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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)一、学习目标：.了解氨的物理性质.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法.掌握钱盐的化学性质，认识俊盐在生产中的应用.掌握钱根离子的检验方法二、课时安排：第1课时三、课前自主学习内容：1、氨的合成元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分是氮最丰富的来源.将态的氮转化为叫做氮的固定。工业上用和合成氨，化学方程式为：。2、氨的性质：(1)氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气,易。溶解于水且溶解速度,在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做(2)氨的化学性质：氨气与水的反应：。氨水不11定性:。氨水有性，可以使酚吹溶液变色
2、或使湿润的红色石蕊试纸变色.氨气与酸的反应:实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在然后使这两根玻璃棒接近。和里蘸一下，实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量0实验结论中挥发出来的与成小颗粒。中挥发出来的_,化合生实验方程式：.氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：.3、氨的用途4、钱盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、等都是钱盐.钱盐都溶于水。(2)钱盐的不稳定性，俊盐受热易分解一例如：NH4HCO=(3)钱盐与碱的反应：钱盐与碱的反应放出氨气NHNO+NaOH(NH4)2SO+NaOH5、氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：.收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气
3、对流，使收集到的NH尽量纯净）干燥：验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH已收集满.棉花的作用四、课堂合作探究目标：.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。QO2H2O111NHNONO2HNO3.实验室中如何检验NH+?.若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？如何能使NH3和水接触呢？【小结】【小结】尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀
4、和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuserscareands
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