2021-2022学年湖南望城金海校中考化学押题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A在反应过程中分子保持不变B该反应为化学变化C参加反应的A2和B2分子数之比为3：2D生成物有两种2珍

2、受生命，关注生活。以下做法不正确的是A油锅起火时用锅盖盖灭B冬季吃炭火锅时打开门窗C甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D适量补充维生素C能预防坏血病3下列反应的化学方程式书写错误的是A铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O4重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A酒精（C2H5OH）属于有机化合物B重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+

3、7CC2H5OH的相对分子质量为46gDC2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:152019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图是甲的微粒结构示意图，图是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是AX为10B甲是非金属元素C乙的质子数为7D乙位于第二周期6下列关于水的说法不正确的是A自然界的水是混合物B利用活性炭可软化硬水C水是一种常见的溶剂D水能灭火主要因为降低了可燃物温度7甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A反应前后各元素的化合价均不变B水煤气的成分是一氧化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合

4、物有3种D该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：18某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A碳铵是一种复合肥料B保存时应注意防潮C含氮量是指氮元素的质量分数D不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效9某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是A甲：溶解B乙：稀释C丙：中和D丁：蒸发10下列说法中，错误的是A氢气是清洁能源B滥用化肥农药会造成水体污染C钢和塑料都是有机合成材料D水和无机盐都是重要的营养物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下

5、列问题：温度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_（填“A”或“B”）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_（填序号）蒸发水升高温度降低温度加入水加入氢氧化钙现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数

6、的关系为甲_乙（填“”“”或“”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为_； (2)最后所得溶液中溶质的质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理

7、性质_。镓原子结构示意图中X的数值为_。写出镓的氧化物的化学式_。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。图中A点的含义是_，气体的溶解度随温度的变化规律与_（填“甲”或“乙”）相似。小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_（填字母序号）。若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_。现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有

8、：烧杯、_。A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气中久置会变质某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是_根据实验现象判断固体A中一定含有_溶液B溶质的探究查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性猜想溶液B中溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和_设计方案并进行实验为了探究哪个猜想正确，同学

9、们设计如下方案步骤并进行实验：、取少量溶液B于试管中，向其中加入_，溶液不浑浊，证明猜想不成立、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是_为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：实验目的实验步骤实验现象实验结论检验溶液B中溶质的存在取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤，在滤液中滴加酚酞试液_猜想_正确16市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na

10、2CO3 3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，反应的化学方程式是_。实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaC

11、O3。他的理由是_。为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸观察到_溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_。为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入_无明显现象证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=

12、3：1。【详解】A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意；D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。故选B。【点睛】根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。2、C【解析】A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使

13、蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。故选C。3、A【解析】A. 铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，选项错误；B. 硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，选项正确；C. 二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，选项正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，选项正确。【点睛】书写化学方程

14、式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时

15、，其状态符号就不用标注了。4、A【解析】A酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（-2）7=0，则x=+6价，故错误；CC2H5OH的相对分子质量为122+16+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（122）：（16）：16=12：3：8，故错误。故选：A。5、D【解析】A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到

16、的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5

17、的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。6、B【解析】A、自然界的水中存在水、可溶性物质，不溶性的物质，是混合物，故A正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不可除去水中的可溶性钙、镁化合物，利用活性炭不可软化硬水，故B错误C、水能溶解许多物质，水是一种常见的溶剂，故C正确；D、水能灭火主要因为水汽化吸热，降低了可燃物温度至着火点以下，故D正确，故选B。7、D【解析】试题分

18、析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理8、A【解析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。故选：

19、A。9、B【解析】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。10、C【解析】A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；故选项正确，但不符合题意；B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；故选项正确，但不符合题意；C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项错误，但符合

20、题意；D、水和无机盐都是重要的营养物质；故选项正确，但不符合题意；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A 冷却热饱和溶液 【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选。（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。（

21、4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。【点睛】氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、略 略 【解析】试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化

22、铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。解： （1）样品中氧化铁的质量是20g 4 g = 2 g 1分 样品中，氧化铁的质量分数为100% = 80% 1分（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3+ 3H2O 1分20 152g X X = 15g 1分 所得溶液的质量为：184 g + 20 g 4 g = 200 g 1分所得溶液中溶质的质量分数为100% =225% 1分答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数225%考点： 化学方程式计算；质

23、量守恒定律四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、银白色金属或熔点低（任填一个） 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl 【解析】(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3Ga

24、N+3HCl。14、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 乙 C、E 固体先溶解后又析出一部分 CFG 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似；（2）根据溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲

25、物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；综上分析可知：C、E均是t1时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒，故选：CFG。【点睛】本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过滤 碳酸钙(CaCO3) NaOH 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色 有白色沉淀生成 溶液由无色变为红色 【解析】(1)为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离液体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；(2)碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙(CaCO3)；(3