九年级化学下册.8.2金属的化学性质同步测试卷有答案

1、人教版九年级化学下册.8.2金属的化学性质同步测试卷有答案一、 选择题 1. 铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的 A.荣耀照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性 2. 以下变化不属于化学变化的是 A.铁生锈 B.铜器产生铜绿 C.湿法炼铜 D.铁被磁化 3. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事，此先后顺序与以下因素有关的是 A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 4. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是 A.Fe

2、SO 4 B.CuSO 4 C.Fe 2 SO 4 3 D.H 2 SO 4 5. 以下四个化学反响中，符合图中漫画情景的是 A.Zn+CuCl 2 =ZnCl 2 +Cu B.Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 C.2CuO+C=2Cu+CO 2 D.Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 6. 除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 A.用磁铁吸引 B.参加足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO 4 溶液 D.在空气中灼热 7. 铜和铝是日常生活和消费中重要的金属。钛Ti有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。根据三种金属的性质和用处，判断以下说

3、法错误的选项是 A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 B.将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为AlCuTi C.某同学的铜制眼镜框外表出现了绿色物质主要成分Cu 2 OH 2 CO 3 ，可用稀盐酸除去 D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜 8. 把锌片插入以下溶液中，不发生置换反响的是 A.AgNO 3 溶液 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.CuSO 4 溶液 9. 医疗上

4、颇为流行的“理疗特效热，就是利用缓慢氧化放出的热，均匀、稳定地使患处保持温热状态。假设56 g铁粉完全氧化为氧化铁，需消耗氧气的质量是 A.16 g B.21 g C.24 g D.32 g 10. 铁丝放入硫酸铜溶液中，以下描绘中不正确的选项是 A.铁丝外表有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 11. 以下物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是 A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 12. 以下物质可以用铁制容器盛放的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 13. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XNO 3 2 溶液

5、中，Y外表有X析出，得到YNO 3 2 溶液的质量比XNO 3 2 溶液的质量大，把X投入ZNO 3 2 溶液中，Z析出后，溶液的质量减小。以下判断错误的选项是 A.元素的相对原子质量可能是：ZYX B.X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C.金属活动性顺序是：YXZ D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg 14. “目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁是指 A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 15. 可由金属和盐酸反响制取的物质是 A.FeCl 3 B.AgCl C.MgCl 2 D.CuCl 2 16. 含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中参

6、加一定量的铁粉，充分反响后过滤，滤纸上一定有_，滤液中一定有_；假如滤纸上二、 填空题 有铜，那么滤纸上一定也有_，滤液中一定有_，滤液中一定没有_；假如滤纸上有铁，那么滤纸上一定同时还有_，滤液中一定有_。 17. 日常生活中使用铁锅炒菜，并参加适量的食醋，就会增加人体对_的摄入量，从而到达预防缺铁性贫血病的目的。醋酸在水溶液中能电离出H + 和CH 3 COO - ，并具有酸的一切通性。请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：_。 18. 写出以下变化的化学反响方程式。 1用砂纸打磨过的铝片放置在空气中_。 2铁钉在稀硫酸溶液中_。 3铁丝浸泡在硫酸铜溶液中_。 19. 镁将成

7、为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 1占地球外表积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 海水中的MgCl 2 MgOH 2 MgCl 2 6H 2 OMgCl 2 Mg 在实验室进展过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_。 电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能。 2金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO 2 =C+2MgO，此反响类型属于 A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响 D.复分解反响 金属镁在高温下与氮气反响生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式_。 20. 小明在学习

8、金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢 难道还有例外吗 查阅资料Na性质活泼，常温下，与氧气反响，也可以与水反响放出氢气。 实验与分析在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立即熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 1金属钠保存在煤油中的原因_。 2从实验中，你能得出哪些信息 任写三条_;_;_。 3写出钠与硫酸铜溶液反响的化学方程式_;

9、_。 结论活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H 2 。 三、 实验题 21. 某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图的实验方案 1试管乙中观察到的现象是 ，反响的化学方程式为 2同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 3去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反响后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进展如下探究： 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？ 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 假设无气泡产生，那么不溶物的成

10、分是 假设有气泡产生，那么不溶物中一定含有 ，可能含有 四、 解答题22. 金属的化学性质 1与氧气反响_，反响类型 。 2与酸的反响 以铁为例_，反响类型 。 与硫酸铜的反响：_，反响类型 。 从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律_; _。 铝土矿的主要成分是氧化铝所含杂质不参与反响，也难溶于水，工业上用铝土矿制取金属铝的过程如以下图所示，请你答复以下问题： 步骤1中发生如下反响：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +X，X的化学式是 。 操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。 步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反响的化学方程式是 ,

11、该反响属于 反响填“化合、“分解、“置换、“复分解。 步骤3中发生分解反响，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反响的化学方程式 。 答案一、选择题1、D2、 D3、 A4、 A5、 A6、 D7、 B8、 C9、 C10、 C11、 A12、 D13、 B14、 A15、 C二、填空题16、银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 硝酸银 银和铜 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌17、 Fe 2+ 或铁元素 Fe+2CH 3 COOH=CH 3 COO 2 Fe+H 2 18、 14Al+3O 2 =2Al 2 O 3 2Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H

12、2 3CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu 19、 1引流 电 化学 2C Mg 3 N 2 20、 1防止钠与水、氧气反响 2钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反响放热、与水反响的生成物中有碱性物质等合理答案均可 32Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +CuOH 2 三、实验题21、 1铁外表有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分； Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu ；2 丙 ； MgFeCu；3铜或Cu； 铜、 铁或Cu Fe漏选不得分；镁或Mg 四、解答题22、1金属与氧气反响，生成金属氧化物 化合反响 2