第三节硫、氮、氨气教案(共10页)

1、第三节 硫的氧化物一、硫（S）（俗称(s chn)硫磺）1、硫的物理性质：淡黄色固体(gt)，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点(fidin)都很低。2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)与非金属反应：H2+SH2S 还原性：与氧气发生反应 S+O2SO2 二、 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质 (1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 二氧化硫与碱的反应：SO2（少量） + 2 NaOH

2、 = Na2SO3 + H2O SO2（过量）+ NaOH = NaHSO3 与碱性氧化物反应 ：SO2+CaO=CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性 使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法

3、之一.(5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒； (6) SO2的污染(wrn)酸雨(sun y)：空气中SOX和NOX随雨水(y shu)下降成为酸雨，pHBr2 I2S 离子还原性：ClBrI 稀硝酸（均比浓硫酸强） eq oac(,) 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO3、 与非金属单质反应：C + 4HNO3 (浓) 2H2O +4NO2 +CO2 4、 与还原性化合物的反应6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O 5、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成

4、（王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中）(四) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐练习：1、为了简单地制取干燥的NH3，下列说法中适合的是( )A、N2 +3H2 高温高压催化剂 2NH3 用NaOH进行干燥B、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3 用CaCl2干燥2、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的

5、混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3、对于氨水的组成的叙述正确的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有(hn yu)氨分子、水分子和一水合(shuh)氨分子 D含有(hn yu)氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子4、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸5、.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在

6、常温下能够使铁、铝等金属钝化6、通常状况下既能用浓硫酸干燥，又用NaOH干燥的一组（）A、CO 、 O2 、 H2B、O2 、NH3、SO2C 、H2、Cl2 、CO2D 、HI 、Cl2 、H27、为除去镀在铝表面的铜镀层，最好用( )A、稀HNO3 B、浓HNO3 C、浓H2SO4 D、浓盐酸8、下列关于硝酸的叙述不正确的是( )A、打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟B、硝酸常用于制炸药、农药、化肥C、稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：2H+S2= H2S D、浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输9、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中10、下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( )A、硝酸与氢硫酸反应 B、硝酸与氢氧化亚铁反应C、硝酸与氧化铜反应 D、浓硝酸与锌反应内容总结（1）第三节 硫的氧化物一、硫（S）（俗称硫磺）1、硫