内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)导学案_第1页
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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)一、学习目标：.了解氨的物理性质.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法.掌握钱盐的化学性质，认识俊盐在生产中的应用.掌握钱根离子的检验方法二、课时安排：第1课时三、课前自主学习内容：1、氨的合成元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分是氮最丰富的来源.将态的氮转化为叫做氮的固定。工业上用和合成氨，化学方程式为：。2、氨的性质：(1)氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气,易。溶解于水且溶解速度,在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做(2)氨的化学性质：氨气与水的反应：。氨水不11定性:。氨水有性，可以使酚吹溶液变色

2、或使湿润的红色石蕊试纸变色.氨气与酸的反应:实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在然后使这两根玻璃棒接近。和里蘸一下，实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量0实验结论中挥发出来的与成小颗粒。中挥发出来的_,化合生实验方程式：.氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：.3、氨的用途4、钱盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、等都是钱盐.钱盐都溶于水。(2)钱盐的不稳定性，俊盐受热易分解一例如：NH4HCO=(3)钱盐与碱的反应：钱盐与碱的反应放出氨气NHNO+NaOH(NH4)2SO+NaOH5、氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：.收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气

3、对流，使收集到的NH尽量纯净）干燥：验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH已收集满.棉花的作用四、课堂合作探究目标：.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。QO2H2O111NHNONO2HNO3.实验室中如何检验NH+?.若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？如何能使NH3和水接触呢？【小结】【小结】尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀

4、和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuserscareands

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