分子结构特点和构型讲解

1、分子结构特点和构型讲解化学键：分子中直接相邻原子间强烈的相互作用 （离子键、共价键、金属键） AB电负性差1.7，离子化合物 AB电负性差诱导力kJ/mol 定向力 诱导力 色散力(4)分子间力的特点(5)分子间力对物质物理性质的影响He Ne Ar Ke Xe分子量色散作用分子间力沸点熔点水中溶解度小大小大小大低高小大例题：室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，为什么？ 因为 F2、Cl2、Br2和I2都是非极性分子存在色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，所以F2、Cl2、Br2、I2分子间色散力逐渐增大，溶沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下F2和Cl2为气体，Br2

2、为液体，而I2为固体。7.8 离子极化离子的极化 (polarization of ions) 在外电场的作用下，离子最外层的电子云发生变形，称为离子的极化。 当带相反电荷的离子相互接近时，会互相引起极化作用，但一般正离子的极化能力大于负离子，而负离子由于极化而产生的电子云的变形大于正离子。影响离子极化能力的因素离子半径越小，所带电荷数越多，极化能 力越强；(2) 与最外层电子构性有关 极化能力： 18，18+2，2 9 17 8影响离子变形性的因素(1) 离子半径越大，变形性越大(2) 负离子价数越高，变形性越大； 正离子价数越高，变形性越小。(3) 电子构型 18，9-17 8离子极化对晶

3、体结构和性质的影响 离子的极化使离子键向共价键转化，使晶体的结构和性质向共价化合物转变（如熔点和沸点降低，在水中的溶解度减小，颜色发生变化等）。一、氢键的概念二、氢键的种类三、氢键的特点7.9 氢键 定义：H原子与电负性很大、半径很小的原子X （F、O、N）以共价键结合为分子时，成键电子强烈地偏向X原子，使H原子几乎成为“赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。这个H原子可与另一个电负性大、半径小的Y （F、O、N）原子产生定向吸引作用，形成XHY结构，其中H原子与Y原子间的作用力称为氢键。一、氢键的概念代表氧原子代表氢原子代表H-O化学键代表氢键形成氢键的两个条件: 1、与电负性大且 r 小的原

4、子(F, O, N)相连的 H ; 2、在附近要有一个电负性很大,含有孤对电子, 半径小的原子(F, O, N)。二、氢键的种类 分子间氢键：HF, H2O等 分子内氢键：1、饱和性和方向性由于 H 的体积小, 1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥, 使两个原子在 H 两侧呈直线排列.三、氢键的特点2、氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间,氢键的强弱与X和Y元素原子原子半径和电负性有关. 键能：40kJ/mol 强弱： FH-F OH-O NH-F 3、氢键对于物质性质的影响分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. 例1

5、：同一主族元素氢化物的沸点、熔点变化情况。例3：形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。例2：H2O 分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4时, (H2O)2 比例最大, 故 4 时水的密度最大。晶体的内部结构 在晶体中，原子以共价键相互连接而组成晶格点阵，晶体构型取决于共价键的性质（方向性和饱和型），一般比离子型晶体配位数低，硬度和熔点比离子晶体高，溶解度和延展性差。1、原子晶体（共价晶体 covalent crystals)2、分子晶体（molecular crys