金属和金属材料培优题经典

1、金属和金属材料培优题经典一、金属和金属材料选择题1.分别向50gFeSQ和CuSQ溶液中，力口入一定质量 Mg粉恰好完全反应。随 Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSQ、CuSQ的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分 析，下面说法不合理的是消耗、坦的质量A.反应前，溶液中溶质质量分数：FeSQCuSOB.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeB【答案】D【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4H；由R+2HCl 2=RCl2+H2 T可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化， 说明Zn的金属活

2、动性比 R强，即ZnR。A、由于金属活动性 MgZnR,所以R不能 与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性 RHCu,所以R能与CuSO4反应，化学方 程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正确；C、金属活动性RH, R能与H2SO4反应，化学方程式 R+H2SO4=RSO4+H2T,正确；D、由于金属活动性 Al ZnR,所以Al能与RSO4反应， 化学方程式2A1+3RSO 4=Al2 （SO4）3+3R,正确。故选 A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关 键。3.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）Zn不能置换出稀硫酸中

3、的氢Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是 AlD.真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故 A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故 B错误；C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是 Mg,故C错误；D、真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故 D正确。故选：Do. X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZC2 Z+YC2X+ZC2 Z+XC2Y+2HCLYC2+H2 T X与稀盐酸不反应

4、.则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z YXB, X Y ZC, YXZD, Y Z X【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZC2 Z+YC2, X+ZC2 Z+XC2,说明X和丫的活动性都比Z强；而Y+2HCLYC2+H2T, X与稀盐酸不反应，说明 Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 Y XZ。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气， 只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金 属的活动性强弱。.下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）A. 理橡胶轮胎B. 鼻

5、.木雕作品C 益艺术瓷瓶D,，青铜摆件【答案】D【解析】A.属于有机合成材料。B属于天然高分子材料。C无机合成材料。D.属于合金。点睛：本题主要考查合金，合成材料等知识。.有关金属，有下列几种说法：黄铜合金比铜的硬度高；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；向含有Cu（NO3）2和AgNQ的混合溶液中加入 Fe粉，得到的滤渣中一定含有 Ag ,滤液 一定有硝酸铁；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定 有铝和铜。以上说法正确的个数是（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】A 【解析】

6、黄铜合金比铜的硬度高，故正确；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故正 确；不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故错误；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有 Ag,滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝 酸亚铁，故错误；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡 冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故错误。故选A。点睛：金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气， 排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从

7、它的盐溶液中置换出 来从左到右金属活动性越来越弱。.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSQ溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（）A,仅有B.C.D.【答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应，说明 Zn H, Cu不与稀硫酸反应，说明 H Cu,即ZnCu,正确;Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与 MgSO液反应，无法比较锌和铜的金属活动性，错 误；Zn能与CuSO溶液反应，说明 ZnCu,正确。故选 0=.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m种，溶液中溶质为 n

8、种.下列说法中不正确的是（）B.若固体中金属的质量为 48g,则m=4A,若 m=2,贝U n=2 或 3C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B 【解析】 【分析】 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCu Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。 【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应 TOC o 1-5 h z 时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜

9、、硝酸锌和 硝酸银，因此，n=2或3,故A正确； B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x, yZn 2AgNO3 2Ag Zn(NO3)2 6521613gx65 _216 13g x x=43.2gCu +2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2642163.2gy64 _216 3.2g - y y=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是 48g, 46.4gv48gv54g.由此可知，锌完全反应，部 分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即

10、 m=3,故B不正确； C、由上述计算分析可知，当 m=3时，溶液可能呈蓝色，故 C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选Bo 9.下列关于金属资源保护的做法，正确的是()A.及时回收废旧金属 B.禁止开采金属矿物 C.禁止使用金属材料 D.大力寻找并开采金属矿物 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还 有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；G严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了

11、国家利益，故错误。故选Ao.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”【答案】D【解析】【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确

12、。故选 Do.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu (NQ) 2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是()*益北气体产生昼露无明显现象滤港A.滤液中可能含有 Ag+ B.滤渣中可能含有单质锌 C.滤液中一定含有 Cu2+ D.滤渣中一定含有单质铜【答案】D【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+,故A错误，不符合题意；B、滤渣

13、中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故 B错误，不符合题意；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+,故C错误，不符合题意；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故 D正确误，符合题意。故选D。.金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是()A.金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定B. “真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高C.合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低D.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】C【解析】【

14、详解】A.铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。选项说法错误；B. “真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。选项说法错误；C.合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低，选项说法正确；D.铁锈的主要成分是 FS2O3,选项说法错误。故选Co.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤 液。下列说法错误的是()A.固体中只有 Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有 Ag,滤液

15、中可能有 AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2【答案】B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有 Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故 A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNOa,如果镁质量比较少时，滤液中有AgNOa是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg (NO3”，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛：物

16、质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量， 不足或恰好完全反应。.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()表面析出银无明显变化产生氧气无明显变化XY ZZ YXY X、Y ZXY、ZY【答案】A【解析】【详解】X与稀硫酸反应生成氢气，说明 X的活动性比氢强，丫与稀硫酸不反应，说明 丫的活动性 在氢的后面。Y可与硝酸银反应，说明 Y的活动性在银的前面；Z与硝酸银不反应，说明 Z 的活动性在银的后面。所以应选A项。15.能验证Zn、Clk Ag三种金属活动性顺序的是A. Zn、Ag、CuSC4溶液B. Zn、Cu、Ag、稀盐酸C.

17、 Cu、Ag、ZnSQ溶液D. Ag、ZnSC4溶液、CuSQ溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、锌可以置换 CuSQ溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSQ溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故 B错误；C、铜、银都不与 ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属 活动性强弱，故C错误；D、银不与ZnSO溶液、CuSG溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活 动性强弱，故D错误。故选Ao【点睛

18、】根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。X、Y、Z三种金属中，只有 X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是A. YZXB. X YZC. ZYXD. YX Z【答案】A 【解析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前 面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有 Z析出，说明丫位于Z的前 面，故三种金属的活动性顺序为Y Z X。故选Ao17.向AgNO3溶液中加入一定质量的 Al、Cu

19、的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝 色滤液.关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有 Ag,可能含有铜D.滤液中一定含有 Cu ( NO3)2, 一定不含 AgNO3,不一定含有 Al (NO3) 3【答案】C【解析】试题分析：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故 A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一 定有沉淀产生，故 B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一 定含有Ag.故C正确；D、由上述

20、分析可知，滤液中一定含有Cu (NO3)2、Al ( NO3)3,可能含有AgNO3,故D错误。考点：本题考查金属活动性顺序及其应用。18.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A. Ag、Cu两种单质的混合物B. Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：FeCuAg；所以AgNO、Cu （NO） 2全部反应生成了单质铜和银.故选