高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）

1、.*;高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习含答案在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。1.在0.1 molL-1的醋酸中参加少量的H2SO4后，其变化结果是酸性增强，pH减小 醋酸的浓度减小 cH+变小 cCH3COO-变小A. B. C. D.【答案】A2.以下说法不正确的选项是A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电才能与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3.常温下0.1

2、 molL-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=a+1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.参加适量的醋酸钠固体C.参加等体积0.2 molL-1盐酸D.升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH?H+CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;参加适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a+1，B项正确;参加等体积 0.2 molL-1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了cH+，溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，cH+增大，溶液的pH减小，D项错误。4.2019佛山调研以下物质的水溶

3、液能导电且属于非电解质的是A.酒精 B.Cl2C.SO2 D.NH4NO3【答案】C5.2019青岛检测以下表达中因果关系成立的是A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反响本质是离子间的反响【答案】D6.某温度下，一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如以下图所示。据图判断正确的选项是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度

4、大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，那么在稀释一样体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化，A项错误;随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确;温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液的pH一样，醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 从以上表格中判断以下说法不正确的选项是A.

5、在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SOD.水对于这4种酸的强弱没有区分才能，但醋酸可以区别这4种酸的强弱【答案】C【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确;HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误;4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。8.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别参加足量镁，产生H2的体积同温同压下测定的变化关系如以下图：其中正确的选项是

6、A. B.C. D.都不对【答案】D【解析】、的错误是显而易见的，因为随着反响的进展VH2只可能增大而不可能减小;粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反响时，不仅产生的氢气的体积更大，反响更快，而且反响的时间更长，不可能比盐酸更早完毕反响;看起来好似也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度一样的情况下，醋酸中cH+在反响完成之前都比盐酸中的小，因此其反响速率应该比盐酸中的反响速率小，完全反响时产生一样的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，因此也是错的。9.0.1 mol/L HF溶液的pH=2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是 A.cH+

7、cF- B.cH+ cHFC.cHFcOH- D.cHF cF-【答案】B10.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积V的关系如以下图所示，那么以下说法不正确的选项是A.假设A、B都是弱酸，那么52B.B的酸性比A的酸性弱C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.假设A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等【答案】D【解析】由于弱酸存在电离平衡，当加水稀释时，向电离方向挪动使得H+浓度减小变，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时，pH没有增大3，那么说明是弱酸，a5时，那么说明A是弱酸，B减小得更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，

8、也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，假如稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否那么是弱酸，越弱pH增大越慢。二、非选择题11.1在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。当3种酸物质的量浓度一样时，cH+由大到小的顺序是_填字母，下同。同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的才能由大到小的顺序是_。当三者cH+一样时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。当三者cH+一样且体积也一样时，分别放入足量的锌，一样状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。当cH+一样、体积一样时，同时参加形状、密度、质量完全一样的锌，假设产生一样体积的H2一样状况，那么开场

9、时反响速率的大小关系为_ _，反响所需时间的长短关系是_。将cH+一样的3种酸均加水稀释至原来的100倍后，cH+由大到小的顺序是_。2以下事实能证明醋酸是弱酸的是_填序号。日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要是CaCO3、MgOH2中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸室温下，醋酸钾溶液呈碱性一样条件下两导电才能一样的醋酸与盐酸，升高一样温度后醋酸溶液的导电才能强于盐酸体积一样、pH一样的盐酸和醋酸，稀释一样倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3醋酸易溶于水【答案】1bc ba=ccb ca=ba=b=c a

10、=bc ca=b2【解析】2只能证明醋酸具有酸性;中和反响中，酸碱的用量与其强弱无关;CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO-发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸;均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸;为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。12.1常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再参加0.03 mol NaOH，那么溶液中nHCOO-+nOH-nH+=_mol。2pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3 mol/L，那么该溶液中该溶质的p

11、C=-lg110-3=3。H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2OH2CO3H+HCO2H+CO。如以下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请答复以下问题：在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_。在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_。pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_ _。一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种缓冲溶液，在这种溶液中参加少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_ _。【答案】10.082H+、HCO CO、HCO CO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左挪动放出CO2在该溶液中

12、参加少量的强酸，H+与CO结合生成HCO或使平衡HCOH+CO向左挪动，结果溶液中H+浓度增加得很少;假设在溶液中参加少量的强碱，OH-与HCO 结合生成CO或使平衡HCOH+CO向右挪动，结果溶液中的OH-浓度也增加得很少【解析】1据溶液呈电中性，得cCl-+cHCOO-+cOH-=cNa+cH+，即nCl-+nHCOO-+nOH-=nNa+nH+，所以nHCOO-+nOH-nH+=nNa+-nCl-=0.10 mol+0.03 mol-0.05 mol=0.08 mol。2据图可知，pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO;pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离

13、子为CO 、HCO 。13.2019株洲一模草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开场升华， 157 时大量升华，并开场分解。电离方程式 电离常数 H2C2O4H+HC2O K1=5.410-2 HC2OH+C2O K2=5.410-5 NH3H2ONH+OH- K=1.810-5 1NH42C2O4溶液的pH_7填或或=。2用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸OHC-COOH，阴极的电极反响式为_。3草酸钠是一种重要的复原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠品体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按

14、由大到小的顺序排列：_。4某温度下CaC2O4的Ksp为2.510-9。将0.02 molL-1澄清石灰水和0.01 molL-1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。【答案】12HOOCCOOH+2e-+2H+OHCCOOH+H2O3溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度cNa+cHC2OcC2OcH+cOH-42.510-7molL-1【解析】1由表格可知，K2K，根据越弱越水解，NH42C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH7。2用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反响式为HOOC-COOH+2e-+2H+OHC-COOH+H2O。375%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中p