元素周期表第2课时讲解课件

1、二、元素的性质与原子结构 碱金属广州市第16中学2014.03.26思考：1、元素周期表中为什么把锂、钠、钾等 元素编在一个族？2、它们的原子结构和性质有什么联系？演示实验1：钾、钠与氧气的反应钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体。 剧烈燃烧，火焰呈色。 黄淡黄紫演示实验2：钾、钠与水的反应【现象】【化学方程式】2Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2宏观现象同：溶液均变红，与冷水反应都很剧烈。异：钾与冷水反应比钠更剧烈。反映出微观世界怎样的秘密呢？完成学案P.1表格（钠、钾）+11281+192881NaK同:最外层均为1个

2、e- 易失去1个e-显+1价异:钾的电子层比钠多一层异同点钾的原子半径更大，原子核对最外层电子引力减弱，失e-能力更强钾的金属性更强完成学案P.1表格剩余部分，并预测锂、铷、铯的化学性质（与水的反应:剧烈程度？产物？）预测：均可与水反应生成对应的碱和氢气，从锂 到铯，反应越来越剧烈。实验证明：视频结论：碱金属单质均可与冷水反应。随核电荷数 的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈。 锂/铷/铯最外层电子均为1个，原子半径逐渐增大。总结：结构性质决定反映LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层 数、原子 半径都不同结构决定性质！这叫相似性2M+2H2O=2MOH+H2LiN

3、aKRbCs 碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失去最外层的电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，金属的活泼性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。 （这叫递变性）结论 【相似性】 IA族元素从锂到铯： 原子都易失去最外层一个电子， 单质都具有还原性， 元素都具有很强的金属性。 【递变性】 IA族元素从锂到铯： 原子的失电子能力逐渐增强， 单质的还原性逐渐增强， 元素的金属性逐渐增强。碱金属单质的物理性质有何相似性和递变性？荷碱金属单质物理性质的比较相似性递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化L

4、i Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色） 较小较小较低较强逐渐增大（钾特殊） 逐渐降低金属性: ABC 1、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱顺序如何？巩固练习：元素金属性强弱的判断依据 2、已知AOH为强碱、B(OH)2为中强碱、 C(OH)3为两性氢氧化物，则A、B、C的金属性强弱顺序如何？ 金属性: ABC1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。总结:元素金属性强弱判断依据课堂练习： 1、碱金属

5、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预测错误的是（ ） A.在碱金属原子中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧 化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸2、下列各组比较，不正确的是（ ） A.铷与水反应现象与钠相似 B.还原性：KNaLi C.熔点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOHD元素周期表中同一主族元素： 最外层电子数原子的电子层数（ ） 原子半径（ ） 原子核对最外层电子的吸引能力（ ） 原子失去最外层电子的能力（ ） 元素的金属性(或单质还原性)（ ） 元素周期表中碱金属元素由上到下：元素化学性质小结逐渐增加逐渐减弱逐渐增强逐渐增大逐渐增强决定课后自主拓展：课本P.7 卤族元素 学与问 根据卤素的原