人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫1.硫（1）原子结构：周期表中位置：第三周期 第VIA族主要化合价： -2 ， +4， +6 H2S SO2 SO3（2）存在形式：游离态： 单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中化合态： 硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）（3）物理性质： 硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。思考：根据硫元素的化合价推测硫单质会具有哪些化学性质？ （4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）注意硫与变价金属反应时生

2、成低价产物而氯气与变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出什么结论？S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S 硫化亚铁 硫化亚铜 结论 ：Cl2的氧化性 S的氧化性S+O2 = SO2 (二氧化硫) 点燃 H2+S=H2S (硫化氢) 2.二氧化硫气体无色有刺激性有毒10，易液化比空气大易溶于水（1：40） 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性： (1) 物理性质: 将装满SO2气体的试管倒立于水槽中,会有什么现象发生?说明原因.思考？试管内的液面上升SO2溶于水.亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫

3、酸） 正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）使石灰水变浑浊的不一定是CO2强还原性：补充：氯水由浅黄绿色褪为无色高锰酸钾由紫红色褪为无色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 +2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2

4、H2SO4 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂弱氧化性：有黄色沉淀有黄色固体附于瓶壁SO2 + 2H2S =3S + 2H2O 实验5-2实验步骤现象结论 1、用试管取SO2水溶液2ml，滴入1-2滴品红溶液,振动。 2、然后用酒精灯加热试管内液体品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用 被SO2漂白的物质不稳定,易分解恢复原来的颜色 二氧化硫的漂白性漂白性： 漂白原理：SO2+H2O+品红 无色物 SO2+H2O+品红 化合名称原理范围 SO2Cl2水活性炭化合漂白氧化漂白吸附漂白可漂白大多数有色质能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)可漂白大多

5、数有色质效果暂时永久永久2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等适量用在食品中，杀菌防腐和抗氧化制造硫酸：（3）二氧化硫的用途催化剂3.三氧化硫（1） SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。 （2）化学性质 酸性氧化物的通性判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?SO3 + H2O = H2SO4不是。1在过去，艺术品的接受并不属于美学的研究范围，而当接受美学诞生以后，关于艺术品的接受的研究就成为艺术美学中的一门显学。2接受美学认为，艺术品在艺术家手中产生出来，这只是艺术创作的第一阶段，读

6、者、观众、听众对艺术品的接受是艺术创作的继续。3通过读者、观众和听众的接受，艺术作品的价值才从一种可能的存在转化为现实的存在，从这个意义上说，接受也属于艺术创作的一部分。4“前理解”是接受者在理解文本以前的心理文化结构，由于接受者对文本的接受不是被动的。所以这种结构会影响接受者对文本的理解。5.追求一种具体生活之上的普遍原则很容易，所以很多人选择“活得正确”而放弃“活得丰富”。6.不论是正确性标准的形成，还是正确性标准的修正，都离不开生活实践的丰富性，二者密切相关。7.生活中个体的人，追求“活得丰富”并不意味着对“活得正确”的放弃，仍应体现出对既有规则的尊重。8.成熟社会的成熟公民不必刻意选择生活，“活得丰富”与“活得正确”是自然而然形成的结果。9.中国人对自然的态度是亲和、“不隔”的，对用具器皿的制作不单是为