上海虹口区2015年10月高三高考摸拟考考卷(共11页)

1、PAGE 虹口区高三化学分层练习 本卷共10页第 PAGE 12页虹口区2015年10月高三化学(huxu)月考试卷（A）考生(koshng)注意： 1本试卷(shjun)满分150分，考试时间120分钟。2本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是 A脂肪 B淀粉 C蛋白质 D纤维素2下列各有机物的命名中正确的是 A 二溴乙烷 B 1,3-二甲苯 C 2乙基丁烷 DCH2CHCHCH21

2、,3一二丁稀 3下列化学用语或模型图表示正确的是A甲烷的球棍模型： BS2的最外层核外电子排布式为：3s23p4C乙炔的最简式： CHCH D质子数为56，质量数为137的钡原子：4科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述正确的是 A该反应属于置换反应B该晶体属于原子晶体 C该物质具有极高的熔沸点 D该物质是一种新型化合物5“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述(xsh)正确的是 A乙醇汽油是多种烃的混合物 B乙醇汽油是一种(y zhn)新的化合物 C工业(gngy)上常用裂

3、化的方法获得乙醇汽油 D用玉米、高粱发酵可以制得乙醇二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsClP B. 还原性：As3-S2-Cl- C热稳定性：HClAsH3HBr D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47从右边图表中可以知道的是 该元素原子的质子数为17 该元素原子的中子数为18 该元素的同位素种类 该元素原子的所占有的轨道数为9 该元素离子的最外层电子构型3s23p6 该元素离子有5种的不同能量电子 A B C D8据报道，CO2可制成原子晶体，原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构。下列

4、有关原子晶体干冰的推断中，错误的是 A它可作耐磨材料 B它不可用作致冷剂 C晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 D晶体中碳、氧原子个数之比为129已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z具有相同的电子层结构，以下关系正确的是 A单质的熔点：XW B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 10下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态CPt和 Pt同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应11下列排列顺

5、序(shnx)正确的是 A原子核外电子(h wi din z)亚层上的电子的能量：sp B化学键键能：HClHBrHI C熔点(rngdin)：钠钾合金钠钾 D碳碳键键长：单键双键叁键12根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 I2SO22H2O H2SO42HI 2FeCl2Cl2 2FeCl3 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl 13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含

6、有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA1424 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A +6 B +3 C +2 D 015在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221 C231 D43216今有下列三个氧化还原反应： （1）2FeCl32KI 2FeCl22K

7、ClI2 （2）2FeCl2Cl2 2FeCl3 （3）2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液(rngy)中有Fe2+和I共存(gngcn)，要氧化除去I而又不影响(yngxing)Fe2+和Cl， 可加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl17将1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中并通入标况下一定体积O2，恰好使气体完全溶于水中。则通入O2的体积是 A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL三、选择题（本题共20分，每小题4分，

8、每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列除去杂质的方法或实验现象正确的是 A从苯甲醛中除去混有苯甲酸杂质，加入生石灰，再加热蒸馏 B从乙醇中除去混有乙酸杂质，加入NaOH溶液，用分液漏斗分液 C从乙烷中除去混有乙烯杂质，加H2在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 D异戊二烯、四氯化碳两液体分别与少量溴水混和并振荡静置，混合液上层都呈无色19下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下自由电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶

9、体中的各相邻原子都以共价键相结合20将含有苯酚、苯甲醇、苯甲酸、苯胺四种有机物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分离，假设每一步分离都是完全的。（已知苯胺是一种难溶于水、具有弱碱性的有机物）下列说法(shuf)正确的是 AA溶液(rngy)可以是NaHCO3 B 有机(yuj)层中的有机物是苯酚 CC溶液可以是HCl D乙醚层中的有机物可能是苯胺21二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：六种一溴二甲苯的熔点/234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/-13-54-27-54-27-54由此推断熔点为213.8和214.5的两种一溴代

10、物可能是 A B C D22工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质14 mol的热的KOH溶液中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) 为 11 mol；将此溶液低温蒸干，得到KClO3的物质的量可能为A2.20 B2.33 C2.00 D0.50四、（本题共12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：23碳原子有_种运动状态不同的电子，最外层有_种能量不同的电子。24CS2分子中，所含的化学键是_，如果用带静电的玻璃棒接近线状的CS2液流，液流方向_（填“会”

11、或“不会”）发生改变。25C的非金属性比S_（填“强”或“弱”），请用一个(y )化学反应方程式说明_。26晶体(jngt)硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。27配平下列(xili)反应方程式，并标明电子转移方向和数目。高温SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g) 该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。物质熔点（）AlF31291FeCl3306BCl3-107NCl3-40五、（本题共12分）左表数据是对应物质的熔点：28BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）29BF

12、3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。 写出BF3的电子式_。30NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式 。31FeCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。32高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2若生成(shn chn)2 mol Na2FeO4，则反应(fnyng)中电子转移的物质的量为_mol。33高铁酸盐可将水体(shu t)中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2

13、+ 1 mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾_L。六、（本题共12分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90

14、以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 的馏分，产量2.0 g。完成下列填空：34实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。35加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。36上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。37分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。 a润湿 b干燥 c检漏 d标定38将正丁醛粗产品置于分液漏斗(ludu)中分水时，水在_层（填“上”或“下”）。反应(fnyng)温度应保持在9095，其原因(yunyn)是_。39本实验中，正丁醛的产率为_%。七、(本题共12分)为验证氧

15、化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，再打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验B溶液中的离子。40过程的目的是 。41棉花中浸润的溶液为 。42A中发生反应的化学方程式为 。43制备的Cl2中会

16、混有杂质，需要除杂吗？请说明原因_。44用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。45甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程中B溶液中含有的离子过程 中B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2八、（本题(bnt)共10分） 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料(yunlio)，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COOReq o(,sup5(CH3CH2ONa)RCHCHCOOR 完成下列(xi

17、li)填空：46E中官能团的名称是_。47写出反应类型：CH2=CH2A_，CD _。48 X的结构简式_。49写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，另一产物能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种。50请用乙烯为原料（无机原料任选），设计一条合成CH3COOH的路线。合成路线常用的表示方式为：九、（本题(bnt)共12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种(y zhn)可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用(yngyng)前景。 PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，且只有一种化学性质的氢原子

18、；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质完成下列填空：51写出结构简式：A_，G_。52写出反应类型：EG_，D+HPPG_。53写出BC5H8的化学反应方程式_。54写出D+HPPG的化学方程式为_。55写出满足下列条件的D的同分异构体结构简式_ （1）能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 （2）既能发生银镜反应，又能发生水解反应（3）有3种化学性质的氢，且原子比为611十、（本题(bnt)共14分）碱式碳酸(tn sun)铝镁MgxAly(OH)a(CO3)bnH2O可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下(rxi)实验：56称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L(标准状况)。3.390 g样品中含CO32 g。温度/20004006