高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件1

1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 前言：人类探索世界的脚步一直在不断前行1AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3复分解反应A+BC=AC+B高温C+2CuO=2Cu+CO2置换反应AB=A+B高温CaCO3=CaO+CO2分解反应A+B=AB点燃C+O2=CO2化合反应表示式举例反应类型1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。1、 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 高温得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温思考 交

2、流2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于那种反应类型？高温2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析 CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 第三节 氧化还原反应3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？C + 2CuO = CO2 + 2Cu 高温C + H2O = CO+ H2高温H

3、2+CuO = H2O+Cu氧化反应，化合价升高+200+1还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+100+2+200+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低思考 交流4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。化合价升高被氧化化合价升高被氧化Zn+2HCl= ZnCl2+H2被还原化合价降低2Na+Cl2=2NaCl点燃被还原化合价降低思考 交流2、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （表观特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 可见，从

4、化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化1.下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H

5、2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 高温 A、B、D、H 课堂练习2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。4 1 2 0Cl氧化 氧化 Mn还原 还原 小试牛刀：C电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO2

6、2H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2点燃点燃 表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应 思考 交流化合价的升降是什么原因引起的？一些原子的结构示意图思考: 哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去1个电子 得到1个电子化合价升高化合价降低发生氧化反应发生还原反应2NaCl2 2Na ClH2 Cl2 2 HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化

7、学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl小结 氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）。下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2

8、O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O 下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4C化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

9、 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）（6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 点燃 Cl2 + 2KI = 2KCl +I2置换反应与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应 化合反应 复分解反应分解反应置换反应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)氧化还

10、原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）小结：口诀：升 失 氧； 降 得 还从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1NH4HCO3 NH3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO442FeCl2+Cl2=2FeCl352Na+2H2O=2NaOH+H2 在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”

11、）反应 电子（填“得与失”）； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。 还是咱哥俩好啊！2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的

12、生成物CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物例如：例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.H2O C H2 CO高温氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 表观特征 实质反应物 性质变化过程 变化结果 生成物氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应口诀：升失氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）还（还原剂） 降得还（还原反应、被还原、还原产物）氧（氧化剂）

13、氧化剂还原剂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。常见的氧化剂和还原剂（还原性）（氧

14、化性）（1）“双线桥”法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2e- ，被氧化 B、标得失 （得失电子总数相等）箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目 m n e- 三、氧化还原反应电子转移的表示方法： 注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去 6 2e-得到 26e-m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目方法总结1. 标出变化了的元素的化合价；2. 两根线桥；3. 箭头总是从反应物指向生成物；4. 箭头起止于同种元素；5. 必须标明电子转移的

15、数目并指明“得”、“失”。练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失 2e-得2e-还原剂氧化剂得25e-+7 -1 +2 0失 10 e-氧化剂还原剂用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失32e-，化合价升高，被氧化得23e-，化合价降低，被还原氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_HNO3

16、 CuCu(NO3)2NO6e-3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合价升高，被氧化得5e，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e（2）“单线桥”法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。 +3 1 +2 02e-氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe3+

17、2I- = 2Fe2+ + I2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥法表示下列氧化还原反应，电子转移的方向和数目 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2HgO = 2Hg+O2 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O巩固练习2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化

18、，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)3. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A5.氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应CC4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）.一定被氧化 .一定

19、被还原.可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零C氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 反应物 生成物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物四、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2SD根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b

20、Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y22、根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强3根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强4 根据氧化产物的价态高低判断 当同一种还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时

21、，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。氧化性：C12S如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS +2+35根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 五、氧化还原反应的基本规律1.守恒律：（1）氧化剂得电子总数=还原剂

22、失电子总数。（2）化合价升高的总数=失去的电子总数（3）化合价降低的总数=得到的电子总数用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4【实际应用】D 还原剂： SO32- SO42- 失去2e-氧化剂： XO4- X n+ 得到（7-n)e-则有 0.1mol/L 0.03L2 = 210-3 mol （7-n)解得：n=42、价态律（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性（2）物质所含元素的化

23、合价是最低价，该物 质只有还原性规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转1.在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S【实际应用】A2.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。 Fe2+、S、CS2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ 3. H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应中能失去电子的有 ,表现 性;能获得电子的有 ,表现 性;在不同

24、反应中,既能失电子有能得电子有 ,表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原氧化还原性和氧化性3、强者生成弱者规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3

25、)3 A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I【实际应用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+4、强者反应优先规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。 再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2

26、、而不是同时生成这三种物质。1.铁与盐酸反应生成_；铁与氯 气反应生成_。由此可知：在Cl2、 Cl-、 H+三种微粒中，_具有氧化 性，_的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜 溶液后，表面会附有红色物质，由此可知： Cu2+、Fe2+中，_离子的氧化性较 强，Cu、Fe中，_还原性较强。FeCl2和H2FeCl3Cl2和H+Cl2Cu2+Fe练一练六、氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。3质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；二、配平步骤：1、标(价态)：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列(变化)：列出反应前