高一化学离子反应ppt课件(PPT 47页)

1、离子反应第一课时1第1页，共47页。下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4 、 AgCl。问题1：2第2页，共47页。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。3第3页，共47页。下列哪些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3练习1： 4第4页，共47页。电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：电解质导电有一定条件：

2、水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质水是电解质，是一种极弱的电解质5第5页，共47页。常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质6第6页，共47

3、页。 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：7第7页，共47页。1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质8第8页，共47页。常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水9第9页，共47页。 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属

4、弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3：10第10页，共47页。下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 练习2：11第11页，共47页。 在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：12第12页，共47页。Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用13第13页，共47页。3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 用化学符号表示电解质电离过程的式子Na

5、Cl Na+ + Cl电离方程式：14第14页，共47页。NH3H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?15第15页，共47页。电离方程式书写要求强电解质用“ ”连接弱电解质用“ ”连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完16第16页，共47页。下列电离方程式正确的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2 B、 CH3COOH H + + CH3COO C、 H2CO3 2H + + CO32 D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH练习3：D17第17页，共47页。酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子

6、全部是OH的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物18第18页，共47页。 强电解质 弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表：19第19页，共47页。 离子反应: 有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、S

7、O2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2 （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH2O20第20页，共47页。1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子21第21页，共47页。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag

8、+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl22第22页，共47页。离子反应第二课时马睿东23第23页，共47页。1、写出化学方程式：2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：离子方程式的书写步骤：发生离子反应的3个条件：气体 、沉淀 、弱电解质24第24页，共47页。用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3

9、、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应25第25页，共47页。1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H226第26页，共47页。2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H227第27页，共47页。3、氧化铁与稀盐酸反应: O

10、2 + 2H+ = H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O28第28页，共47页。4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O29第29页，共47页。5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O30第30页，共47页。6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2

11、O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案： H+ + OH = H2O31第31页，共47页。7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O32第32页，共47页。8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH = SO42+ H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O33第33页，共47页。9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ = BaS

12、O4 错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 34第34页，共47页。10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag35第35页，共47页。离子方程式正误判断原则：看离子反应是否符合客观事实看“ = ”“ ”“”“”等是否正确看物质拆分是否正确看是否漏掉离子看电荷是否守恒看反应物、生成物配比是否正确看是否符合题设条件和要求 自己动手写一遍！36第36页，共47页。分组活动：书写下列离子方程式1、镁与稀硫酸反应2、实验室制二氧化碳3、氧化铜与盐酸

13、反应4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5、盐酸和氢氧化铜反应6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热37第37页，共47页。二、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3H2O；H+与OH-生成水38第38页，共47页。2.看题目（1

14、） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等）（4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。39第39页，共47页。判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH

15、- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 H2O生成 弱酸 H2CO3能大量共存40第40页，共47页。1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C41第41页，共47页。2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na

16、+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B42第42页，共47页。3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C43第43页，共47页。4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应B44第44页，共47页。5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2S