)与n(O)的90%80收。70图所示。温度超过。（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2焙烧4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS280eqoac(,)/物质的量之比为。率取

12、60铜40氨吸收率420时，铜的浸取率开始下降的可能原因是30（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是。（3）“焙烧2”的主要目的是。300350400450500550焙烧温度/2（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为。100完全转化为CuSO4、22/率吸氨6050G17（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体的一种合成路线如下：COOHO2NNO2Sn/HClH2NCOOHNH2HOHCl/H2O加热回流OH1）KHCO32）稀硫酸COOHHOOHNO2AHONH2COOCH3OHOHBCHOCOOCH3OHOHD(CH3)2SO4KOH1)Zn

13、(CN)2/HCl2)H2OFZn-HgH2OH3COCH3EOCH3G（1）A中含氧官能团名称为和。（2）DE的反应类型是。（3）F的分子式为C10H10O6，FG发生还原反应，F的结构简式为。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。有四种不同化学环境的氢。CH3（5）已知CHR1R2KMnO4溶液/H+COOH（R1、R2=H，烃基）。写出以、CH3OH和OHCOOCH3(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）CHOOCH318（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于

14、水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：Ca(ClO)2溶液90产品Pb(CH3COO)2溶液NaOH溶液煮沸干燥氧化过滤硝酸洗、水洗反应原理：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为（PbO2还原为Pb2+

15、）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO4还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19（15分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2

16、的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。)OH2g0KCl0Ca(IO3)2(g/水Ca(IO3)2H2O0.4Ca(IO3)26H2O0.3溶液)2KIO30.1aCI(I2，KClO3，H2O，少量盐酸4054148)O42gH2360124解度12O0.910.80.70.60.5度解溶NaOH0.2磁搅拌子O00203257.560题19图-1题19图-2已知：6I2+11KC1O3+3H2O约806KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为。0(/30g18溶3IKlC6、0K80（2）制取碘酸

17、氢钾时，适宜的加热方式是；加热除可加快反应速率外，另一作用是。（3）使用冷凝管装置可以起，还兼有导出Cl2的作用。（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)26H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，再用无水乙醇洗涤、晾干。20（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。（1）2017年mcenaneyJM等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”原理如题20图-1）。Li3N与水反应的化学方程式为。用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为。NH3+0.25O2H2+0.5N2+0.5H2OH2O通

18、电N2O2+2H2O室温NH3吸附与演变氧化分解外部供热题20图-1图20图-2（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”如题20图-2）。已知下列键能数据：O=ONN化学键NHHHOH键能kJmol-1390.8497.3436.0946462.8HSO380%SO32/85/数60分40硫75H2SO36544.555.566.570567801234题20图-3题20图-4由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域

19、内作答。若多做，。则反应NH3(g)+0.25O2(g)=H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H=kJmol-1（结果保留整数）（3）JohnstoneHF在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO2(g)SO2(aq)（b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO332已知25时，含硫物种H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO3分布如题2

20、0图-3所示。9590%率效80尔摩20脱70种物pHpH在pH约为4时，可发生的主要反应是（填标号）。当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)=。44在pH5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是。则按A小题评分。A物质结构与性质对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。C（1）1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3AlCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。2H2分子中键与键数目之比n(键)n(键)=；AsCl3分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学

21、武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。二苯氰胂结构题21A图-1题21A图-2（2）2018年7月Science报道，BingLv等通过反应4BI3+As4约8004BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。与I2互为等电子体的阴离子是（填化学式）。BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。（3）Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为。B实验化学纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：Cu2(OH)2CO3纳米Cu2OCuSO4溶液Na2CO3溶液步骤70步骤

22、过滤、水洗冰醋酸步骤60（2）步骤”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。（1）实验前需分别配制浓度均为0.5molL-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。“（3）“步骤”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。（4）“步骤”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。（5）用“步骤”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4H2O）在约20左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2+N2H4H2O+8OH=2Cu2O+N2+7H2O。制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu

23、(CH3COO)2溶液稀释到约6103molL1，肼溶液、蒸馏水、乙醇）。，真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：0.03molL1水合盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。1C2D3D4A5B6C7B8A9B10D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A12BD13CD14D15BC非选择题(共80

24、分)16.(12分)4（1）417（2分）H+NH3=NH（2分）CuSO4分解为CuO（或CuOCuSO4）或：此时(NH4)2SO4己完全分解，较多的SO3形成Fe2(SO4)3，导致部分铜以Cu2S进入浸渣（2分）（2）pH过低会增大铁屑的消耗量（2分）（3）将铜氧化为CuO（2分）（4）2Fe2+3H2O2+2AsO2=2FeAsO4+2H+2H2O（2分）17.(15分)（1）羧基硝基（共2分）（2）取代反应（2分）COOCH3HOOH（3）（3分）OHCOCH3HOCH3H3COH（4）HCOOHOCH3（5）（5分）CH3(CH3)2SO4KOHOCH3或HCOOH3CCH3KM

25、nO4溶液/H+OHOCH3（3分）COOHCH3OH浓H2SO4，COOCH31）Zn(CN)2/HCl2)H2OCOOCH3CHOOHOCH3OCH3OCH3OCH34.5（1分）18.(12分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分）（3）5PbO2+2Mn2+4H+微热5Pb2+2MnO4+2H2O（2分）（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/20.0400molL110.00mL103LmL1=1.000103mol（1分）与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)=0.2500molL120.00mL103LmL11.000103mol=4.000103mol（2分）2n(PbO2)+n(PbO)=4.000103mol239gmol1n