九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 导学案（无答案）

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质学习目的：1.通过实验掌握酸和碱的主要性质。2.能解释生活的一些现象课前预习：1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 2.以下选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A.二氧化碳 冰 CO2B.氢氧化钙 熟石灰 CaOH2C.氧化钙 石灰石 CaOD.氧气 臭氧 O33.以下溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸C.浓硫酸 D.饱和食盐水4.以下变化属于物理变化的是 A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠枯燥O2、N2等D.用生石

2、灰制熟石灰5.物质性质决定它的用处，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反响而变质。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. B. C. D.6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。以下关于BaOH2性质的描绘中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反响生成水C.能与Na2SO4溶液反响生成BaSO4沉淀D.能与CO2反响生成水7.在如下图的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反响后，翻开夹子，试管中刚沸腾过的水又重新沸腾了。对上述现象解

3、释正确的选项是 A.试管内的气压减小，沸点升高B.试管内的气压增大，沸点升高C.试管内的气压减小，沸点降低D.试管内的气压增大，沸点降低8.氢氧化钠具有强烈的_性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反响而变质，其反响的化学方程式为_。9.如图为某学习小组在白色点滴板上进展的有关“碱的化学性质的探究实验。1使用白色点滴板进展实验的优点是_答一点。2氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有一样的_离子。10.如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反响：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别参加

4、两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反响后放在程度桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。1室温下利用此装置，你还可以研究_。A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解才能B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解才能C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的才能2进一步考虑、迁移：有_变化的比照实验都可以用此装置进展探究。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台带铁圈、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点酸、碱的化学性质eq avs4al提出问题 1酸的

5、水溶液和碱的水溶液在反响前各有什么离子？反响后又有哪些微粒？2中和反响的本质是什么呢？eq avs4al讨论交流 学生分组讨论交流。eq avs4al探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反响【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能

6、使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。【实验活动2】酸与金属氧化物的反响【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后参加约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】铁锈渐渐消失，溶液由无色渐渐变成黄色；铁钉外表产生气泡；后取出的铁钉变小。【实验结论】16HClFe2O3=2FeCl33H2O22HClFe=FeCl2H2【实验活动3】实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向2mL硫酸铜溶液中参加几滴氢氧化钠溶液溶液中产生蓝色沉淀2NaOHCuS

7、O4=CuOH2Na2SO4再向上述试管中参加稀盐酸沉淀溶解2HClCuOH2=CuCl22H2O【实验活动4】中和反响实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向1mL氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液，再渐渐参加稀盐酸溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色HClNaOH=NaClH2O取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出【实验活动5】实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向少量的氢氧化钙粉末中参加1mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再参加1mL水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变向同质量的氢氧化钙粉末中参加1mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再参加1mL稀盐酸，振荡溶液变

8、为红色，加稀盐酸后溶液红色消失2HClCaOH2=CaCl22H2Oeq avs4al课堂讨论1实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管渐渐竖起。2实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反响。课后练习：1.以下有关氢氧化钠性质的说法错误的选项是 A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2.以下氧化物中，既不和酸反响，又不和碱反响的是 A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.CuO3.要使如图装置

9、中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D.4.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进展如下实验实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的选项是 A.一定含有CaOH2，可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和CaOH2C.一定没有CaCO3和CaOH2D.一定有CaCO3，可能有CaOH25.结合常见碱的性质答复以下问题。1检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液_，理由是_。2除去

10、H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液_，理由是_。6.1小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。假如他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_溶液，理由是_。假设想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是_溶液，理由是_。2如下图，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合以下要求的化学方程式：分解反响_；化合反响_。【探究创新】某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进展了探究。【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。【猜测与假设】小刚猜测：氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。小强猜测：_。【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜测。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水搅拌，过滤，取滤纸上的剩余物于试管