高二化学上册综合练习题(附答案)

1、高二化学上册综合练习题一、单选题1.下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应B.在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A. H+B. OH-C. Al3+D. HCO3.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）k2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与 B的反应速率相等B.单位时间内生成 n mol A ,同时生成3n mol BA、B、C的浓度不再变化A、

2、B、C的浓度之比为 1:3:24.25C时.5mL 0.1mol/L H 2SO4和15mL 0.1mol/L NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的PH为（） TOC o 1-5 h z A.12.3B.3C.11D.1.75.某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时，其转化率为（）A.大于 25.3% B.小于 25.3% C,等于 25.3% D.约等于 25.3%g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H 2OCO+H2 AH=+131.3kJ mol-1B.C(s)+H 2O(g)C.C(s)

3、+H2O(l)D.C(s)+ H2O(g):CO(g)+H2(g)川=+10.94kJ mol-1 CO(g)+H 2(g) AH=+131.3kJ mol-1 =CO(g)+H2(g) AH=+131.3kJ mol-1.纯净的水呈中性，这是因为 （）A.纯水中 c(H +)= c(OH-)B.纯水pH=7C.纯水的离子积 Kw=1.0 10-14D.纯水中无H+也无OH-8.用钳电极电解足量的某金属的硫酸盐（XSO4）溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g,下列判断不正确的是（）A.该金属是Cu.电路中有 0.1mol电子通过C.电解后溶液的p

4、H降低D.向电解后的溶液中加入 0.1mol CuO可使溶液恢复电解前的状态9.10mL浓度为1mol L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO310.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是()A. AlCl 3 和氯化俊B. FeCl3 和 FeCl2C. Al 2(SO4)3 和 AlCl 3D. KCl 和 KOH11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2,发生如下反应：2NO2(g)kTN2O4(g)瓜0,达平衡后再向容器中充入a mol NO

5、2,再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是()A.混合气体的颜色不变B. NO2的转化率减小C. NO2的质量分数减小D.反应放出的总热量小于原来的2倍.已知 101kPa、298c时，C(s,石墨)+O2(g尸CO2(g)A-H93.5kJ/mol ;2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)A-568kJ/mol则反应 2 C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)A H=akJ/moa 的值为()A.-219B.109.5C.-109.5D.219.在TC,将1mol N2和3mol H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的

6、0.9倍。则N2的转化率为()A.15%B.20%C.25%D.30%.全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V 3+VO 2+H 2O通充电VO2+2H+V2+,下列说法正确的是()A .放电时每转移 2mol电子时，消耗1mol氧化剂B.放电时正极反应为：VO2+2H+e7VO2+H2OC.充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D,放电过程中，H+由正极移向负极15.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()叫 *11 /(mi n)A.2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)

7、 A在 0B.4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) A * 0C.H2(g)+I2(g)=2HI(g)0D.N 2(g) +3H 2(g)2 NH3(g) A蛾 016.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.向H2s水溶液中加入 NaOH有利于S2-增多B.H2、12、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅17.室温下向10mL pH = 3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ()A.溶液中导电粒子的数目减少 c(CH3COOH)B.溶彼中的值减小c(CH 3COO )C.醋酸的电离程度增大，c(H

8、+)亦增大D,再加入10mlpH = 11的NaOH溶液，混合液 pH = 70.1mol L- 1的氨水中，下列变化的图像不合理的是(.常温下，下列有关叙述错误的是()pH=8 的 NaY 溶液中，c(Na+)-c(Y-) = 9.9 10 D.向10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液总体积一定为 20mL.已知A(g) + B(g)C(g) + D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下表:温度C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830c时，向一个 2L的密闭容器中充入 0.2mol A和0.8mol B ,

9、反应初始4s内A的平均反应速率为0.005mol L- 1 s 1 下列说法正确的是()4s 时,c(B)为 0.76mol L- 1830 c达到平衡后，A的转化率为40%C.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200 c 时反应 C(g)+D(g) =A(g)+B(g)的平衡常数为 2.5二、填空题.如图所示，若电解 5min时铜电极质量增加 2.16g,试回答：KC1丽Cnso, 商SAgHO哂电源电极X名称为pH变化：A池, B池, C池(填蹭大、减小“或不变”)200mL,则通电前硫酸铜溶液的通过5min时，B中共收集224mL气体(标 况)，溶液体积为 物质的量浓度为。(

10、4)在常温下，若 A中KCl溶液的体积也是 200mL,电解后溶液的 pH=.氨是合成硝酸、俊盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1mol L-1的氨水中加入少量的 NH4Cl固体，溶液的pH (填 升高或 降低”)；若加入少量的明矶(KAl(SO 4)2 12H2O),溶液中的NH；的浓度 (填 增大”或 减小”)。(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成 1mol N2,其AH=kJ mol-1。c日工(3)合成氨反应的热化方程式如下：N2(g) + 3H2(g)=T 2NH3(g); AH = 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。% L *1 力 h ri图中ti时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段 时间是,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入僦气，平衡 移动(填向左”、“向右”或 不”)；使用催化剂，反应的 小 (填 揩大、减小”或 不改变”)。 (4)温度为T C时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。 工业上采取用氨水除去 SO2,已知25 C, NH3?