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文档简介

1、8.1 重要的酸学习目标要求1、认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的 应用。2、了解盐的含义3、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。4、初步认识常见的复分解反应，中和反应。5、通过实验培养学生技能及观察、分析、 归纳和概括问题的能力。酸化学式性质常见的用途浓盐酸HCl无色液体易挥发，有刺激性气味用于电镀，食品，化工浓硫酸H2SO4无色粘稠油状液体不易挥发，强腐蚀性，密度较大车用电池，化肥，农药，精炼石油浓硝酸HNO3无色液体易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味生产化肥，染料，炸药酸的化学性质（1）酸与指示剂作用加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸H2SO4稀硫酸HCl红色不变色红色结论:酸可

2、使紫色的石蕊变红,无色的酚酞不变色不变色（2）酸跟金属的反应实验现象化学方程式将镁条分别放在稀盐酸和稀硫酸中将锌分别加在稀盐酸和稀硫酸中将铁分别加在稀盐酸和稀硫酸中有大量气泡快速冒出2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4 +Mg=MgSO4+H2有气泡冒出2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4 +Zn=ZnSO4+H2有气泡缓慢冒出2HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4 +Fe=FeSO4+H2结论:酸+金属=盐+H2（3）酸跟盐的反应 稀盐酸与硝酸银溶液反应:向硝酸银溶液中滴加稀盐酸 反应现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3

3、结论：酸 +盐新酸+新盐（4）酸与金属氧化物反应实验名称实验步骤现象化学方程式氧化铜+稀硫酸在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ML稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况氧化铁+稀硫酸把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，观察它的变化。黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O铁锈消失，溶液由无色变化棕黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)上面的生成物有什么相同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的 锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸 中?为什么?酸+金属氧化 物结论：盐+ 水结论：不可以，长时间浸泡会和金属铁继续发生反应（5）酸与碱的反应问题：酸能跟碱反应吗？方法提示：1、从上述实验8-1可知，紫色石蕊溶液遇酸 变红。2、还有一种指示剂酚酞遇碱会显红 色，遇酸则不显色。3、盐酸和氢氧化钠溶液均是无色溶液，混 合后看不出有什么变化，但借酚酞试 液，可以得知它们确实发生了化学变化。实验设计：见书228页。酸溶液碱溶液指示剂观察到的现象HCLNaOH酚酞 溶液由红色变无色H2SO4NaOH酚酞 溶液由红色变无色结论:酸+碱=盐+水 （中和反应）不法分子用黄铜(铜锌合金)当黄金来使用,它们都是金黄色的,请用化学方法鉴别?考考你小 结盐酸和硫酸有那些相似

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