氮及其化合物经典习题(含详解)

1、氮及其化合物经典习题卜列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）J与科理物现1 J制造蛋白质需电作用人工固区固氟作用植物研被细描分解A.人工固氮可以得到硝酸盐B.雷电作用可将氮气直接转化为钱盐C.细菌对氮元素的循环有重要作用D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案 B解析 A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到钱盐，错误； C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的钱盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重

2、要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素化合价为+ 3价，生成硝酸盐中氮元素化合价为+5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。2.起固氮作用的化学反应是 （）N2和H2在一定条件下反应生成 NH3NO遇02转化为NO?C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD,用NH 3制碳酸氢俊和硫酸俊答案 A解析 氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮。.关于氨的下列叙述中，错误的是 （）A.液氨易汽化，因此可用来做制冷剂B.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酗溶液变为红色C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易）分解D,氨可被氯气氧化生成 N2,同时还可能产生白烟现象答案 C.下列关于氨水的说法中，不正确的是（）A

3、 .氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 H20（水除外）C.氨水显弱碱性，是弱电解质D,在1 mol L- 1氨水中，NH3H2。、NH4、NH 3的物质的量浓度之和为 1 mol L 1答案 C解析 氨极易溶于水，发生如下反应：NH3+H2O NH3 H2。 NH4+OH-；生成的氨水 是混合物，其中的 NH3 H2。是弱电解质，电离程度小，且 NH3分子极易与H2O结合，故其 中浓度最大的粒子是 NH3 H2O（H2O除外）。.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含

4、杂质的粗硅B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D.将SO2通入酸化的Ba（NO 3）2溶液中会出现白色沉淀答案 C解析 用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，A项正确；光化学烟雾主要是由汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，二氧化硫气体是酸 雨形成的主要原因，B项正确；NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但都不是它们自身发生 电离，故它们都不是电解质，C项错误；亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，

5、产生硫酸钢白色沉淀，D项正确。6.最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A. 一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案 C解析 NO是无色气体，难溶于水，在放电的条件下N2与。2化合生成NO。.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A.常温下都用铜制容器贮存.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案 D解析 Cu与浓HNO3可在常温下反应，Cu与浓H

6、2SO4需加热才反应，故浓 HNO3不能用铜制容器贮存；将二者都露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。实验二.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）实蜡一A.两个实验均表现了 B.两个实验均表现了 C.两个实验均表现了 D.两个实验均表现了NH 3易溶于水NH 3易挥发NH 3是碱性气体NH 3是还原性气体答案 C解析 实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酗溶液变红色，证明氨是碱性。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合 生成氯化俊

7、固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化俊，证明氨是 碱性气体。.某实验过程如图所示，则图的试管中的现象是 （）稀HN。国一过量铜片 目一铜片利余EA.无明显现象，因稀 H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案 D解析 生成的Cu（NO 3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）,下列说法不正确的是（）4B 铁横 _已知：浓硝酸可氧化 NO;NaOH溶液能吸收NO

8、?,不吸收NO。A.装置的连接顺序为 af一门j一i一h一g（或g一h）一b一1dB.装置E中发生反应的化学方程式为 2NO + 2Fe=2FeO+N2C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应答案 D解析根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为 N2,同时生成FeO”，所以首先应制备纯净 干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成 NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的 NO2,故先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干 燥，得到纯净干燥的 NO,然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO,由于NaOH

9、溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化 NO生成NO2,所以先通过 B氧化NO,再通过C吸收， 故上述装置的连接顺序为 a一 f一e一j一i一h一g（或g一h）一b一c一d, A项正确；装置 E中NO 被灼热的铁粉还原为 刈，同时生成FeO,反应的化学方程式为 2NO+2Fe=2FeO+N2, B 项正确；装置 D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，C项正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将 NO氧化为NO2,便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。.常温下，将一定量的铁粉加入50 mL 10 mol L7硝酸（）中，待其充分反应后，收集到 TOC o 1-5 h z 的气体换算成标准状况下

10、的体积为4.2 L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高镒酸钾溶液退色（）。下列说法中正确的是（）A.中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此 Fe已经钝化B.中数据表明，生成的气体中只有NO2C.中现象表明，硝酸一定有剩余D.中现象表明，溶液中一定含有Fe2+答案 D解析 硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则说明溶液中含 Fe*,也可能存在过量的硝酸，溶液能使酸性高镒酸钾溶液退色，则说明含Fe”，D项正确；由上述分析可知硝酸与铁发生了氧化还原反应，未发生钝化，A项错误；因反应中生成了 Fe、Fe”，说明铁过量，则硝酸先还原生成

11、NO2,后生成NO, B、 C项错误。.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出的一种用途：。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表不)氧化性：。 还原性：。 (3)HNO3与下图中的物质 C常用于检验C的存在，则C的化学式为 。氮元嘉的借音_4tsHNd-C-2气态氧化物单题气化物 酸 盐物质的类别(4)实验室制取物质 B的化学方程式为.(5)NO2与水反应生成物质 A的化学方程式为 (6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 答案(1)做保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等)C 一 催化剂-点燃一放电或高温(2亦2+

12、3出 高温 高压 2NH3(或 N2+3Mg=Mg 3N2) N2+O2 = 2NO(3)AgNO 3(4)Ca(OH) 2+ 2NH 4Cl=CaCl2+ 2NH 3 T + 2H2。(5)3NO 2+ H2O=2HNO 3+ NO 人人(6)4HNO 3(浓)+ C=CO2 T + 4NO2 T + 2H2。.氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置合成氨。还原钛粉和石棉亚硝酸钠与氯化钱反应的离子方程式为 锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚儆试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、和(填化学式)。(2)最近斯坦福大学研究人员发

13、明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应H属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。反应出中能量转化的方式是 (填“电能转化为化学能”或“化学能转 化为电能”)。. 一 + 答案 NO2 + NH 4=N2，+ 2H2O H2 NH3 (2)非氧化还原反应电能转化为化学能解析(1)亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化俊发生氧化还原反应，生成氮气，反应的离子方 + 程式为NO2 + NH4=N2 T +2H2O。锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化钱反 应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨，因此锥形瓶中含酚血:的水变红，则气体 X的成分为N2、水蒸气、H2、

14、NH3。(2)反应n是Li3N与水反应生成氨和 LiOH的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。反应出中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反 应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转化为化学能。文献记载：i .在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+ 2、3价等氮的化合物。.FeSO4+ NOFe(NO)SO4棕色)(H0) o.NO2和NO都能被KMnO 4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间 CO2, 关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓 慢滴入烧瓶中，关闭活塞无

15、明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐 渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。(2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 。(3)甲取少量 B中溶液，加热，实验现象是 。请用平衡移动原理解释原因：。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进 行对照实验，乙作出的改变是 , 证明有NO生成的实验现象是。答案(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后 A中溶液于试管中，向其中加入足量浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则 A中生成NH4棕色溶液颜色变浅(或绿)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 FeSO4 +NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有