2015年3月18日复习---质量守恒的应用

1、专 题 复 习 质量守恒定律的应用刘欣琼沈阳市铁西区长滩中学同学们！生活中经常有这样的现象：铁丝燃烧后质量增加了。蜡烛燃烧后质量变小了。你们还记得这些现象怎样解释了吗？ 质量守恒定律内容注意事项应用守恒的原因化学变化各量的关系参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1、只适用于化学变化 2、 质量总和的关系 3、 “参加”与“生成”的 原子的种类 化学反应前后 原子的数目 不变 原子的质量六个一定不变两个一定变可能变1、解释有关现象.2、确定物质的组成及化学式.3、求某元素的质量.4、求反应中某物质的质量. 1、物质的质量总和 宏观 2、元素的种类 3、元素的质量 1、

2、原子的种类微观 2、原子的质量 3、原子的数目宏观 ：物质的种类微观 ：分子的种类宏观 ：元素的化合价微观 ：分子的数目 理解和掌握一.定律的理解：1.“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循 质量守恒定律。 2.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和， 不参加反应的物质质量不能计算在内。3.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质， 计算时不能漏掉任何一项。 4.“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒， 不包括体积守恒、分子数守恒等。二、定律的宏观解释和微观解释：宏观：元素的种类不变，

3、元素的质量不变，反应物和生成物的质量总和不变微观：原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变，质量一定守恒中考题型归类例题一、解释一些实验事实：1.下列叙述中正确的是( )A.因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量 一定和所用纸的质量相等.B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了.C.50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量 守恒定律.D.H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量.化学反应是前提解析：A项中因为纸张燃烧后生成的二氧化碳飘逸到了空中，所以纸在空气 中燃烧后产生的灰烬质量小于所用纸的质量.所以A项错误。 B项中因为有氧气

4、参加反应，所以镁带燃烧后生成物的质量比镁带 的质量增加了.所以B项正确。 C项中因为没发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释。C项错误。 D项中因为没说明有多少氧气或氢气参加了化学反应。所以D项错误。B中考题型归类例题二、求反应中某物质的质量1. 加热A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物，完全反应后，得到C克固体。生成氧气的质量是 克； 若改为反应结束后，剩余的氯化钾为C克，则生成氧气的质量是 克。 解析：本题的解决要点是练习了参加反应的物质之间的质量关系，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量和，理解了这一点，这一题就不难解出。参加反应是基础(A + B C )( A-C )(1)中

5、Cg固体包括MnO2和KCl 解： 2KClO3 = 2 KCl + 3O2 Mn2(1)生成氧气的质量=Ag + Bg -Cg(2)生成氧气的质量=Ag-Cg中考题型归类例题三、确定物质的组成:1.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后， 各物质的质量如下： 物质 A B C D反应前物质的质量/g 4 10 1 21反应后物质的质量/g 0 12 15 x(1)反应后D的质量为( )g.(2)参加反应的物质是( )，反应后生成的物质质量比是( )解析：此题应理解是“参加反应的各物质质量总和相等”， 即表格中各物质的增加量等于减少量，要深刻理解 质量守恒定律中的含义。

6、4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+x, x=9g 9A、DA+D=B+C(12g-10g):(15g-1g)=2g:14g=1:71:7质量总和是核心中考题型归类例题三、求反应中某物质的质量：将20g黄铜（铜和锌的混合物）、116.2g的稀硫酸共同 放入质量为50g的烧杯中。完全反应后，烧杯及烧杯内剩余 物质的总质量为185.8g。请计算：反应后生成氢气的质量. 解析:这道题是这一类型中比较简单的一类，主要是 使学生能够理解化学反应前后各物质质量总和不变。 解：根据反应前后各物质的质量总和不变， 得出氢气的质量， m(H2) =(20g + 116.2g + 50g) - 18

7、5.8g =0.4g 质量总和是核心答：反应后生成氢气的质量为0.4g.中考题型归类例题四、推断物质的组成并求出某元素的质量：1.某物质A在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水， 则A中一定含有( )元素。2.有4.6g某物质A在空气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O， 回答： (1)4.6gA完全燃烧消耗O2的质量是( ). (2)A中一定含有( )元素，各元素的质量比是( ). 解析：1.某物质在空气中燃烧，一定含有C元素和H元素， 可能含有O元素。如：甲烷CH4和乙醇C2H5OH . 2.(1)8.8gCO2中含C元素的质量：1244X8.8g = 2.4g 218X5.4g = 0

8、.6g(2)5.4gH2O中含H元素的质量含O元素的质量：4.6g-(2.4g+0.6g)=1.6gC、HC、H、Om(c):m(H):m(o)=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:812:3:8 9.6g消耗氧元素的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g质量守恒是目的中考题型归类3.确定化学式： 化学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨 可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为： 4NH3 + 3O2 = 2X +6H2O .下列说法不正确的( ) A: X的化学式为N2 B: 液氨属于溶液 C: 液氨具有可燃性属于化学性质 D:生成物X与水的质量比为14：27点燃解析：这

9、是一道关于“化学反应前后原子种类、数目不变”的 应用。通过学生的自主完成并得出解题方法，使学生 充分理解这一含义。 B质量守恒是目的催化剂 4.下图所示：用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子， 用“ ” 表示氮原子反应物生成物下列说法中正确的是（ ） A.图中有两种单质和两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.该图示说明化学变化中分子可分，原子不可分 D.生成物的分子个数之比为1：1C参加反应是基础质量守恒是目的练一练1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A:2g水结成2g冰前后，质量保持不变。B:50ml水和50ml乙醇混合后，总体积小于100ml。C:在100g过氧化氢溶液中，含有3

10、0g过氧化氢和70g水。D:1.2g碳与3.2g氢气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳。解析：质量守恒定律只能适用于化学变化中，而A、B、C三项中 都没发生化学变化，所以不符合质量守恒定律。故选DD2.根据化学反应方程式A+NaOH=B+H2O 推断，B、A的相对分子量 相差（ ） A:12 B:18 C:22 D:40解析：设A、B的相对分子质量分别为a、b，根据质量恒， a+40 =b+18 b-a=40-18=22CAW可能是单质 B可能是催化剂该反应是分解反应 .反应后物质的质量86.4gD 物质 X Y Z W 反应前质量(g) 10 3 90 0 反应后质量(g) 3.2 3 待测 3.23. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）解析： 设待测物质的质量为x 10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+x+3.2g x=93.6g练一练4.称取铜、锌混合粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸 使其充分反应，直到固体物质质量不再减少为止，此时， 用去49g稀硫酸，剩余固体3.5g.求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。答案：(1)35% (2)20%解：(1) 混合物粉末中铜的质量分数为3.5g/10g100%=35%