化学科《考试说明》解读课件

1、12013年化学科考试说明解 读严业安名师工作室2013年3月28日于泰宁一中2 2013年福建理科综合考试说明(化学)在命题指导思想、考试形式与试卷结构部分，没有变化。变化部分体现在考试内容和参考试卷中。 具体变动情况如下：3 1.在考试内容中的(四)题型示例部分，更换一道例题 （例4） 。 作上述调整的目的是使题型示例的功能更加突出、全面、有效：4 （1）题型与高考及平时学习更加贴切，试题的考试内容、能力要求、难度等更加符合我省考试实际。 （2）进一步分析例题中对考生学习能力要求的具体体现形式，使说明更加到位。5 2.改参考试卷为参考题例中，更换部分题目（第8、11、12题）。 作上述调整

2、的目的是使参考题例的功能更加突出、有效，加强对高考命题及总复习教学的指导性：6 （1）更新的题目主要源自2012年福建省高考题。 （2）进一步体现新课程理念、学科特点和高考的三个有力原则。 （3）注意试题的科学性和试卷的规范性更加。7一、更换37页的题型示例的例4为8一、更换37页的题型示例的例4为9二、更换参考题例88页第8题为10二、更换参考题例89页第11题为11第12题更换为37页题型示例中的例412三、更换参考题例99页第25题为 25.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。（发生装置如右图所示）(1) 制备实验开始时，先检查 装置气密性，接下来的操作 依次是（填序号） A.往烧

3、瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL，用0. 1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为

4、 molL-1 b.平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 。（排除仪器和实验操作的影响因素）。（参看2012年理综考试说明100页）1516四、更换参考题例106页第30题1718192021 总体思路无明显变化，整体体现了连续3年高考的稳

5、定性，坚持了新课标高考的创新性。222324 2009年福建理综试卷中化学试题的平均分和难度值历届高考理综化学试题难度值25 2010年福建理综试卷中化学试题的平均分和难度值 26 全省理科综合能力测试化学分数次数分布直方图272829 322012年高考化学试题（福建卷）6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

6、 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别试题回顾8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性9.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 10.下列说法正确的是 A. 0.5mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B. 25与60时，水的pH相

7、等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n（Na0H）相等 D. 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的 H相等11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是 A.二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D.二氧化硅 12. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在050min之间，pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解 速率越小 C.R的起始浓度越小，降解 速率越大 D.在 2025min之间， p

8、H = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL-1min-123. ( 14分）(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡的事实是 （填序号）。 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色 退去(4)元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产

9、物）: 非金属性X Y(填“”或“”) Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g) + B (g) 2C (g) + D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质ABCD起始投/mol212024. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制

10、在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（参看2012年理综考试说明45页） (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c (NH4+)=b molL

11、-1，, c ( SO42-)= d molL-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。31.化学-有机化学基础（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式 。（2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。41 B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。 D分子所含官能团是 （填名称）。 C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征： a是苯的邻位二取代物

12、； b遇FeCl3溶液显示特征颜色； c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。424344 缺乏对核心概念、知识原理的深入理解，导致考生在一些较易试题上也容易失分。缺乏较好的逻辑思维能力，不能从要素分析、关系分析和组织原理三个水平上分析问题，导致相当部分考生在主观题上难以得分。依赖于死记硬背知识点也是很多考生不得分的重要因素。考生存在的主要问题1. 基础知识、基本技能薄弱2. 分析能力缺乏理性掌控 3. 吸收、加工、合理应用信息的能力相对较弱4. 缺乏实验探究意识15(2012北京)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 要求考生判断试题预测的是

13、否符合实验结果。考查了硝酸、盐酸、氨水、饱和氯水、淀粉KI 溶液、AlCl3溶液等物质的性质特点及其相互作用。 试题利用图表简洁地介绍了真实而新鲜的实验情景，有效地考查了考生多种元素化合物的性质特点及其简单应用。 A16下列说法正确的是 A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 试题联系生活实际，考查了天然植物油、麦芽糖与蔗糖、二肽、乙醛、氯乙烯、乙二醇的性质组成知识，还原型糖、同分异构体、合成聚合物单体等基本概念，涉

14、及的有机化合物多，并突显对于生命活动密切相关的有机化合物知识的考查。 17人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D催化剂b表面的反应是 CO2 +2H+2e- =HCOOH 试题密切联系科技新成就，试题以利用太阳能和人工光合作用，从CO2和H2O制备HCOOH的原理示意图为背景，考查考生对化学反应中能量转化、电化学反应原理的理解和掌握程度。试题用图表呈现试题情景和解题必须使用的信息，

15、考查了考生从图表获取信息的能力。48 18.（2012全国）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl 和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）； 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeC

16、l3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备； FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _，该电池总反应的离子方程式为_。 考查内容涉及简单元素化合物的组成测定（求FeClx中的x值，混合样品中FeCl3的物质的量分数）、性质特点（FeCl3氧化性、

17、与氢碘酸、KClO在强碱性条件下的反应）、制备（FeCl2、FeCl3、K2FeO4制备）和应用（K2FeO4在电池中作为正极材料发生的反应）。考查内容从组成测定到性质、制备、应用，逻辑关系明晰，层次清楚。 考察要求，从宏观入手，在微观层面上做分析研究，用化学符号进行描述的化学思维特点，体现了实验方法、计算方法、逻辑思维方法在元素化合物学习研究中的运用。51 19.（2012全国）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_ 气体

18、，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是_；液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_; 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ (填入正确选项前的字母)： A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。 A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL 试题为考生提供了实验室合成溴苯的装置示意

19、图、实验步骤和过程，还给出了解题需要的有关苯、溴和溴苯的物理常数。在实验室合成溴苯的真实情景中考查考生以下的化学实验基础知识和基本技能：合成溴苯的反应原理、依据反应原理说明反应中出现的现象、用NaOH溶液洗涤产品的原因（吸收反应副产物和挥发的未反应的溴），对粗产品进行处理的目的或方法（在粗溴苯中加氯化钙的目的、粗溴苯中杂质去除及提纯的方法），依照实验方法判断合成反应使用容器的合适容积。 这些考点，有的是考查考生能否在化学实验中应用常见物质性质知识说明实验现象、进行物质分离、提纯，有的是考查考生依据实验过程选择仪器、操作方法的基本技能。虽然，实验情景是必考化学模块未涉及的简单有机化合物合成，考试

20、内容的主题却是非常基础化学实验内容。 考题考查重点明确，在考查化学实验能力的同时，考查点覆盖了有机反应原理、元素化合物知识及其简单应用。该题情景真实、要求合理，体现了最基本、最核心的化学实验学习要求。 广东理综卷第33题，也是以简单有机化合物苯甲酸的合成为背景，考查考生是否能依据试题给出的实验原理、方法和某些数据，理解并分析实验中涉及到的基本操作、产品提纯和检验方法，并考查考生依据中和滴定原理处理实验数据的能力。试题考查面和难度比全国卷要求更高些。（广东33）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： CH3 + 2KMnO4 = COOK + KOH +

21、 2MnO2 + H2O COOK + HCl = COOH + KCl 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 （4）纯

22、度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。 题29以尿素的合成、尿素的电化学去除为题，考查化学反应原理知识的理解与应用。 各题都没有刻意在材料制备的工艺过程上着笔，试题情景信息简明易于学生理解把握。考查重点是考生的分析、推理能力，化学实验方法、化学计算方法的了解和掌握情况，运用化学符号、化学用语描述物质性质和变化的能力。 这些试题的解答需要较高层次的思维活动和科学方法，要把已学知识、技能与试题给出的解题有用信息整合、迁移、转换、重组，通

23、过综合分析、推理和判断，有时还要求从定性、定量角度做分析或评价，在新情景中作出有创见性的解答。 （重庆题29）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素，由CO2和NH3 在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4 , CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。 A点的逆反应速率 V逆(CO2) B点的正反应速率V正(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡转化率为 。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 电源的负极为 （填“A”或“B”）。 阳极室中发生的反应依次为： 、 。

24、 电解结束后，pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 第（1）小题，要求书写由二氧化碳和氨合成尿素的化学方程式，需要从反应物、生成物的组成和质量守衡定律出发，推断反应还有水生成。 第（2）小题，需要依据化学平衡建立过程正逆反应速率的变化规律，比较并判断达到平衡时与平衡建立之前正反应速率与逆反应速率的大小。再利用题设的氨碳比，并从图像中读取平衡时二氧化碳的转化率，运用平衡建立过程反应混合物各组分的浓度变化规律求得氨的平衡转化率。 第（3）小题，要求考生会利用电解反应的基本原理，依据题目文字图表给出的信息，从电极反应产物（氧化产物或

25、是还原产物）判断电极的极性，分析电极上和极区溶液发生的反应，理解尿素去除的反应原理, 找出电解析出的三种气体产物、在阳极生成的氯气、被分解的尿素三者间的数量关系，通过分析、计算，得出被分解除去的尿素质量。6422. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C. pH=3.5溶液中：c(N

26、a)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D. 向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体：c(H)=c(CH3COOH)c(OH) (溶液体积变化可忽略)65解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 molL1 ，不可能得出上述结论。 BC6623. 2012北京直接排放

27、含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，NaSO溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO制得，该反应的离子方程式是 。 （3）吸收液吸收SO的过程中，pH随n(SO2-):n(HSO-)变化关系如下表:上表判断NaHSO溶液显 性，用化学平衡原理解释: 。67当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):（4）当吸收液的pH降至约为6时，将送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原

28、理: 。68697024. 2012海南新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。71【技巧点拨】关于可充电电池、燃料电池是常见考点。可充电电池放电时是原电池，负极(阳极)发生氧化反应，正极(阴极)发生还原反应；充电时是电解池，原电池负极反应倒着写为还原过程，发生在阴极，原电池中正极反应倒着写为氧化过程，发生在阳极。燃料电池是把化学能直接转化为电能的装置，具有很高的能量转化率。燃料气作为负极，发生氧化反应，氧化剂作为正极，发生还原反应。介质可以是酸性介质、碱性介质、

29、质子交换膜、熔融盐、固体电解质（快离子导体）等。7225.（2012江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2 (g) N2O3 (g)，其平衡常数表达式为K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。73(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。(1) K = c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中NO、NO2被充分吸收; Ca