广东省湛江市高三第二次(4月)模拟考试理综化学试卷(二)有答案

1、广东省湛江市2017届高三第二次（4月）模拟考试理综化学试卷（二）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu 64 Au 197.下列说法正确的是（）A.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料C. Si常用做信息高速公路的骨架一一光导纤维的主要材料D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）88.0 gCO2与N2O的混合物中所含中子数为 44 Na0.1 L l.0 mol_L 1的NaA

2、lO 2水溶液中含有的氧原子数等于0.2 na100 mL 12mol_L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为 0.6Na46 g乙醇中存在的共价键总数为 7Na.下列叙述中错误的反.（）CH3-Ch-Ch-OH的命名为：3-甲基-2-丁醇CH3 CH3CH3 .一CH3分子中至少有11个碳原子处于同一平面C.羟基的电子式是D.软脂酸和油酸互为同系物10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）实验操作实验目的或结论A心有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟NH3具有还原性B将一小块Na放入乙醇溶液中，有气泡产生Na能置换乙醇中的氢C可将58.5 g NaCl加入到盛有500

3、 mL水的烧杯中，搅拌、溶解粗略配制浓度为2 molLL 1的NaCl溶液D向氯仿中加入 NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，观察到沉淀验证氯仿中含有的氯兀素11.下列物质的性质和应用相对应的是（）化学性质实际应用ASiCl，与水反应时生成白色烟雾SiCl4在战争中可用作烟雾弹B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CMgO种电解质工业电解冶炼金属镁D铝耐腐蚀用铝质容器腌制咸菜.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图。已知： X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；丫和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数。甲是共价化合物；乙 由四种元

4、素组成。下列说法正确的是()甲A.氢化物的稳定性：ZYB.离子半径：ZYXC. W可能是金属元素D . W和X均能与Y形成两种离子化合物.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol?L -1, 25c时向该溶液通入HCl气体或加 入NaOH固体，溶液的pH随加入的H +或0H 的物质的量而变化如下图。下列说法不正确的是()A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B,加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+产(R )pHC,通入HCl , R -的水解程度增大，HR的电离常数减小D.未加 HCl 和 NaOH 时，溶液中 c(R 户c(Na+ )c(HR )0

5、.50.5加入的H +物质的量一久加入的OH?物质的量.实验题：(14分)大苏打是五水合硫代硫酸钠( Na28203b5H2。)的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaC%溶液混合无沉淀生成。向 NazCOs和NazS混合溶液中通入S02反应后制得NazSzOsUSH2。，通常制得的产品含 有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。NaiS和N赵CCH溶液浓珥I .某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3L5H2。)，实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a的名称是 ,组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是 。 E中NaOH溶液的作用

6、是 。(2)先向C中烧瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液，再向 A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学 方程式为。(3)彳f C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。n .【探究与反思】(4)为验证产品中含有 Na?SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸储水中选择)实验操作现象结论取适量产品配成稀溶液，滴 加足量BaC%溶液有白色沉淀生成一确定产品中含后 NaaSO?和Na2SO4(5)为减少装置 C中生成Na2SO4.的量，在不改变原有装置的基础上对实

7、验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是。6 6)为测定所得样品中Na2s2O3L5H2。的纯度，称取m g产品配成稀溶液并除去 NazSOs和NazSO4，然后 用c mol?L 1标准碘溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂)，反应方程式为2Na2sO3+12=2NaI + Na2s4O6若 三次滴定平均消耗碘溶液的体积为 V mL ,则测量的Na2s20315H2。的纯度为 %。(已知Na2S2O3L_5H2O 的式量是248). (14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量 Na2。？固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水

8、，所得溶质的化学式是 。(2)已知：CO(g 4 O2(g)J! CO2(g 汁 O(g)AHi=- 3 3 5 k J m % l键能 E(O=O) = 499.0 kjLmol12CO(g HO2(g 尸2CO2(g )的 AH2 =kJ mol 1(3)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(gL22CO(g-O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol?L 1测定CO2的转化率，结果如图 27-1所示。图中甲曲线表示 CO2的平衡转化率与温度 的关系，乙曲线表示不同温度下反应10 min所测CO2的转化率。温度 c图 27-1图 27-2在1300c时反应10 min

9、到达A点，反应的平均速率 丫(02户。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措 施(任填一个)。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。A .单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol CO ;B.混合气体的密度不再改变；C. CO2的转化率不再变化；D.密闭容器中压强不再改变；E.混合气体的平均相对分子质量不再改变。(4)利用电化学还原 CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的极(填“正”或“负”)相连，Pb极上的电极反应式是 。28. (15分)某酸性废液含有 H+、Fe3+、Ni2+

10、、NO 3 F-和5。72等。下图是该废液的综合利用工艺流程：(假设：F金属离子的络合反应不影响其他反应和计算)废氧化铁NaHSQ试剂X Na溶液石灰浆， ， ， ， ， 酸洗废液+旷pH为3.5,分离卜 回卜 区间一 叵一 僮商卜残液检测排放渣 1Cr(OH)4 U-LCr(OHl渣 2 渣 3J H +-3+| KMnO 4 I.,二 、4曷I 操彳a |,. 一 日4C|-七。2。7洛液T七。2。7日日体已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH :u 3+FeNi2+C 3+Cr开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+ + 6NH3LJ N

11、INH3订+(1)滤渣1的主要成份为：。(2)请写出“转化”时 NaHSO3与Cr207”发生反应的离子方程式 (3)试剂X可以是足量氨水，还可以是： A. NaOH B. Ni (OH 2C. NiO D. Fe?O3(4)写出Cr(OH I在水中的电离方程式 。(5)已知Ni (NH3 6为难电离的络合离子，则“沉馍”的离子方程式为： (6)请写出Cr3+与酸性高镒酸钾发生反应的离子方程式 。（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+尸1.0 x10 5molLL 1 ,则残液中F一浓度为 mg?L （填“符合”或“不符合”）排放标准已知Ksp（CaF2尸4父10-11 ,国家排放标准要求氟离

12、子浓度小于10 mgLL 1o.化学一一选彳3：物质结构与性质（15分）随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，典型的金属功能材料有非晶态金属、形状记忆合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超塑性合金、超高温合金等。这些金属材料性能优异，应用前景广阔。如Mg?Sn、Mg?Pb、C“Sn。（1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于 （填 晶体”或非晶体”）。Mg2 Pb （能、不能）表示分子的真实组成？（2）基态锡原子有 个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为 。（3）离子化合物CaC2的一种晶胞结构如图35-1。从钙离子看，属于 堆积，其配

13、位数是 ; 一个 晶胞含有的b键平土有 个；图35-2中的部分是把图35-1进一步抽象、分割得到的，正确的是（填 序号）。（4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图35-3所示，该金属互化物的化学式为 ,其晶胞边长为a nm,密度为 gcm3,（用含a、Na的代数式表示）图 35-1图 35-2图 35-3.化学一一选彳5：有机化学基础（15分） 物质G的合成路线如下：CHCOOHPBr0G 6666回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为。(2)写出反应类型：。3 3)写出步骤的反应方程式 。如果没有步骤，D、F能反应吗？ 。(4)同时满足下列条件的 F的同分异构体有 种(不含立体结构)；

14、写出其中核磁共振显示有 种氢原子的物质的结构简式：。含有C= C键 含有苯环且其只有两个取代基含有一NH2的合成路线流程图H2O(无机试剂任用)。CH- CH催化病(5)模仿上述合成路线流程图，以 CH三CH和 o 为原料，写出制备广东省湛江市2017届高三第二次（4月）模拟考试理综化学试卷（二）答案711 B A D C A 1213 B C26.【答案】（14分）.（1）分液漏斗（1分）；关闭活塞，向分液漏斗内注入一定量水 ，观察活塞是否漏水，旋转活塞1800观察活塞是否漏水（2分）；吸收SO2,防止污染空气（1分）；2） Na 2SO3+H2SO4= Na 2SO4+SO2 +H 2O

15、（2 分，产物是 NaHSO4 亦可）；II. （4）过滤，用蒸储水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl （2分）；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）；（5）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液（2分）；（6） 49.6c V/m （2 分）；（14 分（1） Na2CO3、NaOH （1+1 分）；-566.0 （2 分）；（3）0.012 5c mol|_LT|_minT （2分）；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，或：随 着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡（2分）；减小压强或分离

16、CO、O2（1分）；cde （2分，漏答1个得1分，漏2个0分，多答一个得1分）；（4）正（1 分）；2CO2+ 2e = C2O42（2 分）。（15分）（1） Fe（OH 3 （1分，多写氧化铁不扣分）+-2-2-3+ 一5H +3HSO 3 +Cr2O7 =3SO4 +2Cr +4H 2O （2 分，配平 1 分）（写化学方程式无分）； TOC o 1-5 h z BC （2分，有错不得分，少写且正确的1分）；Cr（OH 山+3OH- （1 分，“二”不得分）；Cr（OH+H2OL 旦Cr（OHjJ+H+ （2 分，“二扣1分）；-2十 一.一 2十 一.,Ni（NH36T +S=NiS J + 6NH3 （2 分，写 Ni（NH3+S+6H2O=NiS J+6NH3LH2O 也给分，氨气写T不扣分）。 3+2+ _ _ 2-+10Cr +6MnO 4+11H 2O=6Mn +5Cr2O7 +22 H （2 分，配平 1 分）。38 （ 2分），不符合（1分）。35. （15分）（1