鲁教版2021初三化学中考三模试题和答案

1、鲁教版2021初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A. Na2co3、HCL BaCk、NaClB. FeCb、HCL NaCk NaOHC. H2so4、NaOH、BaCL、CuCI2D. NaOH、Ba（NO3）2x NaCk MgSOa【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现 象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液：与碳酸钠溶液产生 气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶 液。不用其他

2、试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的 两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶 液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCh溶液是蓝色的，能与CuClz溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两 种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2so4,无明显变化的是BaClz溶液， 不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意：D、MgSCU溶液与NaOH、Ba（N0“2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显 象，不加其他试剂

3、，无法鉴别，符合题意。故选D。2.某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中 氧元素的质量分数为（ ）A.B.C.D.16%20%25%40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424gx-x 100%= 4.8g ,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的硫酸溶液中硫酸的96质量=19.2g +.xl00% = 19

4、.6g ,参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g + 19.6%=100g：反应生成的水的质量=822g-（100g-19.6g）=L8g；生成的水中氧元素的质量= 1.8gx xl00% = 1.6g,根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 18中氧元素质量=L6g。原混合物中氧元素的质量分数=厂乂 100% = 25% ,故选 1.6g+4.8gCo3.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是A.B.C.不同物质的着火点：弊那 1.着火占温度由低到高官人硫及其化合物与化合价的关系:SO： H2SO4 土十硫的化合价50gl9. 6%的稀硫酸与足

5、量的金属反应产生氢气的质量：空空选D.物质形成溶液的pH：纯碱食盐酸妈-I110714pH【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为Oo二氧化硫 中硬元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50gl9. 6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7：酸奶呈酸性，pH小 于7。选B4,下列图像不能正确反映其对应变化关系的是ABCDA.用等质量、等

6、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C,向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反 应对应关系：B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反 应对应关系：C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应 关系，因为没有具体说明金属的量：D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐 滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后

7、碱盐反应 产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂5.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJg】）、 金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧 烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m（金属）,查得下表数据：火帽氧气出口启动. 装置产氧 药块一体滤置 气过装金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ葭）4.7331.0224.74下列说法正确的是m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定m（金属）过小将使氧烛中反应无

8、法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小【答案】C【解析】A、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验 获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解， 分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过 大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃 料,m（Fe）最大。故选Co6.某气体可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱 和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸

9、铜、澄清石灰水，观察到的现象是： 前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜 遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A. 一定含有性B. 一定含有C0c.可能含有HC1 D.可能含有CO二【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓 硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判 断。【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中 不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应：

10、再将气体通过饱 和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和 二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧 化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是 氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化 碳和铜：无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气：后面的一瓶澄清石灰 水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是 一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。【点睛】本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。n02-i b固体置

11、.下列图象正确的是 Sit ABA.表示KMnOi加热制0：生成的MnO二的质量与时间的关系图.表示C0还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C.表示向Ca(NOJK含少量HC1)溶液中滴加K；COs溶液，沉淀量与K0,的加入量的关系图D.表示向足量的稀HC1中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、因为MnOz是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；B、试管内固体质量的变化就是CuOfCu的质量变化；C、滴加滴加K2c。3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca ( NO3 ) 2反应；D、溶液质量的变化就是HCI玲FeCk的质量变化。解：A、因

12、为MnOz生成物，所以开始反应时质量为0,所以图象起点错误，故A错误；B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2,固体的质量由CuO玲Cu,质量减少，而图象是固体质 量增加，曲线走向错误，故B错误；C、滴加滴加K2c03溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O,直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；D、发生的反应为Fe+2HCl=FeClz+H2个，分析发现溶液质量的变化就是2HCIfFeCIz的质量变 化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。故选D8.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应，生

13、成Hz的质量可能是（）A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD, 0.9g【答案】B【解析】用极限法计算，假设全为Zn,生成氢气的质量为X。Zn+2HCl=ZnCI2+H2T6527.2gx65 _ 27.2g xx=0.22g同理，假设全为Mg ,生成氢气的质量为V。可得y=o.6g ；假设全为AI,生成氢气的质量为 Zo可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g m （氢 气） 0.22go 故选 B。9.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前后固体的质 量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）44： 25【答案】A22： 5

14、4： 144： 32【解析】【详解】 根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质 量，设生成二氧化碳的质量为A,参加反应的碳酸钙的质量为x,铜的质量为y冏温CaCO31CaO+CO.44A100gx100_ x 石一1100 AX=25A44II 2Cu+O.=2CuO 4128 32 y a128_ y3? A y=4A铜和碳酸钙的质量比为: 25A4A : =44 : 2511故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等 于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。10.有一

15、包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢中的一种或几种 组成为了探究其成分，进行如下实验：加足关于该实验有以下说法：若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤h中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多 含有三种溶质以上说法正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜：沉淀中加入足量 的稀硝酸，若步骤n中沉淀不溶解，则原白色粉末

16、中最多含有三种物质，可以是氯化钢、硫酸钠、 硝酸钢，正确；若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化 钢、硫酸钠：碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙：碳酸 钙、氯化钢：碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硝酸钢，正确；若步骤n中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢，有白色沉淀产生，则无色滤液中最 多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。故选:Do11.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项ABCD实验 目的鉴

17、别NaOH和CaCOs除去NaOH溶液中少量的Na2c。3除去C02中含有 的少量CO除去CaO中的CaCOs方案1加水溶解，看是否 溶解、放热加适量Ca (OH) 2 溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生加适量稀盐酸将气体通入澄清 石灰水加水溶解，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水：氢 氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和 水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案

18、1是正确的，方案2不正确， 因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意：C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不 能点燃一氧化碳，不符合题意：D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意:故选Bo12.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是A. FeOB. %2。3与FeQ4的混合物C. FeO 与 FaCU 的混合物D. Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢

19、氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO2 +Ca(OH)1 =CaCO3 J + H?O44100 x12.5g44 _ 100 x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gxxl00%=2g；则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g：至=67 当FeO与F=04的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比561667,故选C.向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCL溶液，充分反应后过滤，将 滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为%下列有关

20、说法正确的是A.滤液的颜色一定呈无色B.滤渣中的物质一定有3种C,滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D.滤液中一定有ZnCL和FeCL【答案】D【解析】Zn +CuCl2= ZnCl： +Cu6564Fe+CuCL= FeCl： +Cu5664由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的 混合粉末中加入一定量的CuCl二溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量 仍为说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCk和FeCL，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它 的盐溶液中置换出来.下列图像中有关量的变化趋势与对

21、应叙述关系正确的是（）产生一在南翼徜加盐酸质量葡加水的质AB惹加石灰水的质里C加热时间DA.向一定质量表而生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D.加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与 盐酸反应生成氢气：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气

22、体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象， 符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故 B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成， 观察图示可知，C错误：D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间 的延长而消失，故错误。故选Ao点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便 能够灵活应用。.某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水

23、，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28. 7 克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A.既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B,只有氯化镁、没有氯化钠C.只有氯化钠、没有氯化镁D, 一定有氯化镁和氯化钠【答案】D【解析】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液 和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：然后向其中加入足量的 AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCl2 2AgCl 11128711.1g x x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的

24、质量为yMgCI2 2AgCI9528711.1g y y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为zNaCI- AgCl58.5 143.511.1g z z=27.2g因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这 两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙 不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠， 否则产生的沉淀会大于28.7g,错误；C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化 镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、 氯化

25、镁、氯化钠的组合，正确。故选D。点睛：根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的 氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：然后向其中加入 足量的AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的 质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液C,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D.分别向等质量的镁、

26、铝中逐滴滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到 饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，硫酸钢不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钢溶液立即生成硫酸钢沉淀，硫酸 钠与氢氧化钢反应结束后，沉淀质量不再增加，错误：C、因为稀盐酸呈酸性，pH7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应【答案】D【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属的位 置越靠前，金

27、属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来：B,物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火时只需要破坏一个 条件就能到达火火的目的：C.碱溶液的pH7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中0H能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸 反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义二、实验题（培优题较

28、难）21.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。装置A中反应的化学方程式为 o装置B中氢氧化钠溶液的作用是0装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为下列对该实验的分析正确的是（选填编号）。.给装置A中通入O.lmol二氧化碳，装置C中可生成O.2mol铜.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等川.实验结束时应先熄灭C处酒精灯IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化I司温A【答案】C+CO2 =2CO 吸收剩余的82 CO+CuO-Cu+CO2 m【解析】【分析】【详解】装置A中反应为二氧化碳和碳单质在高温下反应生成一氧化碳，；反应的化学方程式为C+CO, 2CO；氢氧化钠可

29、以和二氧化碳反应，故装置B中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的CO2；装置C中黑色固体氧化铜与一氧化碳反应生成红色铜单质和二氧化碳，化学反应方程式 A为CO + CuO=Cu +CO:1、根据反应C+CO?=2CO, CO + CuO = Cu+CO2可知，给装置A中通入O.lmol二氧化碳，装置C中不一定生成0.2mol铜，因为反应物碳和氧化铜的量没有确定，故选项错 误：AII、根据装置C出的反应，CO + CuO = Cu+CC2,装置c中固体减少的质量为一份氧原子的质量，装置D中增加的质量为一份二氧化碳的质量，两者不相等，故选项错误：III、实验结束时为防止倒吸应先熄火C处酒精灯，冷却再熄火

30、A的酒精喷灯，故选项正确：IV、反应结束后继续通入二氧化碳的目的是将一氧化碳全部排至气球中，防止污染空气。22.实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。（资料）：Na2CO3+CaCI2-2NaCI+CaCO3 I0.75g样品滴加足量的水使其 充分溶解,过滤放热分成3份滴加Na2cOm溶液、s物变浑浊口物C通入9变滓浊 , 混合物b先滴加酚酎溶液. 再滴加过量的稀盐酸祀口初0回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是。（3）中的实验现象是。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红

31、色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaClz溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是 0依据实验现象及数据判断，原样品的成分是o【答案】CaO + H2O=Ca（OH）2 Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3xk 滴加无色酚儆溶液，溶 液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色NaCk Na2cO3或NaCI、 Na2co3、NaOH （写“酚酰”不扣分）CaO、Ca（0H）2、CaCO3【解析】【分析】【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O=Ca（OH）2,说明原 样品中含氧化钙。（2）中反应的化学

32、方程式是：Na2cO3+Ca（OH）2=2NaOH + CaCO3j,说明溶液中含有氢 氧化钙。（3）中的实验现象是滴加无色酚醐溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶 液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无 色：（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净 的烧杯中，得1g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转 化为碳酸钙1

33、克，如果全部是氧化钙，则665克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1 克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaClz溶液，有白色沉淀生成，说明 滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCI、Na2cO3或NaCI、Na2cO3、NaOH；依据 实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca（0H）2、CaCOsc23.小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCI溶液、KOH 溶液、K2s04溶液的滴瓶.小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会 因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCI溶液的滴瓶

34、是否被另外两种试剂污染进 行了如下探究.（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想I溶质成分只有：KCI；猜想口溶质成分为：KCI和K0H；猜想川溶质成分为：:猜想IV溶质成分为：KCI、K0H和K2so4。（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaS溶液产生白色 沉淀该反应的化学 方程式为（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管 中，向该试管中加入酚酰试液证明猜想IV成 立（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想口、DI是否成立，应补

35、充相应实验予以证 明，你是否赞同？ _ （选填“是或否）.【答案】【提出猜想】KCk K2s04【实验探究】（1） BaCl2+K2SO4= BaSO4+2KCl （2）酚酗试液酚酷试液变红色【实验反思】否【解析】【提出猜想】猜想：溶质成分只有KCI；溶质成分为KCI和K0H；溶质成分为：KCk K2SO4;溶质成分 为：KCk KOH 和 K2so4.【实验探究】实验报告如下表所示：实验操作实验现结论或解释象（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向产生白该反应的化学方程式为试管中加入适量BaCl溶液色沉淀BaCl2+K2SO4= BaSCU J+2KCI（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤酚配试

36、证明猜想IV成立液于另一支试管中，向该试管中加入酚液变红酸试液色故填：BaCI2+K2SO4= BaSO44.+2KCl：酚酰试液：酚酷试液变红色.【实验反思】因为向试管中加入适量BaClz溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾：将上述反应后的混合 液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚醐试液时，酚酰试液变红色，说明含 有氢氧化钾，因此猜想ri和猜想m不正确，不用补充相应实验予以证明.故填：否.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分 析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.24.小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为： 他根据碳的化学

37、性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生.（查阅资料）一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化把试纸变蓝色.（设计实验）小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证:木炎粉+氧化铜清灰港石水 |:一 ：湿润的 氯化钮 试纸（1）A装置中酒精灯加网罩的目的是.（2）刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是.C中湿润黄色氟化钿试纸变蓝，说明有 气体生成，证明小明的判断是正确的.你觉得实验产生该气体的原因可能是（写一条）：.设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右侧导管口添加装置.当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，而导致试管炸裂，但若先去除B装置

38、，则会导致.请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒 出：.高温【答案】C+2CuO -2Cu+CO. t使火焰集中，提高温度 刚加热时，试管内的空气受热膨胀从导管口逸出co木炭与试管内空气中的氧气反应生成C0（或木炭与反应中生 成的C02作用生成CO尾气处理B装置内的石灰水会倒吸进试管中 试管中红热的铜被 空气中的氧气重新氧化成氧化铜 先用弹簧夹夹紧A、B装置间的橡皮管，再熄火酒精灯并 除去B、C装置，待试管冷却后再将试管中的粉末倒出【解析】【分析】【详解】在高温条件下碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，发生的反应方程式为： 高温C+2CuO -2Cu+CO2 T ; （1）A装置中酒精

39、灯加网罩的目的是使火焰集中，提高温度；刚用酒精灯给试管A加热时，试管内的空气受热膨胀从导管口逸出，所以B装置中就立 刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现：（3）一氧化碳能使湿润黄色氯化钿试纸变蓝， 所以C中湿润黄色氯化钿试纸变蓝，说明有一氧化碳气体生成，产生该气体的原因可能是 木炭与试管内空气中的氧气反应生成CO（或木炭与反应中生成的CO?作用生成CO） ； （4）一 氧化碳有毒，逸出会污染空气，所以设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右 侧导管口添加尾气处理装置；（5）当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，B装 置内的石灰水会倒吸进试管中而导致试管炸裂，但若先去除B装置，则

40、会导致试管中红热 的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜，所以设计的实验方案：将试管中还原出的铜倒出 的方法：先用弹簧夹夹紧A、B装置间的橡皮管，再熄火酒精灯并除去B、C装置，待试管 冷却后再将试管中的粉末倒出。25.化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：、。（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 （填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是 （填序号）。A.颜色 B,密度 C.溶解性 D.与氧气是否反应（4）选用5席的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化钵混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是（填写字母），采用的收集方法是,分别用物质名称和化学符号写出该反