2021-2022学年江苏泰州周庄初级中学中考一模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与

2、200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（）A7.3%B8.1%C9.3%D6.8%2某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A原气体可能是H2和 CH4 的混合物B原气体中一定含有CH4C原气体中若含有CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：13化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B复分解反应要有沉淀或气体

3、或水生成C置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D有盐和水生成的反应一定是中和反应4下列变化中属于化学变化的是A海水晒盐B酒精挥发C电灯发光D火药爆炸5下列物质属于氧化物的是（ ）AO2BKClO3CSiO2DC2H5OH6物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯7将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应

4、后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A表中 m 的值为 13.5B物质 X 可能是该反应的催化剂C物质 X 能在氧气中燃烧D物质 X 中一定含有氢元素8关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A为了身体健康，必须均衡膳食B为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂D为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠9属于化学变化的是A香水气味充满整个房间B自行车长期使用后，车身金属部分氧化C干冰用于人工降雨D从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠10空气中含量最多的物质是（ ）A氧气B水C氮气D二氧化碳11如图中的四个图象分别表示四个

5、变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液12下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A转化过程中有三种氧化物B该反应过程属于置换反应C转化中甲和乙的质量比为11D转化中硫酸溶液的pH逐渐减小13模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是A由可知微粒之间有空隙B由可知做粒的运动速率与物质

6、本身性质有关C由可知微粒在不停地运动D由可知微粒的运动速率与温度有关14习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A回收废医用塑料用于制造餐具B回收废油脂用于提炼氨基酸C回收厨余垃圾用于提取食用油D回收农田秸秆用于制造纸张15下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图为某化学反应的微观示意图请回答：左方框图中的物质属于_(填“纯净物”或“混合物”)此反应的化学方程式为_，反应类型为_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利

7、用图1微型实验装置进行探究实验。挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式_。点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是_。采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）_另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。B装置中发生反应的化学方程式为_。C装置中浓硫酸的作用是_。请在D中简要补画出CO2的收集装置图_。要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象）_将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量

8、，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_。18（8分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；发生反应的化学方程式为_；根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_；该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_；向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_；现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为_t。四、探究题（本大题

9、共1小题，共9.0分）19（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 _ 不成立(2)另取少量滤

10、液，向其中加入足量稀盐酸_ 猜想三成立（反思与拓展）(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式_。(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和_。(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_(写一条即可)。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。【详解】根据题目发生反应主要有： ；，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X，生成的二氧化碳的质

11、量为Y。 将反应后的溶液燕干得到31.9g固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量 ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为： 。则原混合物中碳元素的质量分数约为 。故选B。【点睛】本题难度较大，主要是涉及到两个反应方程式的混合物计算，并且是求混合物中某一元素的质量分数。2、C【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11）：（9）3：1，所以碳氢原子的个数比为：1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比

12、小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有 H2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。3、B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应酸和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应【详解】A、二氧化碳和水反应生

13、成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，生成物中没有单质生成不符合题意；B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成符合题意；C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属不符合题意；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应不符合题意故选B点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论4、D【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、

14、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、C【解析】A、O2按物质的分类，分为单质，只由一种元素组成。故不符合题意；B、KClO3按物质的分类分为盐，由金属离子和酸根离子构成，同时也属于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合题意；C、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故符合题意；D、C2H5OH属于有机化合物，也是含氧化合

15、物，不是氧化物，故不符合题意。故选C【点睛】氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物称为氧化物，需要与含氧化合物鉴别。6、A【解析】A、0时，乙物质的溶解度是37.5g，随温度的升高而增大，所以常温下，乙易溶于水，选项A正确；B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定，所以质量分数也不能确定，选项 B不正确；C、从t2降至t1，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，选项C不正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查溶解度，饱和溶液，重结晶，难度适中，注意溶解度交于一点，溶解度相等，

16、但物质的量浓度不相等。7、C【解析】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；C、苯中碳元素的质量为：；苯中氢元素的质量为：；反应前氧元素的质量为9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的质量为：；生成的二氧化碳中氧元素的质量为：；生成的水中氢元素的质量为：；生成的水中氧元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（

17、9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；D、物质X不含氢元素，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。8、C【解析】A、均衡膳食有利于人体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时

18、它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。选C。9、B【解析】A、香水气味充满整个房间属于分子扩撒，没有新物质产生；属于物理变化；故选项错误。 B、自行车长期使用后，车身金属部分容易生锈被氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确。C、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，是水蒸气预冷凝结成小水珠，形成降雨，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。 D、从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠，水蒸气冷凝形成水珠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。故选：B。10、C【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、

19、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。【点睛】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。11、C【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、

20、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。12、D【解析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物

21、质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：244218=229，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的

22、浓度增大，溶液的pH减小。13、D【解析】A. 由可知微粒之间有空隙，选项正确；B. 由可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；C. 由可知微粒在不停地运动，选项正确；D. 由分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。14、D【解析】A. 废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B. 回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C. 回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D. 回收

23、农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。15、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D【点评】本题考查装置气密性的检查虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压

24、强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、混合物 C2H2+H2OC2H4O 化合反应 【解析】试题分析：（1）分析粒子的构成可知，左图是由H2O和C2H2两种物质组成的混合物；（2）右图是C2H4O在化学反应中分子发生了变化，即H2O分子与C2H2分子发生反应生成了C2H4分子，是由两种物质发生反应生成了一种物质，属于化合反应。考点：纯净物，化合反应，化学方程的书写三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出 装置小，节约药品

25、等 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 干燥，除去二氧化碳中的水蒸气 取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊 24.5g 【解析】（1）挤压后，过氧化氢溶液和二氧化锰接触，所以单球管中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式是：；制取的气体收集在集气管中，点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，由于铁丝在氧气中燃烧且放热，所以观察到的现象是铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出。采用微型实验装置的优点有装置小，节约药品等；（2

26、）B装置中，碳酸氢钠和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；浓硫酸具有吸性，C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，如图所示： ；要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，实际就是检验碳酸根离子的存在，可以用沉淀法或者气化法，具体操作为：取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊。（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：30g20.4g9.6g；设：原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 x24.5g。18、60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ox21.9g=160219 80%3.25%140【解析】解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是300g7.3%36.5%=60g；(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成