重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学

1、万州二中高2020级高二上期十月月考化学试题第卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别强电解质弱电解质非电解质混合物AFeCH3COOH蔗糖碱石灰BNaClCO2BaSO4胆矾CCaCO3H2CO3乙醇盐酸DHNO3Fe(OH)3H2O液氯2下列水溶液可以确定显酸性的是()A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH-)的溶液3下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B明矾可作净水剂C加热氯化铁溶液颜色变深D硫酸氢钠溶液显酸性4下列电离方程式的书写正确的是()ANH4+H2OBS22H2OCCH3C

2、OOHH2ODCH3COOHOHNH3H2OHH2S2OHCH3COOH3OCH3COOH2O5常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为()A1

3、9B91C111D1117分别将下列物质:Al2(SO4)3NaHCO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()ABCD8下列装置能达到实验目的的是（）A图用于测定NaOH溶液的浓度B图用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C图用于实验室制备收集NH3D图可证明非金属性强弱：ClCSi9下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是AK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了B比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解CK

4、、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka.Kh10下列措施对水的电离无影响的是（）A升高温度B加入稀醋酸C加入醋酸钠D加入氯化钠11室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B0.01molL-1的盐酸和pH12的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合D0.01molL-1的硫酸和0.01molL-1的氨水等体积混合12稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增

5、大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。ABCD13下列各表述与图32所示一致的是（）A图表示25C时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0C图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)HHAB结合H+的能力：B-A-C导电能力：cbDa、b两点酸的浓度：HAHB18下列实验能达到预期目的的是（）选项ABCD实验内容向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄室温下，用pH试纸分别测

6、定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多实验目的证明:Ksp(AgC1)Ksp(AgI)比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A证明常温下的水解程度：-abBb点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C加入CH3COOH过程中，增大D25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=20下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）A在常温下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H

7、+)B25时，在0.1molL1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C浓度均为0.1molL1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS)+3c(H2S)+3c(S2-)第卷（非选择题）(共50分)21.回答下列问题：(14分，每空2分)（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。（2）25时，浓度为0.1mo1L-1的6种溶

8、液：HCl，CH3COOHBa(OH)2Na2CO3KClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25）：化学式HCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数K4.910-10K1.810-5K14.410-7，K24.710-1125时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红

9、色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag+)为molL1，此时溶液中c(CrO42)等于molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。22（14分，每空2分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH

10、3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是（填序号）；A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是。现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。A浓HNO3BCl2CKMnO4DH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有（填序号）。

11、ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO323（10分，每空2分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL实验序号待测NaOH溶液的体积/mL12325.0025.0025.00滴定

12、前刻度0.111.560.21滴定后刻度25.1133.3025.2124（12分，每空2分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。1）（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（4）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是。（已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)eqoac(,H)1=

13、-566kJ/molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)H2=-41kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-660kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H4=（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(填“”“”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时氢气的转化率为

14、；若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为2，则12(填“”“”“=”“无法确定”)若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列能说明反应达到化学平衡状态的是ACO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化B混合气体的密度不再随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化D若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.410-7、K2=4.710-11，NH3H2O的电离常数K=1.810-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(