大学无机化学化学分析期末试卷A卷附答案

1、-PAGE . z2021级普学课程试题A卷题号一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：每空1分，共20分分数评卷人恒温恒压下，满足_的化学反响能够自发进展。在CaCO3饱和溶液中，参加Na2CO3溶液，结果导致_，这种现象称为_。*元素的原子序数为25，其外层电子构型是_，位于周期表_区_族，其+3价离子共有_个不成对电子。NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是_，沸点最低的是_。C2H2中，存在_个键和_个键，键角HCC=_。根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道_而成，这些原子轨道必须满足_原则、_原则和_原则。在以下六种化合物：NaCl，KC

2、l，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是_，晶体熔化时需克制_；熔点最低的是_，晶体熔化时需克制_。二、单项选择题：每题2分，共30分说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后分数评卷人123456789101112131415以下不属于状态函数的是：A. UB. QC. SD. p假设升高温度后，反响的K升高，则在此温度下此反响：A. rGm0B. rSm0C. rHm0D. rUm0在298K，以下反响中rHm与rGm最接近的是：A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2

3、+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)反响C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反响，欲增加正反响速率，以下措施无用的是：A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压往HAc溶液中参加一些NaAc晶体，可能发生以下变化，HAc的Ka值增大 HAc的Ka值减小 溶液的pH值增大 溶液的pH值减小 HAc的解离度减小其中正确的选项是：A. B. C. D. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 减小0.

4、5D. 减小0.2pH=3的*一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能为：A. 5B. 7C. 9在一个氧化复原反响中，假设两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反响是可逆反响B. 该反响的反响速度较小C. 该反响能剧烈地进展D. 该反响的反响趋势很大以下关于原子电子构造的表述中正确的选项是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间*一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述同一原子中，可能存在以下哪组量子数的两个电子：A. 1，1，0，+和1，0，0，-B. 2，0

5、，1，+和2，0，0，-C. 3，2，0，-和3，2，1，-D. 1，0，0，-和1，0，0，-*原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -B. 4, 1, 0, -C. 3, 2, 0, -D. 3, 1, 0, 以下离子中，磁性最强的是A. C2- 2B. Be 2- 2C. N 2+ 2D. O 2+ 2在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. 2pB. * 2pC. 2pD. * 2p熔融SiO2晶体时，需要克制的主要是：A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 德华力在PtCl2(en)22+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6

6、和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：每题1分，共10分说明：认为述正确的在下表打；否则打分数评卷人12345678910焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在放热且熵减小的反响，是高温自发而低温下非自发的反响催化剂能加快反响到达平衡的速率，是由于改变了反响的历程，降低了活化能。但反响前后，催化剂的物理和化学性质并不改变对*一电池反响，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异n=1时，有自旋相反的两个原子轨道p轨道电子绕原子核做8字形运动原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的组成离子化合物的两

7、元素电负性相差越大，离子化合物越稳定一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的四、简答题：每题5分，共15分分数评卷人请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。NaFNaClNaBrNaI熔点/C993801747661SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/C-90.2-70-5.4120.5以下两类晶体的熔点：为什么Na的卤化物熔点高于相

8、应Si的卤化物的熔点.而且二者熔点递变规律相反.五、计算题：每题5分数，共25分分数评卷人标准热力学函数(298.15K)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fH m/kJmol-190.25-110.520-393.50fG m/kJmol-186.57-137.150-394.36S m/Jmol-1K-1210.65197.56191.50213.64有人试图利用反响：NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算答复：(1) 在25C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义(2) 估算在600C时该反响的标准平衡常数K特霍夫观

9、察到，对于室温下大多数化学反响，温度每上升10K，反响速率增大24倍。试估算这些化学反响活化能。我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mgdm-3以下才可以排放。假设用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少围.M(Cd)=112gmol-1，K sp(Cd(OH)2)=5.2710-15*未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0，同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA的解离常数。Ksp(Fe(OH)3)=3.010-39，Ksp(Fe(OH)2)=5.010-17，A(Fe3+/Fe2+)=0.77V，B(I2/I-)=0.54V，请计算说明，I

10、2是否能氧化Fe(OH)2.2021普学课程试题答案A一、填空rGm0CaCO3溶解度下降同离子效应1s22s22p63s23p63d54s2四 d VIIB 4AsH3 PH33 2 180线性组合对称性匹配能量接近最大重叠BaO 离子键 SiF4分子间力二、选择123456789101112131415BCCDDDCDBCBBCCD三、判断12345678910四、简答BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间构造为平面正三角形；NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间构造为三

11、角锥形。红色配合物：Co(SO4)(NH3)5Br，溴化一硫酸根五氨合钴(III)紫色配合物：CoBr(NH3)5SO4，硫酸一溴五氨合钴(III)Na卤化物为离子化合物，Si卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaFNaI，离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF4SiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高五、计算(1) 25C下，反响的rG m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJmol-10，反响向右进展的趋势很大，因此寻求适宜的催化剂很有意义(2) rH m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJmo

12、l-1rS m=213.64+0.5191.50-197.56-210.65=-98.82Jmol-1K-1lnK = eq f(rG m,RT) = eq f(rH m TrS m,RT) = eq f(rH m,RT) + eq f(rS m,R) = eq f(373.231000,8.314(600+273) + eq f(-98.82,8.314) = 39.54K = 1.51017根据阿伦尼乌斯公式，eq lnf(k2,k1) = f(Ea,R) f(T2 T1,T1T2)Ea=eq Rlnf(k2,k1) f(T1T2,T2T1)，T1=298K，T2=308K，eq f(k2

13、,k1)=2时，Ea=8.314ln2eq f(298308,10)=5.29104Jmol-1=53kJmol-1eq f(k2,k1)=4时，Ea=8.314ln4eq f(298308,10)=1.06105Jmol-1=106kJmol-1反响活化能在53106kJmol-1之间c(Cd2+)= 8.910-7moldm-3，OH-eq r(f(K sp,Cd2+)=eq r(f(5.2710-15,8.910-7)=7.710-5，pOH4.12，pH9.88弱酸的H+=eq r(K ac)，此时pH1=eq f(pK a + pc,2)；弱酸盐的OH-=eq r(K hc)=eq r(f(K w,K a)c)，此时pOH=eq f(pK w pK a + pc,2)，相应的pH2=eq f(pK w + pK a pc,2)两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK a，因此pK a=5，K a=110-5酸性环境下：Fe3+