2020届高考化学选择题热点猜押试题(三)答案详解教师版(8页)

1、2020 届高考化学选择题热点猜押试题(三 )化学试题1下列说法不正确的是()A C-12 原子是指质子数和中子数都是6 的一种核素B.金刚石和纳米碳管互为同素异形体C.乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D (CH3)3CCH3 的名称是2,2-甲基丙烷解析： 选 D(CH3)3CCH3 的名称是2,2-二甲基丙烷，D 错误。2下列说法不正确的是()A 在中和热的测定实验中， 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度B.实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与澳水中加四氯化碳萃取

2、溴类似C.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，力口快油脂皂化反应速率D 探究温度对化学反应速率的影响实验时， 应先将量取的Na2S2O3 和 H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间解析： 选 D 中和热测定时，迅速混合测定最高温度， 则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中， 立即盖上盖板， 用环形玻璃搅拌棒不断搅拌， 准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A 正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B 正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇， 甘油

3、与乙醇互溶， 则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C 正确；实验时，应先将量取的Na2S2O3 溶液置于相应温度的热水浴中后， 然后迅速倒入H2SO4 溶液，记录每组反应所需时间，D 错误。3下列说法不正确的是()A 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为 C2H6O的有机物有2种C.石油裂解可以得到丙烯，煤干储可以得到苯，丙烯和苯均可使滨水褪色且原理相同D .植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精解析： 选 C 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯， 苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，

4、反应类型相同，故 A正确；C3H8与C4H10都为烧烂，互为同系物，分子式为 C2H6O 的有机物可能为乙醇或二甲醚，故B 正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故C 错误； 纤维素和淀粉水解生成葡萄糖， 葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故 D 正确。4下列说法错误的是()A NaCl 晶体溶于水，离子键被破坏B.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同1 mol CO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1 ： 2D.在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2 ： 1解析：选B NaCl属于离子化合物，溶

5、于水电离成Na+和C，破坏离子键，故 A 正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B 错误； 1 mol CO2 中含有 2 molC=O 键，1 mol CH4 中含有 4 mol CH 键，故 C 正确；Na2O2 由 Na+和。2-构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2：1,故D正确。短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍， 元素 Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是()X和Y的氧化物都是可导致酸雨的

6、污染物Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD.电负性：XY解析：选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则 X为C;元素Y的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，则 Y为N, W为Cl; Z在空气中燃烧发出耀眼的白光， 则Z为Mg。X的氧化物为CO2, CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化 合物为MgCl2,只含有离子键，不含有共价键，B错误；非金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的酸性越强， W、Y、X分别为Cl、N、C,因此 W、Y、X 的非金属性强弱顺序为 WY

7、X ,所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱 的顺序为W、Y、X, C正确；X、Y分别为C、N,电负性：CFe”,所以Cl2首先与 反应，当C12与Fel2物质的量相等时,发生反应的离子方程式为 Cl2 + 2r=2Cr + l2, D错误。.探究 Na2s2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2 T + S J + H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（）锥形瓶0.1 mol L-1Na2 s2O3 溶液/mL蒸储水/mL0.2 mol L1H2SO4溶液/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11001020 c102105520C1631001050 c5第10 s

8、开始浑浊不再增多4106450 c8A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢. 3号瓶用Na2s2O3来表示速率为0.01 mol L1 s1C .由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D .由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快10X 10-3X0.1解析：选D A项，SO2能溶于水，错误；B项，v（Na2s2。3）=320X10-3X10mol L1 s-1 = 0.005 mol L-1-s- 1,错误；C项,2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；D项，1号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明 温度越高，速率越快，正确。8.下列关于电

9、解质溶液的说法正确的是（）A. 25 C时，某浓度的KHA溶液pH = 4,则HA-的电离程度大于其水解程度，H2A为弱酸B.常温下，通过测定 0.1 mol L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明 NH3 H2。是 弱电解质C.同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的 pH大于醋酸溶液的D. pH = 3的CH3COOH溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得混 合溶液中：c(CH3COO )= c(Na )c(H ) = c(OH )解析：选B 若KHA为强电解质且KHA溶液的浓度为10-4mol L- 796+ b B. H2O(g)=H2O(l)的 ASc(Na+)c(H

10、+)c(OH-), D 错误。.设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应:(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AI II I - 1AH = a kJ mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)AH2= b kJ mol1其他数据如表:化学键C=OO=OC-HO-H键能/(kJ mol 1)798x413463卜列说法正确的是()解析：选A 根据反应CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x kJ+413 kJX 4,放出的热量是 798 kJX2 + 463 kJX4 = 3 448 kJ,3=2x k

11、J+413 1 796+ bkJX 4 3 448 kJ= b kJ,解得x= -2，故A正确；水从气态到液态的变化是 a b.嫡减的过程，根据盖斯定律得 H2O(g)=H2O(l) AH=2 kJ mor1,故B错 误；当有4Na个CH键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是 1 mol,反应放出的 热量为a kJ或b kJ,故C错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、 锲先失电子，当负极输出0.2Na个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜 的质量，故D错误。. Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3与SOT粒子的物质的量

12、之和为Na34 g H2O2中含有的化学键数目为3NaC.常温常压下，17 g甲基(一14CH3)所含的中子数为11NaD. 22.4 L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2Na解析：选B 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSO3与SO2- 粒子，所以H2SO3、HSO3与SO3-粒子的物质的量之和小于 Na, A错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol,1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1 mol H2O2中 含有的化学键数目为3Na, B正确；常温常压下，17 g甲基(一14CH3)的物质的 量为1 mol, 1个一14CH3含有8个中子

13、，所以1 mol甲基(一14CH3)含有的中子数 为8Na, C错误；没有给定标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量不一定为1 mol,一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数不一定为2r11.如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应 原理示意图。在光口算下，电子由价带跃迁到导带后，NA, D错误。导体亚极对电极寻带/电解质溶液年/ 或1上苑老广HQ0-0然后流向对电极。下列说法不正确的是()A.对电极的电极反应式为 2H +2e( =H2 TB.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能-电能-化学能的转化解析： 选 B 分析图示可知在对电极上是水电离

14、出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e- =H2 T , A正确；半导体电极为负极，发生氧化反应， B 错误；阳离子向正极移动，对电极为正极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动， C 正确； 该装置是将太阳能转化为电能， 电能转化为化学能的过程，D 正确。12.常温下，用0.1 mol L1 NaOH溶液分另I滴定20.00 mL 0.1 mol1盐酸、 20.00 mL 0.1 mol LT醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸, 下列说法正确的是()A 滴定盐酸的曲线是图 2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na ) = c(A )C.达至ij

15、 B、E状态时，反应消耗的 V(NaOH溶液)：CH3COOHHClD.当0V(NaOH溶液)c(Na)c(H)c(OH)解析：选B因为滴定终点时NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性， 故滴定盐酸的曲线是图1,A错误；达到B、D状态时的pH = 7,c(H + ) = c(OH-), 根据溶液中电荷守恒，c(Na+)=c(A-), B正确；相同量的NaOH中和相同量的 酸，C错误；在醋酸溶液中滴入 NaOH溶液，pH = 7时，0V(NaOH溶液)c(H+) = c(OH-), D 错误。硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。 其生产原材料软锰矿(MnO2) 、菱钻矿(MnCO3)中

16、常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图甲：已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图乙。(2)完全沉淀离子的 pH: Fe3+为 3.5, Fe2+为 9.5, Mn2+为 10.8, Mg盘为 11.6。 下列判断正确的是()A .试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.在蒸发结晶时，温度应该略高于 60cC.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀 硫酸作洗液D .试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的 pH解析：选B A项，酸浸时，MnO2可氧化Fe2+,无需加双氧水氧化Fe2+,错误； B 项，温度高于60 时，硫酸镁晶体溶解度大，硫酸

17、锰晶体溶解度随温度升高而减小，所以温度略高于 60 有利于硫酸锰晶体析出，正确； C 项，操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤，因硫酸锐晶体易溶于水，不能用稀硫酸洗涤，错误；D项，试剂A的作用是调节溶液的pH为3.5,使Fe3+完 全沉淀，试剂A可选择MnO或Mn(OH)2或MnCO3等，不能选择氨水，否则硫 酸锰晶体中混有NH4 ，错误。某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种： Cl 、 SO42 、 SO23 、 HCO3 、 Na Mg2+、FeT,为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验，下列说法不正确的是()A 气体 A 可能是CO2 或 SO2B.溶液X中一定存在SO4C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀解析： 选 C 由实验流程可知， X 与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀 B一定为BaSO4,溶液中一 定含有SO2-,气体A为CO2或SO2,溶液中可能含有SO3-或HCO3两者中的 一种或两种都存在，如果存在SO32 ， SO23、 Mg 2相互促进水解不能共存，所以溶液