人教版九年级化学课题2《原子的结构》课件

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第一课时本课题我们要知道一、原子的构成 问：原子能不能再分？ 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844) 1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。汤姆森的原子模型卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。现象：大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。02视频 粒子束发生偏转示意图 粒子束大多数带正电的粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实

2、心球体？ 少数带正电的粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？ 根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？ 假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？从以上的分析你是否能得到原子的构成?阅读：课本P70,确定原子的构成约10-10m10-1510-14 m原子原子核核外电子(-)质子(+)中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成问:原子显电性吗?原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。原子不显电性，原因：核电荷数=质子数=电子数=原子序数 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种

3、。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？你能说吗？ 构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。原子种类 质子数 中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17观察表格，思考下列问题3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？1、同一原子质子数与中子数相等吗？2、同一原子质子数与电子数相等吗？由上表你能获得那些信息？表31几种原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的；原子核是由_和_构成的，其中_带正电，_不带电

4、。由于原子核所带电量和_的电量相等，但电性_，因此原子不显电性。正原子核相反负电子质子中子质子中子电子你一定会做：2、原子核中肯定含有 、质子 、质子和中子 、中子 、电子3、原子是由 A、电子和中子构成的 B、质子和中子构成的 C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的AD你一定会做：（ ）在原子里质子数等于核外电子数。（ ）钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电 子，钠原子不显电性。（ ）原子是不能再分的最小微粒。（ ）分子的大小及质量都比原子大。（ ）原子都是由质子、中子、电子构成的。 你能判断： 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构海口九中 陈翠第二课时原子结构

5、示意图:电子层电子层上的电子数核内质子数原子核最外层电子数二、原子核外电子的排布 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383练一练+11 2 8 1钠Na+12 2 8 2镁Mg+17 2 8 7氯Cl+8 2 6氧O+10 2 8氖Ne+1 1氢H+3 2 1锂Li+4 2 2铍Be+5 2 3硼B+6 2 4碳C+7 2 5氮N+9 2 7氟F+13 2 8 3铝Al+14 2 8 4硅Si+15 2 8 5 磷P+16 2 8 6硫S+18 2 8 8氩Ar+2 2氦 He排布规律:1、第1层最多排_个电子

6、；2、第2层最多排 _个电子；3、最外层不超过_ 个电子；4、先排满第1层再排第2层， 排满第2层再排第3层5、每个电子层最多能容纳2n2个电子288+11 2 8 1钠Na+12 2 8 2镁Mg+17 2 8 7氯Cl+8 2 6氧O+10 2 8氖Ne+1 1氢H+3 2 1锂Li+4 2 2铍Be+5 2 3硼B+6 2 4碳C+7 2 5氮N+9 2 7氟F+13 2 8 3铝Al+14 2 8 4硅Si+15 2 8 5 磷P+16 2 8 6硫S+18 2 8 8氩Ar问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？其最外层电子数有何特点？+2 2氦 He

7、离子 由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）带正电带负电+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子Cl-NaCl 离子是构成物质的一种基本粒子，是原子在化学反应中得到或者失去电子而形成的。原子阳离子阴离子失电子得电子在原子中：质子数=电子数（原子不带电）在阳离子中：质子数电子数（带正电）在阴离子

8、中：质子数电子数（带负电）书写离子的方法：Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子带电荷的原子叫做离子。阳离子带正电荷的原子。阴离子带负电荷的原子。Na+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、Al3+ Cl- 、 O2- 、 F - 离子符号的意义Mg2+S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子一个镁离子一个镁离子带了2个正电荷微粒结构示意图微粒名称微粒符号镁离子钠原子硫离子Mg 2+NaS 2-练习一、填写下表:氦原子He微粒结构示意图微粒名称微粒符号

9、氯原子钠离子氩原子氧离子ClNa +ArO 2-练习二、填写下表:微粒结构示意图微粒名称微粒符号铝离子镁原子氧原子Al 3+MgO练习三、填写下表:氯离子Cl -微粒结构示意图微粒名称微粒符号氟离子氢原子硫原子F -HS练习四、填写下表:铝原子Al下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,具有稳定结构的是_。DAB、C、E练习五、学案P34 五、课堂巩固：2、下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是：A、它们都带有电荷 B、它们都具有相对的稳定结构C、它们的核外电子排布相同 D、它们都是离子B5、最容易失去电子的是 A、Cl B、Na C、Mg D、OB7、金属的原子的最外层电

10、子数 、等于8个电子 、多于或等于4个电子 、等于1个电子 、少于4个电子D祝同学们学习进步第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构海口九中 陈翠第三课时.千 克 一个碳原子的质量： 几种原子的质量原子种类原子质量(kg)氢1.67 10-27碳1.993 10-26氧2.657 10-26铁9.288 10-26你能在10秒钟之内记住以上原子的质量吗？1121656相对原子质量二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。某原子的相对原子质量=该原子的质量碳

11、原子质量 1/12氧原子的相对原子质量=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12氧原子的质量=2.65710-26 kg碳原子的质量= 1.99310-26 kg 163. 质子、中子、电子的电性和质量怎样？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。例:计算氧原子的质量: 构成原子的粒子的质量:粒子种类质量(kg)质子1.672610-27中子1.674910-27电子质子质量的1/1836碳原子质量的1/12为：1.993 1

12、0-26kg1/12=1.66 10-27kg质子的相对质量为=1.672610-27kg1.66 10-27kg 1中子的相对质量约为1电子的相对质量太小，不计。 相对原子质量 质子数 1 中子数 1 相对原子质量 质子数 中子数 张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。1908年7月- 2006年12月 1、填写下表：原子名称 钠原子质子数 1 8 中子数 8 电子数

13、 6 相对原子质量 1 12 23 氢原子016碳原子氧原子1216811611你一定会做：2、相对原子质量是 A、原子质量 B、原子质量的简称 C、一个原子的质量的数值 D、某一个原子的质量与一个碳原子(其中含有6个 质子，个中子)质量的十二分之一的比值3、一个碳原子的质量应是 A、1.993g B、1.99310-26kg C、1.993kg D、1.9931026kgDB你一定会做：4、由我国著名的科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为_，中子

14、数为_，核外电子数为_。638963你一定会做：5、下列4种微粒中，质量最小的是 A、质子 B、中子 C、电子 D、碳原子C你一定会做：学完本节课你应该知道二、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子质量 1/12 相对原子质量 质子数 中子数1、填空题 构成物质的粒子有_、_和_等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_ ，氯化钠的构成粒子是_和_。 课本习题P57分子原子离子氢分子钠离子氯原子汞原子1、填空题原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电

15、荷，成为_离子。带电的原子叫做_。 课本习题P57正阳负阴离子1、填空题右图所示某原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子,最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_ 电子。 课本习题P5716386得到1、填空题 金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外层有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。 课本习题P57小于失去大于得到821、填空题 填写表中的空格 课本习题P58原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁121288161612122、选择题原子核（ ） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成B 课本习题P582、选择题在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差 B 课本习题P582、选择题碳的相对原子质量是（ ） A、12g B、12 C、1.6610-27kg D、1/12g B 课本习题P582、选择题核电荷数少