高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

1、高考化学高无机综合推断综合题及答案解析一、无机综合推断1:1, X不溶于1.1.化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。(1) X的化学式是。(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作： (3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是:II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用 2.000 x 10moi?L-1 KMnO4 标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标

2、（mL）20.0020.0219.9919.99(4)如何判断滴定终点： 。5 5)待测液中 c(Fe2+) =。(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为 。【答案】FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2F(2+ + Cu2+当最后一滴标准 KMnO4溶液滴入锥形瓶时,溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟内不变色0.1000molL-1 FO5【解析】【详解】I .根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀

3、，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g,即氧化铁 一1.60g一=0.01mol ,故X中含有0.02 molFe3+,质160g / mol量为0.02 mol 56g/ mol =1.12g,与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钢溶液反6.99g应生成硫酸钢沉淀 6.99g,即为；=0.03mol ,但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g,即为2.87gl ，-=0.02mol,故可推知 X中含有0.02molCl-,质量为0.02143.5g/molmol 35.5g/mo1 =o.7ig,化合

4、物x含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1,故另一非金属元素也为0.02 mol,且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，则摩尔质量为 0.32g =16g/mo1 ,应为O元素，故X为FeOCl;0.02mo1(1) X的化学式是 FeOCl;(2)检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+;(3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和Cu2+,对应的离子方程式是：2Fe3+ Cu= 2F3+ Cu2+；II. (4)黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离

5、子，遇酸性高镒酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟内不变色；(5)根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL,根据反应5Fe2+MnO4-+ 8HF=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)230.1000mol / L ；2.000 10 mol/L 20.00mL 10 L/mL20.00mL 10 3L/mL(6)黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol/L 0.1L 0.01mol,铁的总物质的量为 0.02 mol,则 n(Fe2+) : n(Fe3+)

6、=0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ,该黑色固体的化学式用FexOy 形式xx表不，根据化合物各兀素化合价代数和为0,则有上2 - 3 2y,得x:y=4:5 , FexOy22可表示为Fe4C5o2.现有H、N、C、Na、S Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：Cl在周期表中的位置;Na+离子的结构示意图为 ;(3)能说明非金属性 Cl比S强的事实是 (用化学方程式表示)；(4)物质AL是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g mol1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为 96： 7; D、E都为氢氧 化物，E呈红褐色。F、G、

7、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)4 C的化学式为D的电子式为L的稀溶液与H反应的离子方程式为 ;反应(a)的化学方程式为 。【答案】第 3 周期口 A 族 磅) C2+H2S=SJ +2HC1 Cu3N3Cu + 8F4+2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH3 J +8NaOH + 3Q T【解析】 【分析】前三问考查了元素周期表中位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类

8、物质，且 D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu,C中两元素的质量比为 96： 7, C分解得到G和H,可知生成 Cu和氮气，故 C为Cu3N, G为 氮气；氮气与氧气放电生成NO,故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g mol-1,其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。【详解】Cl的原子序数为17,原子结构中有 3个电子层，最外层电子数为7, Cl元素位于元素周期表第三周期VHA族；Na+核外存在1

9、0个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为 1，；(3)能说明非金属性 Cl比S强的事实是Cl2+H2S=SJ +2HCl(4)F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为 Cu, C中两元素 的质量比为96: 7, C分解得到G和H,可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N;D为NaOH,其为离子化合物，电子式为 Na| ：Q：H；L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O;A和B反应生成D、E和F,则反应(a)的化学方程式为 4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 J +8NaOH + 3

10、Q T。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。醺色有色气体i NCt （篁棕倒飞俄 黄竦色）、门J黄 绛笆；无色刺截 性气体tSCbMV 以、0、氏、 I）i无色无咔气# 、CO.於幅限中的有色离子，-蓝色J、F尸懒宿、 七黄色）、血Q-第微）色,仃；在水中显酊秘色， 在有机湎L中显植，红） fe.r.在水中显紫忖色.在有机溶剂中显紫虹） 色。菸色t久置清,HNOj 紫色,右蜘F/遇到 酬酊红色Fe （空有邑酬L（阙黄色度体，&Q、S、 F停区、FtMgCd VgfK Ala等： 红褐色航淀邛六氟 蓝色沉匚u：aH 黑色沉温55、FeE. 仔如宜色沉淀口迪Rr、.强1、3.已知C

11、 D、G、I为短周期元素形成的单质， D、G、I常温下为气态，且 G为黄绿色; 形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的 3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻 璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。L Ar4工僖温i向工雪忖产4H水澹看-二回 回 （过勤PH电解 i2J请回答:（1）工业上制 C用A不用H的原因。（2）写出C与K反应的化学方程式 ,该反应的反应物总能量（填 夭于”或 小于”生成物总能量。（3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。（4）写出E物质的电子式。（5） J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取

12、漂白粉的化学方程式 。一，、口一一高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe大于Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J电解2KCl+2H2O= 2KOH+H2 T +C2 T K ： Cl:2Cl2+2Ca（OH片CaC2+Ca（ClO2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则D为O2； K为红棕色固体粉末，K为F殳O3；由于电解A得到C与D,则C与K 生成A的反应为铝热反应，故 A为AI2O3, L为Fe, C为Al;黄绿色气体G为C12,与C反 应得到

13、H为AlCh； B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、 加热条件下反应生成氧气，则 B为KClQ, E为KCl,电解KCl溶液生成KOH H2和C2,过 量的F与氯化铝反应得到 J,则I为H2, F为KOH, J为KA1C2；H为A1C3,氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制 Al用氧化铝不用 氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；，八,一一 高温C与K反应的化学万程式为：2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe,该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe；大于；Fe是目前应

14、用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl、后 电解水溶放的化学万程式为：2KCl+2H2O=2KOH+H4 +C2T ,故答案为电解2KCl+2H?O=2KOH+H2 T +C2 T ;E为KCl, KCl的电子式为氏* ； 0：，故答案为K+ : Cl: 丁；J与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J ,故答案为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J ;G为CE, G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为 2Cl2+2Ca(OH&=CaC2+

15、Ca(ClO2+2H2。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特 征反应现象有：(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；(2)使品红溶液褪色的气体： SQ(加热后又恢复红色卜Cl2(加热后不恢复红色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终 转变为红褐色Fe(OH)3(由白色一灰绿一红褐色)；(4)在空气中变为红棕色：NO； ( 5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在C2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：C。H2、CH4;(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3； (7)空气中出

16、现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如 盐酸、硝酸)反应等。4.某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流 程图探究其组成：请回答：(1)写出组成A的三种元素符号。(2)混合气体B的组成成份。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式 。(4)检3金E中阳离子的实验方案。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电 极反应式。【答案】Fe O、S SO和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN容液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+ Fe2e=Fe【解析】 【分析】由红

17、棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明 A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为16c1g6gmol =0.01mol；由气体B与足量氯化钢溶 液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钢、气体 B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2盘：3moi=0.01mol,气体B的物质的量为0 448L22.4L/moi =0.02mol ,由A是由三种兀素组成的化合物可知，A中含有硫兀素、气体 B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为(0.020.01) mol=0.01mol , m(SO3) +m (SQ) +m (Fe2

18、O3)=0.01mol x 80g/mol+0.01mol x 64g/mol+1.6g=3.04g ,说明 A 中 nFe) : n (S) : n (O) =1： 1 ： 4,贝U A 为 FeSQ。【详解】(1)由分析可知，A为FeSQ,含有的三种元素为Fe、O、S,故答案为：Fe、O、S;(2)由分析可知，三氧化硫的物质的量为忐gmoi=0.01mol,气体B的物质的量为22.4l/mol =0.02mol ,由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体 B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；(3) C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

19、和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3) E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明 E中阳离子为Fe3+,故答案为：取少量 E溶液于试 管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明 E中阳离子为Fe3+;(5)铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e 一 =F2+,故答案为：Fe-2e 一 二围。【点睛】注意从质量守恒的角度判断 A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检

20、验为解答的关 键。X是固5.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X, A, B。(2)实验室收集气体 D和F的方法依次是 法、法。(3)写出C-E的化学方程式： 。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式： (5)检验物质A的方法和现象是【答案】NH4HCQ 或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO+2N&O2=2Na2CQ 催什齐|+ O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2。用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在A(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白

21、烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体 C能与Na2O2反应得到气体E,应 是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CQ, E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体 C,故X应为碳酸形成的俊盐，则 X为NH4HCO3或 (NH4)2CO3,故 A 为 NH3, B 为 H2O, D 为 NO, F 为 NO2, G 为 HNO3,据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体 C能与Na2O2反应得到气体E,应 是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CQ, E为。2,固体X既能与酸反应生成气体A,又

22、能与碱反应生成气体 C,故X应为碳酸形成的俊盐，则 X为NH4HCO3或 (NH4)2CO3,故 A 为 NH3, B 为 H2O, D 为 NO, F 为 NO2, G 为 HNO3；由上述分析可知, X为NH4HCO3或(NH4)2CC3, A为NH3, B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成 NO2,则实验室收集气体 D(NO)的方法为：排水法；NO2能 与水反应生成NO和硝酸，则收集气体 F(NC2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与 。2,反应的化学方程式为：2CQ+2NaO2 2Na2CQ+Q；催化剂(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO

23、,发生反应的化学方程式为4NH3 + 5。2 丛 4NO+ 6H2O;(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有 的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合

24、题中条件；本题可从两性氧化物及海水中 的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。6. 2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中(部分产物已略去)， X、Y、Z为单质，其它为化合物； E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是 (填序号)E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E既能与NaOH溶液反应，又能与 HF酸反应，其为两性物质可用盐酸除去E中混有少量XE是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取 Z的化学方程式，并用单线桥分析 标明电子转移数目(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式

25、： (4)A与足量B的稀溶液反应生成 D溶液，请用文字表述检验 D中金属阳离子存在的一种实验方法 (5)F物质用氧化物的形式表示为:(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做G胶体可采用如图 (填序号)的方法，这种方法叫【答案】 f I AU SiQ+2OH-=SiC32-+H2O 取待测液于试管中，向待测 卜十事+sen溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+ Na2O ?SiO电泳渗析【解析】【分析】A为黑色磁性氧化物，则 A为Fe3O4, X为Fe； Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是丫、 NO和水反应生成的可知， B为HNO3, Y为02；

26、 HNO3和F生成一种胶体，可以推知 G是 H2SiO3,则F为Na2SiQ, E为Si02, Si02和焦炭在高温的条件下生成 Si单质，则Z为Si,以此解答。【详解】(1)由分析可知E为SiO2。SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与 HF酸反应生成SiR气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸 除去E中混有少量Fe,正确；SiO2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2与焦炭在高温下反应制取Si,同时生成CO,用单线桥分析 标明电子转移数目为：4广I I离退河匕十?匚(廿SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：

27、SiC2+2OH-=SiQ2-+H2O;(4) A为FeQt与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有 Fe3+,检验Fe3+的方法是：取待 测液于试管中，向待测溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+;Na2S用氧化物的形式表示为：Na2O ?SiQ;(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。A、B、C D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条 件略去)。常温 X回(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出 C和E

28、反应的离子方程式： 。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为 。X可能为 (填代号)。A. NaHCQb.Na2CO3C. Na2SQ D. Al (OH) 3(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的氧化产物为 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E的化学式 。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。A.盐酸B. BaC2溶液C. NaOH溶液D. Ca (OH) 2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学反应方

29、程式为 。检验溶液D中还可能存在 Fe2+的方法是 (注明试 剂、现象）。【答案】OH+HSO-=SQ2-+H2O 第三周期即 A 族 bc Q CO a b 3NO+H2O=2HNO3+NO 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高镒酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶 液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na, X能使品红溶液褪色，应为SQ,则B为H2, C为NaOH, D为N&SQ, E为NaHSQ,则C和E反应的离子方程式为 OH-+HSQ-=SQ2-+H2O。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应

30、为C12,则B为HClO, C为HCl。Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7,位于周期表第三周期口 A族；C为盐酸，可与 NaHCO3反应生成CO2, CO2与NaHCQ不反应，a项错误；盐酸与Na2CQ反应生成 CO2, CQ与N32CQ反应可生成 NaHCQ, b项正确；盐酸与 NazSQ反应 生成SQ, SQ与Na2SQ反应可生成NaHSQ, c项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化 铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选 bco(3)若A为淡黄色粉末，应为 Na2O2。Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分

31、的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C,则D为CQ, E为CO。若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2,则C为NaOH, D为Na2CQ, E为NaHCQ,鉴别等浓度的 D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钢溶液，答案为 ab。(4)若A为氧化物，X是Fe,由转化关系可知 C具有强氧化性，则 A为NO2, B为NO, C 为 HNO3,NO2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。Fe2+具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应而使高镒酸钾褪色，则可用高镒酸钾溶液检验，操作为取 D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高镒酸

32、钾溶液，充 分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。8.中学常见反应的化学方程式是A+B* X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了 1: 4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则 Y的电子式是 ,该反应的离子方程式是 。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .(3)若A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)；丫的化学式是 。含amol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好

33、相等，则被还原的X是 mol。(4)若A、日X、Y均为化合物，向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则 A与B按物质的量之比1 : 4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的 顺序是。【答案】：c(C-)c(AlO2-)c(OH)c(H+)【解析】 【分析】(1)若丫是黄绿色气体，则 丫为氯气，A、B的物质的量之比为1： 4,结合实验室常用浓盐 酸与二氧化镒反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为 2,第二层电子数为 4,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为 1:4,则该反应为

34、碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝 酸，又A可溶于X溶液中，则A为铁，由A、B的物质的量之比为 1: 4,该反应为铁与稀 硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与 铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 A中含有C-, B的焰色为黄 色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1： 4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧 化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。

35、【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为-ClCn A、B的物质的量之比为 1： 4,则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2C- Mn2+C12 T +2H2O；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为 2,第二层电子数为 4,其质子数等于电子数等于6,即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1： 4,则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNC3(浓)=CQT +4NC2T +2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还 原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则

36、硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 4：1；(3)A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝 酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为 1： 4,该反应为铁与稀硝 酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNQ(稀尸Fe(NO3)3+NOT +2H2O。铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO;设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则根据放出2Fe3+Fe=3F3+可知：每有2mo1Fe3+反应会产生3mo1Fe2+,假设反应的Fe3+的物质的量是x,则反应产生Fe2+

37、的物质的量是 支mol,由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=-,解得22x=0.4a；(4)若A、R X、Y均为化合物，向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀， 则A中含有Cl-, B的焰色为黄色，则 B中含有Na+, A与B按物质的量之比1 : 4恰好反 应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为A1C13+4NaOH=3NaC1+NaA1O+2H2O,由题意知A与B的物质的量分别为 1mol、4mol,则n(Na+)=4mol, n(Cl-)=3mol, NaAlO2是强碱弱酸盐，A1O2-水解消耗，则n(AlO2-)c(H+),水解产生的离子

38、浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)c(OH-),故溶液离子大小为:c(Na+)c(c)c(AiO2)c(OH-)c(H+)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应 熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这 是解答本题的关键。(一)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为OW与Y可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为 (二)A、B C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们

39、之间有如下的反应关系:C与另一种淡(3)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且 C是造成酸雨的主要物质。则黄色物质反应的化学方程式 。(4)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A的元素在周期表中的位置是 。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。【答案】Al (OH) 3+OH=AiO2+2H2OSQ+Na2O2=Na2SQ 第三周期I出 A 族 Cu+2F3+=Cu2+2Fe2+【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属

40、元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素,X为Al元素,Y、Z是非金属元素 川为Na,W可以和丫形成，则丫为-2价，为V1 A元素,且和钠同周期，所以为S,丫的低 价氧化物为；并且Z和丫同周期原子序数比Y大，所以Y为Cl,根据元素所在周期表中的位 置结合元素周期律的递变规律解答该题。C是造成酸雨的主要物质则C是SO2, A是淡黄色固体，则 A是S,所以SO2与另一 淡黄色固体过氧化钠反应；D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应 的主要气体，则 D是Al (OH) 3, C是NaAlO2,则A是Al, B是AI2O3;A是应用最广泛的金属，反应用到A,则A为Fe, C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C是FeC3,反应用到的非金属为 C12,所以D是FeC2,以此来解答； 【详解】(1)W、X为金属，其最高价氧