广西防城港市2021-2022学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1现有技术可以通过无人机采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的是（）A可吸入颗粒物B一氧化碳C二氧化硫D氮气2下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（ ）A久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息B在化粪池等有沼气的井

2、盖口燃放鞭炮，易引起爆炸C用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒D室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸3下列说法中，不正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe2O3B不锈钢是一种混合物C铁制品表面刷漆能防止生锈D黄铜的熔点比纯铜高4盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和5让家庭远离火灾，我

3、们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是A受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生C家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出D灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件6归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是A纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰B可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒C复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵D空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.57 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金

4、属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变8下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是A选择公交出行B随意燃放烟花C使用电子贺卡D自带布袋购物9已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是AX氧化物的化学式只能表示为XO BY能将X从它的盐溶液中置换出来CZ在自然界中只能以单质形式存在 D三种金属的活动性顺序：XYZ10下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）A葡萄糖酸钙口服液B补铁酱油C含硒茶叶D含氟牙

5、膏二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是某反应的微观示意图，则参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为_，该反应的基本反应类型为_，该反应的化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：尿素中氮元素的质量分数_。生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）132018年10月23日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量接近100万吨！请根据所学金属的有关知识回答：以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理。向m克AgNO3、Cu（NO3）

6、2 和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质？并写出可能发生的反应的化学方程式。14甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。20时，甲物质的溶解度为_g；40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)的；欲将40乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_(填“”“”或“”)乙物质溶液的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:A中反应的化学方程式为_A中反应开始时，弹簧

7、夹C处于打开状态，B 中反应的化学方程式为_一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为_。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3经讨论，大家一致认为猜想_一定不合理，理由是 _。将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_不正确。实验 2:请根据表中内容填写；实验提供的药品有:酚酞溶液、

8、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液 BaC12 溶液。实验操作先向滤液中加入过量_再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象_实验结论猜想 4 正确（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。16小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应实验1取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量_溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后_。结论稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。探究二.探究稀盐酸和硫酸

9、镁溶液是否发生了化学反应小明决定通过探究试管溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。（将试管的溶液分成两份）实验2实验现象结论（1）测试管中溶液的pHpHYZ，故D正确。点睛金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。10、A【解析】A葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；B铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；C硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；D氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3：4 置换反应 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应

10、为碳和氨气生成氮气和甲烷，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变，该反应的化学方程式为，化学方程式中化学计量数之比等于微粒个数比，故参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3：4，该反应的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、46.7% 3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为14212+16+142+4100%=46.7%（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x34x=606t，解得x=3.4t答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。四、简答题（本大

11、题共2小题，共8分）13、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Ag、Cu；Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe【解析】一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为。（2）锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： 以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应

12、，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的；可能发生的反应是锌和硝酸亚铁的反应，硝酸亚铁和锌反应生成硝酸锌和铁，反应的化学反应方程式为。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。14、40g 不饱和 降温或加溶剂 【解析】(1)从溶解度曲线可以看出20时，甲物质的溶解度为40g；（2）40时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入1

13、00g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；（3）从溶解度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 CaCO3 1 若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应 2 BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液变红 【

14、解析】(1) A中盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；(2) 由题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为：；(3) 一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；(4) 交流讨论由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反，应经讨论，所以猜想1一定不合理；实验探究实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确

15、；实验2：由于碳酸钠显碱性，能与氯化钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量氯化钡溶液再加酚酞试液。16、酚酞 变成无色 产生白色沉淀 镁离子（Mg2+） 硫酸根离子（SO42-） 实验（3）中氯化钡溶液中的氯离子没有参加反应，对检验氯离子存在干扰 将实验（3）中的氯化钡改为硝酸钡 【解析】实验1氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸生成的氯化钠呈中性，酚酞溶液在中性溶液中呈无色。取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后变成无色；实验2 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此：实验现象结论（1）测试管中溶液的pHpH7试管中溶液含有氢离子（2）向一份试管的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀试管中溶液含有:镁离子（Mg2+）