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1、中和熱之測定指導老師：陳志義老師班級 :四化三乙組別 :第六組組員：周宏其BP96088組員：劉宗益BP96094組員：謝建章 BP95142第六組目錄目的原理儀器及藥品實驗步驟廢棄物處理實驗結果目的測定強酸強鹼反應的中和熱原理由水溫的變化來計算中和熱的大小儀器及藥品250ml燒杯三個玻棒一支500ml燒杯一個量熱器一組50 溫度計一支安全吸球20ml吸量管一支滴定架一組一個100ml量筒一個滴定管一支10ml量筒一個250ml量瓶三個100ml量瓶一個250ml錐形瓶一個漏斗一個藥品HCl一瓶NaOH一瓶酚酞一瓶醋酸一瓶KHP一瓶實驗步驟配置藥品1N NaOH250ml取10克NaoH溶於2

2、50ml水中，需標定 KHP 3克溶於25 ml取3g KHP溶於25ml水中酚酞當指示劑，標定 NaOH溶液濃度HCl取4.17ml之12N，HCl稀釋至250，並標定之0.2N HCl ，250ml醋酸 0.2N醋酸 250ml取2.94ml之17n醋酸稀釋至250ml 並標定之。取2.94ml之17n醋酸稀釋至250ml 量熱器之水當量0.2HCl150ml精確量取150ml，0.2N之HCl，冷卻至20 (T1)量熱器將150ml 0.2n之HCl放入量熱器將冷卻亦20 的20m 1N NaOH用吸量管吸取加入量熱器加入量熱器待其混合均勻後測其最高溫度T2。量熱器中和熱之測定0.2之醋

3、酸精確量取150，0.2N之醋酸，冷卻至20 (T1)然後加入量熱器中量熱器將已冷卻至20 的NaOH量熱器用吸量管取20ml加入量熱器中混合均勻後測其最高溫度 T2計算:量熱器之水當量步驟(2)Q=q/bVB=(Va+Vb+k)(T1-T2)/NbVb算出水當量(是中和熱為-13.69kcal)2中和熱之測定以Q=q/bVB=(Va+Vb+k)(T1-T2)/NbVb算出中和熱(k已由步驟2. 求得)數據及結果:1.濃度標定(2)NaOH溶液標定劑(KHP)淨重，X(g)NaOH溶液消耗量(ml)濃度(N)鹼溶劑消耗量(ml)HCl溶液消耗量(ml)濃度(N)(2)HCl 溶液鹼性劑消耗量(ml)CH3COOH溶液消耗量(ml)濃度(N)(3)C

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