4.4化学式与化合价(1)

1、化合价和化学式你知道下列符号表示什么物质吗？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧气氯酸钾五氧化二磷氮气4.4化学式与化合价(1)注意：根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法 化合价的最简比，然后交叉1.写化学式时正价在前，负价在后。2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比。3，原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来3.计算物质中某元素的质量分数例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。 SO2的相对分子质量=32+162=64 SO2中硫元素的质量分数100% 64t二氧化硫中含硫元素的质量 64t50%=32t1、150千克的硝

2、酸铵中有多少氮元素？解 ： 在NH4NO3中= 35%150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。练习：练习读名称：金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”。但有氢氧根组成的，还读为“氢氧化某Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠亚硫酸硫酸碳酸硝酸【水平提升】【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少

3、？所含O原子的个数比是多少？【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：=5：43推求下列原子团（根）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：001211222232

4、3242521111112222练习：1.计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 162=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=12 + 16=18例1 计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+14)2 + 12 + 16 3相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：0012112222323242

5、521111112222练习：一、化学式如：水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。H2OCO2 O2只有纯净物才能用化学式表示其组成任何物质都有化学式吗？同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示化学式可以任意的书写吗？表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成4.4化学式与化合价(1)微观意义：表示物质的一个分子表示一个分子由哪些原子构成表示一种物质表示一种物质由哪些元素组成宏观意义：2.化学式的意义再例如：CO2表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元

6、素组成的表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成 H H2 2H2符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 2H表示氢元素或一个氢原子表示2个氢原子表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。表示两个氢分子 H2 2H2符号2H、H2、2H2中小数字的意义？ 2H表示2个氢原子表示每个氢分子由2个氢原子构成。大2表示两个氢分子，小2表示一个氢分子由2个氢原子构成小结:元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示几个这样的原子。化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示几个这样的分子。 1.下列符号

7、各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2 （4）2CO2氧元素或一个氧原子2个氧原子表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。2个二氧化碳分子练习:3.化学式书写原则:84页化学式的书写必须依据实验的结果48页 化学式的书写：单质化学式的写法： 如Fe、Al 非金属气体，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、 。 由原子构成的单质，直接用元素符号表示金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、Ar 如P 、 C 2) 化合物化学式的写法： 氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如

8、： H2O , CO2 , HgO 氧右, 非左. 了解即可 金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非右化学式的读法：从右往左读两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 第一课时结束 4.4化学式与化合价(1)二、化合价：（离子的电荷）化合价的表示方法：写正上方-2例如： 用化学用语表示-2价的氧元素O离子：数字在前，“、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“、-”号在前；写头顶上离子中数字1可省略，化合价中数字1不

9、能省+1+2+3-1-25.化合价与离子符号的比较（1）化合价有正价和负价之分。85页最上面画着（2）化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。（3）单质里，元素的化合价为0。85页最下面（4）原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数。【注意】化合价的一般规律：（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）单质里元素的化合价为零。（4）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（本质也是离子），原子团也叫做根。离子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：氢氧根离子铵根离子硝酸根离

10、子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根：SO4 -2价碳酸根：CO3 -2价氢氧根：OH -1价硝酸根：NO3 -1价铵 根：NH4 +1价一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 氮是四五与负三铜汞一二最常见 单质为零永不变一些常见元素化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根化合价顺口溜 氢锂钠钾银一价 钙钡镁锌皆二价 铝三硅四磷是五 铁三碳四均二价 氯是正负一和五七 氮是负三与五价 硫是负二和四六 铜汞皆是一二价 原子团顺口溜 一价铵硝氢氧根 二价硫酸碳酸根 通常是负除铵根练习读名称：金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”。但有氢氧根组成的，还

11、读为“氢氧化某Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠亚硫酸硫酸碳酸硝酸例题：已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2） 3=0练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为0）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。X=+3 4.化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。推求下列原子团（根

12、）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：0012112222323242521111112222练习:2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4有的元素在不同的化合物中

13、化合价不同3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价 NH4NO3 NH3 N2 0 练习:注意：根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法 化合价的最简比，然后交叉1.写化学式时正价在前，负价在后。2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比。3，原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来练习写出下列物质的化学式：硝酸钾、碳酸钠、氯化钡、氢氧化镁、硫酸亚铁、磷酸钾、 硫酸锌、硝酸铁KNO3 Na2CO3 BaCl2 Mg(OH)2 FeSO4 K3PO4 ZnSO4 Fe(NO3)3练习1：写出下列物质的化学式。氧化钾氧化钙氧化铁氯化钾氯化钙氯化亚铁氢氧化钾氢氧化钙氢氧化铁硫酸钾硫酸钙硫

14、酸铁K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe 2 （ SO4） 3 2.试写出下列化合物的化学式 氧化钠、氧化铜、氯化镁、硫化铁、氯化亚铁、硫化铝Na2O CuO MgCl2 Fe2S3 FeCl2 Al2S3 第二课时结束 三、相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）1.计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 162=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=12 + 16=18例1 计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=

15、(14+14)2 + 12 + 16 3相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和练习 计算硝酸铵中各元素的质量比m(N) ： m(H) ： m( O ) = 142 ： 14 ： 163在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 122.计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比例如：在二氧化碳（CO2） 中碳元素质量氧元素质量 = 12 （162） = 3 8解：练习.计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=(562)：(163)=112：48=7：3例2：计算锰酸钾（K2MnO

16、4）中各元素的质量比。【解】 K2MnO4中各元素的质量比K：Mn：O=(392)：55：(164)=78：55：64某元素的质量分数 100% 该元素原子的相对原子质量个数该物质的相对分子质量某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数公式3.计算物质中某元素的质量分数例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。 SO2的相对分子质量=32+162=64 SO2中硫元素的质量分数S的相对原子质量1SO2的相对分子质量100%=3264=50%100% 64t二氧化硫中含硫元素的质量 64t50%=32t【能力提高】【例1】质

17、量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2的分子个数164SO3的分子个数180SO2和SO3的分子个数比164：180=5:4O原子个数比164：180=5:623例如2、某元素的氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是多少？例3：1kg尿素中所含的氮元素质量与多少千克碳酸氢铵中所含氮元素质量相当?设：NH4HCO3的质量为x.X=2.63kg答：略例2、多少千克尿素CO(NH2)2中含有5kg氮元素？答:需要10.7

18、kg的尿素。例题8：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134 例题7：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO练习： 在NO、 NO 2、 N2O3 、 N2O5三种化合物中，氮元素质量分数由大到小的顺序为 。练习： 在SO2、 SO 3两种化合物中，氧元素质量相等，则硫元素的质量比为 。例题9：某硝酸铵NH

19、4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥是（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)挑战自己：常温下，某气体可能是由SO2、CO、N中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体组成可能为：_.2.已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。设R的相对原子质量为X。X2+163=160X=56解：答： R的相对原子质量为56。练习:练习1、某金属氧化物MO金属元素与氧元素质量比为52，则金属的相对原子质量是多少？（如金属氧化物的化学式为 M2O3呢？） 3.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化